20xx年高考化學第一輪總復習第8章第一節(jié)練習-資料下載頁
2025-03-15 03:47本頁面
【正文】 3。H2O是弱電解質：________________________________。答案：(1)是 若是弱電解質， molL－1氨水溶液中c(OH－0 molL－1，pH＝12(2)a－2ba(3)淺 不能， molL－1氨水(滴有酚酞)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中水解顯酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH使NH3H2O 的電離平衡NH3H2ONH＋OH－逆向移動，從而使溶液的pH降低。這種方法證明NH3H2O是弱電解質不嚴密(4)取一張pH試紙， molL－1 NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較測出pH，pH7(方案合理即可)20．(1)根據下表所列的數據，可以得出HX、HY、HZ三種一元酸的酸性由強到弱的順序是__________。酸HXHYHZ濃度(molL－1)11電離度(α)10(2)25℃時， molL－1的HA溶液的pH＝3，則HA的電離常數Ka＝__________。(3)苯酚 具有弱酸性，其電離常數介于H2CO3的Ka1和Ka2之間。則向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體，所發(fā)生反應的化學方程式是__________。(4)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝，c(H2CO3)＝10－5molL－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO＋H＋的平衡常數K1＝__________。(已知：10＝10－6)解析：(1)當HY和HZ的濃度相等時，α(HZ)α(HY)，則酸性HZHY；，c(HX)c(HY)，說明當c(HX)＝c(HY)時，α(HX)α(HY)，即酸性HYHX。 (2)由HAH＋＋A－ 知c(H＋)＝c(A－)＝10－3molL－1，則Ka＝＝110－5molL－1。(3)酸性：H2CO3 HCO，則H2CO3能與 反應但HCO不與反應，不管CO2是少量還是過量，均只生成NaHCO3。(4)根據平衡常數K1＝，c(H＋)＝c(HCO10－6molL－1，c(H2CO310－5molL－1，可求出K1。答案：(1)HZHYHX (2)110－5(3) ＋CO2＋H2O―→＋NaHCO3 10－7
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