20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)第一章第二節(jié)第二課時(shí)練習(xí)-資料下載頁(yè)
2025-03-15 04:05本頁(yè)面
【正文】 (KBr)設(shè)為x( g/mol＋119 g/mol)x＝ gx＝ mol∴(1)n(Cl2)＝＝ mol即(2)原KBr濃度：＝2 mol/L答案：(1) L (2)2 mol/L21．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定三個(gè)不規(guī)則容器的容積，甲、乙、丙三個(gè)小組分別利用以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)完成。試回答有關(guān)問(wèn)題： ( )(1)甲組：先用托盤(pán)天平，稱(chēng)得容器的質(zhì)量為m g，再充滿H2O，稱(chēng)得容器和H2O的總質(zhì)量為n g，則容器的容積為_(kāi)_______。(2)乙組：先用排空氣法充滿一容器標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體，然后做噴泉實(shí)驗(yàn)，(溶液不擴(kuò)散)所得溶液用標(biāo)準(zhǔn)NaOH( mol/L)溶液滴定，消耗NaOH溶液20 mL。①容器的容積為_(kāi)_______。②該實(shí)驗(yàn)原理可能存在的缺陷是__________________________________________。(3)丙組： g NaCl放入500 mL燒杯中，加入150 mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL molL－1 AgNO3溶液完全反應(yīng)。試計(jì)算該容器的體積。解析：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3n(NaCl)＝n(AgNO3)＝ molL－1 L＝ mol，m(NaCl)＝ mol gmol－1＝ g，V容器＝100 mL＝30000 mL＝30 L。答案：(1)(n－m) mL(2)① mL ②排空氣法收集氣體不純凈，測(cè)定值偏低 (3)30 L22．(2009湖北百所重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)Ba2＋是一種重金屬離子，對(duì)生物體有害，環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2OKI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2＋的濃度。(1)現(xiàn)需配制250 mL molL－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________。(2)需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。(3) mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O；再加過(guò)量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)， mL。已知有關(guān)的離子方程式為：①Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O===2I－＋S4O。試計(jì)算該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。答案：(3)根據(jù)題意有Ba2＋～BaC2O4～Cr2O～I(xiàn)2～3S2O1 mol 3 molc(Ba2＋)5010－3L L－13610－3 Lc(Ba2＋)＝ molL－1。
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