20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)第一章第一節(jié)第二課時(shí)練習(xí)-資料下載頁(yè)
2025-03-15 03:51本頁(yè)面
【正文】 (3)MgCO3Ba(NO3)AgNO3MgCO3沉淀溶于稀鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失(4)Al2(SO4)318．(2009江蘇)醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2%～%)的主要流程如下： 鹽酸 氫氧化鈣 鹽酸 工業(yè)CaCO3→→→→→ 濾渣 CaCl22H2O(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，～，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________________。(2)酸化操作是加入鹽酸，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2＋在蒸發(fā)時(shí)水解；③_____________________________________。(3)測(cè)定樣品中Cl－ g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容； mL待測(cè)溶液于錐形瓶中； molL－1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)， mL。①上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有__________________________________。②計(jì)算上述樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________________。③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有______________________________________________；________________________________________________________________________。解析：第(1)問(wèn)中若Fe(OH)3未沉淀完全則溶液中應(yīng)含有Fe3＋，但濃度很小所以通常選用KSCN而不用OH－檢測(cè)；第(2)問(wèn)中調(diào)節(jié)pH使之顯弱酸性主要是為了防止Ca2＋形成溶解度較小的Ca(OH)CaCO3；由Ag＋～Cl－可知滴定溶液中，n(CaCl22H2O)＝n(Cl－)＝ molL－110－3 L，所以w(CaCl22H2O)＝100%＝%。答案：(1)取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明Fe(OH)3沉淀完全(2)防止溶液吸收空氣中的CO2(3)①酸式滴定管?、??、蹣悠分杏猩倭康腘aCl；少量CaCl22H2O失水
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