20xx年高考化學第一輪總復習第三章第一節(jié)練習-資料下載頁
2025-03-15 04:04本頁面
【正文】 氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣(4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2)，KO2在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用做供氧劑。 L(標準狀況)CO2和KO2反應后， L(標準狀況)，計算反應消耗的KO2的質量。(4)KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。 L(標準狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀、氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比。解析：(1) g硝酸鉀的物質的量分別為1 mol，故在反應10K＋2KNO3===6K2O＋N2↑中KNO3不足， mol94 gmol－1＝ g。(2)K2O2的質量分數(shù)為100%＝%。(3)由4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2知KO2的消耗量是反應前后氣體增加量的4倍。所以m(KO2)＝n(KO2)M(KO2)＝4()71 gmol－1＝71 g。答案：(1) (2)% (3)71 g。(4)KxOy＋CO2===K2CO3＋O2(39x＋16y)g (yx)L6．30 g L解得xy＝23，即n(K)n(O)＝23，即A中兩種化合物為KO2和K2O2，其物質的量之比為21，或A中兩種化合物為KO2和K2O，其物質的量之比為41。19．(2009遼寧)下圖表示有關物質(均由短周期元素形成)之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略)。(1)A、B、C、D代表的物質分別為________、________、________、________(填化學式)；(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是___________________________________________________________________________________________________；(3)反應②中，若B與F物質的量之比為43，G、H分別是________、________(填化學式)；(4)反應③產(chǎn)物中K的化學式為_____________________________________________；(5)反應④的離子方程式為________________________________________________。解析：據(jù)題干信息和框圖知：B為碳，C為H2O，D為Na2O2(因E＋F―→H2O)，A為Al(能與NaOH溶液反應的金屬)，而碳與O2可生成CO2(G)和CO(H)，其他可依次推出：K為Na2CO3粉末、甲為NaAlO乙為Na2COL為Al(OH)3。答案：(1)Al C H2O Na2O2(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3)CO2 CO (4)Na2CO3(5)CO2＋AlO＋OH－＋H2O===CO＋Al(OH)3↓
范文總結相關推薦
鄂ICP備17016276號-1