20xx年高考化學第一輪總復習第6章第一節(jié)練習-資料下載頁
2025-03-15 04:02本頁面
【正文】 ____molL－1min－1；(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol－1，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH(要求計算過程)。解析：(1)反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，催化劑能降低活化能使E值減??；(2)圖示為2 mol SO2反應的情況；(3)四價釩化合物為VO2；(4)依計量數(shù)之比可推出；(5)依蓋期定律推出。答案：(1)反應物能理 生成物能量 沒有影響 降低 催化劑能降低活化能使E值減小(2)－198(3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO4VO2＋O2===2V2O5(5)S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH1＝－296kJmol－SO2(g)＋O2(g)===SO3(g)；ΔH＝－99kJmol－3S(s)＋O2(g)===3SO3(g)；ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)3＝－1185kJmol－118．(2009海淀) mol/L mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ. mol/L NaOH溶液(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體__________g。(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)：__________。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗儀器序號abc名稱玻璃棒藥匙量筒儀器序號defⅡ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。(1)寫出該反應的熱化學方程式(mol)：________________________。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝骸 囟萚實驗 次數(shù) 起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2－T1)℃H2SO4NaOH平均值1234② mol/L mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容C＝(g℃)。則中和熱ΔH＝__________(取小數(shù)點后一位)。③，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)__________。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度答案：Ⅰ.(1) (2)a、b、eⅡ.(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(e)；ΔH＝－mol－1(2)①?、冢?kJmol－1?、踑、c
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