20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)第8章第一節(jié)練習(xí)-資料下載頁(yè)
2025-03-15 03:47本頁(yè)面
【正文】 3。H2O是弱電解質(zhì)：________________________________。答案：(1)是 若是弱電解質(zhì)， molL－1氨水溶液中c(OH－0 molL－1，pH＝12(2)a－2ba(3)淺 不能， molL－1氨水(滴有酚酞)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中水解顯酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH使NH3H2O 的電離平衡NH3H2ONH＋OH－逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低。這種方法證明NH3H2O是弱電解質(zhì)不嚴(yán)密(4)取一張pH試紙， molL－1 NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)出pH，pH7(方案合理即可)20．(1)根據(jù)下表所列的數(shù)據(jù)，可以得出HX、HY、HZ三種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________。酸HXHYHZ濃度(molL－1)11電離度(α)10(2)25℃時(shí)， molL－1的HA溶液的pH＝3，則HA的電離常數(shù)Ka＝__________。(3)苯酚 具有弱酸性，其電離常數(shù)介于H2CO3的Ka1和Ka2之間。則向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。(4)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝，c(H2CO3)＝10－5molL－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO＋H＋的平衡常數(shù)K1＝__________。(已知：10＝10－6)解析：(1)當(dāng)HY和HZ的濃度相等時(shí)，α(HZ)α(HY)，則酸性HZHY；，c(HX)c(HY)，說(shuō)明當(dāng)c(HX)＝c(HY)時(shí)，α(HX)α(HY)，即酸性HYHX。 (2)由HAH＋＋A－ 知c(H＋)＝c(A－)＝10－3molL－1，則Ka＝＝110－5molL－1。(3)酸性：H2CO3 HCO，則H2CO3能與 反應(yīng)但HCO不與反應(yīng)，不管CO2是少量還是過(guò)量，均只生成NaHCO3。(4)根據(jù)平衡常數(shù)K1＝，c(H＋)＝c(HCO10－6molL－1，c(H2CO310－5molL－1，可求出K1。答案：(1)HZHYHX (2)110－5(3) ＋CO2＋H2O―→＋NaHCO3 10－7
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