20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)第一章第二節(jié)第一課時練習(xí)-資料下載頁
2025-03-15 03:46本頁面
【正文】 體積的計算式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。解析：本題以化學(xué)計量和化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識為背景，通過化學(xué)實驗的形式考查氣體摩爾體積的測定，探究實驗中出現(xiàn)的問題，符合當(dāng)前新課改的探究理念?？紤]到②10 mL，故應(yīng)用10 mL量筒；③ mol，由反應(yīng)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑知， mol Mg完全反應(yīng)，為保證HCl完全反應(yīng)， mol24 g/mol＝ g。(1)本裝置可與初中化學(xué)制氫氣的裝置聯(lián)系，用微熱的方法檢查裝置的氣密性。(2) mol L/mol＝ L＝112 mL，考慮到室溫時氣體的體積稍大些，再考慮通常儀器規(guī)格應(yīng)略大且越接近，誤差越小，故選B。讀數(shù)時注意量筒內(nèi)的液面與集氣瓶中液面相平，保證氣壓相等。(3)Vm是氣體的體積(排出水的體積)與氣體的物質(zhì)的量之比。若未除去表面的氧化膜，導(dǎo)致氧化膜耗酸，從而放出H2的體積變小，則Vm偏小。答案：②10 mL量筒?、?1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好。(2)B 量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)液面相平V Lmol－1 偏小18．(2008東營模擬) mol KMnO4固體，一段時間后，收集到a mol單質(zhì)氣體，此時KMnO4的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入過量的濃HCl并加熱，充分反應(yīng)后又收集到b mol單質(zhì)氣體，設(shè)Mn元素全部以Mn2＋存在于反應(yīng)后的溶液中。(1)a＋b＝________(用x表示)。(2)當(dāng)x＝________時(a＋b)取最小值，且最小值為________。(3)當(dāng)a＋b＝， mol KMnO4加熱后所生成殘留固體的質(zhì)量為________。解析：n(O2)可由2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑求得，ax mol。由2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O；K2MnO4＋8HCl===MnCl2＋2KCl＋2Cl2↑＋4H2O；MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可求得n(Cl2)，b＝(1－x) molxx mol/2x) mol(1)n(O2)＋n(Cl2)＝a＋bxx mol/2x) mol(2)在上述推得的數(shù)學(xué)關(guān)系式a＋bx中，x為分解率。由0x100%和數(shù)學(xué)極值原理可求得：a＋b，即KMnO4完全分解(x＝100%)時，a＋。(3)當(dāng)a＋b＝，求得x＝50%，由高錳酸鉀分解反應(yīng)式得：n(O2)＝ mol，則由質(zhì)量守恒定律知：加熱后剩余固體的質(zhì)量等于原KMnO4，質(zhì)量與放出O2質(zhì)量的差，m(剩)＝ mol158 gmol－1－ mol32 gmol－1＝6g。答案：x) (2)100% (3)6 g
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