20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)第7章第二節(jié)練習(xí)-資料下載頁
2025-03-09 22:26本頁面
【正文】 ；b項能使反應(yīng)速率加快，平衡逆移，故b項錯誤；c項能使反應(yīng)速率加快，平衡正移，故c項正確；d項能使反應(yīng)速率加快，但對平衡無影響，故d項錯誤。答案：(1) 放(10－3mol/(Ls)(3)b、c (4)c21．(2009江蘇高考) mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液， L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2， L(以上氣體體積為標準狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))請回答下列問題：(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是__________。(填字母)a．SO2和SO3濃度相等b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是__________。(填字母)a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應(yīng)的催化劑 d．升高溫度(3)求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率(用百分數(shù)表示)。(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？解析：(1)2SO2＋O22SO3是前后氣體體積不相等的反應(yīng)，則壓強不變是判斷達平衡的標志，SO2百分含量不變是其平衡的充要條件。(2)固定容器中充入N2平衡不受影響；充入O2，平衡正移，SO2 轉(zhuǎn)化率增大；加入催化劑不影響平衡；升高溫度，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減小。(3)消耗O2的物質(zhì)的量：0．7 mol－＝ mol生成SO3的物質(zhì)的量： mol2＝ molSO2和SO3的物質(zhì)的量之和：＝ mol則反應(yīng)前SO2的物質(zhì)的量： mol2＋( mol－ mol)＝ molSO2的轉(zhuǎn)化率：100%＝%(4)在給定的條件下，溶液呈強堿性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量： mol5%233 gmol－1＝ g。答案：(1)b、c (2)b(3) % (4) g22．在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝__________。(2)已知在700℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝，則該溫度下反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝__________，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K3＝__________________。(3)已知在1000℃時，則該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(4)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________。A．容器中壓強不變B．c(CO2)＝c(CO)C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變(5)在1000℃下， mol，則此時v(正)__________v(逆)(填“”、“＝”或“”)。該溫度下反應(yīng)達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________。答案：(1)(2) (3)吸熱(4 )C (5) 40%
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1