20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)滿分練兵場(chǎng)第一節(jié)練習(xí)2-資料下載頁(yè)
2025-03-15 03:46本頁(yè)面
【正文】 一主族中，從上向下，元素的第一電離能逐漸減小，故在10種元素中，第一電離能最小的是②K。(2)C、P、Cl中的某兩種元素形成的化合物中，PCl3或CCl4分子中的每一個(gè)原子都滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；元素⑨和⑩形成的化合物Si3N4屬于原子晶體；S元素的原子價(jià)電子排布式是3s23p4。(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性強(qiáng)弱為Cl＞S＞P＞Si，故其氫化物穩(wěn)定性為HCl＞H2S＞PH3＞SiH4。(4)氧元素和氮元素相比，非金屬性較弱的是氮元素，可通過(guò)C、E驗(yàn)證?！敬鸢浮俊?1)② (2)PClCCl4 Si3N4 原子 3s23p4(3)HCl＞H2S＞PH3＞SiH4(4)氮元素 CE20．(2009寧夏)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為________，該元素的符號(hào)是________；(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是________；(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為________；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由____________?！窘馕觥俊元素原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，是砷元素(As)，Y元素原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p4，是氧元素(O)，Z的原子序數(shù)為42－33－8＝1，是氫元素(H)。【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)↑↓ ↑↓↑↑ 氧2s 2p(3)三角錐形(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4(稀)===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O(5)穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3的沸點(diǎn)比PH3高
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1