20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)第三章第二節(jié)練習(xí)-資料下載頁(yè)
2025-03-15 03:47本頁(yè)面
【正文】 ___________________________________________________。(4)某同學(xué)通過(guò)其他的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是________。A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片解析：CuCl2與CuSO4溶液中均含有Cu2＋，但CuSO4溶液不與鋁片反應(yīng)。故鋁片與CuCl2溶液的反應(yīng)一定是Cl－起到了破壞鋁表面氧化物薄膜的作用。CuCl2中的Cl－破壞掉氧化膜以后，Al能置換出CuCl2溶液中的Cu而使鋁片表面呈暗紅色，反應(yīng)方程式為：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu。因此設(shè)法除去鋁表面的氧化物薄膜，或者往CuSO4溶液中加入Cl－均可使鋁片與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)。答案：(1)D (2)Cu(3)H2?、匐S著反應(yīng)的進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H＋的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解(4)A、B、D19．(探究創(chuàng)新題)某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SONaOH溶液、稀NH3H2O該小組探究過(guò)程如下：查閱資料：提出假設(shè)：(1)假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素(2)假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素(3)假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素實(shí)驗(yàn)探究：基于假設(shè)3，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)方案，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)方案：(1)試劑M是________。(2)寫(xiě)出操作Ⅰ的過(guò)程________________________________________________________________________________________________________________________。(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是_________________________________________________________________________________________________。(4)丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，用最簡(jiǎn)便的方法測(cè)定了W g樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________。答案：提出假設(shè)：(1)鋁(或Al)(2)鋅(或Zn)(以上兩空可顛倒)實(shí)驗(yàn)探究：(1)NaOH溶液(或氫氧化鈉溶液)(2)在濾液中加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水(3)步驟簡(jiǎn)單，節(jié)約試劑(4)將沉淀C小心洗滌、干燥后稱量、計(jì)算即可
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