20xx年高考化學(xué)化學(xué)常用計量及定律分析及教學(xué)建議-資料下載頁
2025-03-15 04:05本頁面
【正文】 3。L－1稀硫酸100 NA mol CH(碳正離子)中含有電子數(shù)為10 NA g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA NA解析： molL－1稀H2SO4 100 mL mol， NA，A不正確。C為6號元素，H為1號元素，每個CH中電子個數(shù)為6+31－1=8，所以1 mol CH中含有8 mol電子，也就是8NA個，B不正確。根據(jù)反應(yīng)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，1 mol Mg與足量HCl反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NA， g Mg( mol)與足量HCl反應(yīng)， NA，C不正確。 g白磷的物質(zhì)的量為4NANA，D正確。答案：D【例2】下列說法不正確的是1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等10231023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1 g氧氣所含的原子數(shù)目為21023 L解析：H3PO4的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于1 mol H3PO41023個H3PO41023個NH2分子的物質(zhì)的量都等于1 mol，它們的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，也就是28∶2=14∶1，B正確。32 g O2的物質(zhì)的量為1 mol，其中含有O21023個，O原子21023 L， L，D不正確。答案：D。在分析解題過程中，若依據(jù)有關(guān)物質(zhì)間物質(zhì)的量關(guān)系，巧用守恒，可使復(fù)雜問題簡單化，從而快速求解?！纠?】將a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀HNO3中，當(dāng)合金完全溶解時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體b L(設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO)。再向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，可得到沉淀的質(zhì)量為_____________g。解析：可能發(fā)生的反應(yīng)有：①3Mg+8HNO3====3Mg(NO3)2+4H2O+2NO↑②Fe+4HNO3=====Fe(NO3)3+2H2O+NO↑③2Fe(NO3)3+Fe=====3Fe(NO3)2④HNO3+NaOH=====NaNO3+H2O⑤Mg(NO3)2+2NaOH=====Mg(OH)2↓+2NaNO3⑥Fe(NO3)2+2NaOH=====Fe(OH)2↓+2NaNO3⑦Fe(NO3)3+3NaOH=====Fe(OH)3↓+3NaNO3可知加入NaOH溶液后生成的沉淀為Mg(OH)Fe(OH)2和Fe(OH)3。一般情況下根據(jù)合金的質(zhì)量a g，HNO3被還原時生成NO的體積b L，即可求出合金中Mg、Fe的質(zhì)量，從而求出氫氧化物沉淀的質(zhì)量。然而由于產(chǎn)物中Fe為不定價態(tài)，不知道Fe2+、Fe3+的相對量，因此這種方法看上去原理很簡單，但最終卻走入死胡同。反過來，本題如果能抓住以上幾個反應(yīng)的特點，巧用幾個守恒，則又將峰回路轉(zhuǎn)，快速獲解。①質(zhì)量守恒：m(沉淀)=m(Mg2+)+m(Fe2+)+m(Fe3+)+m(OH－)=m(合金)+m(OH－)②電荷守恒：n(OH－)1=n(Mg2+)2+n(Fe2+)2+n(Fe3+)3③電子守恒：n(Mg2+)2+n(Fe2+)2+n(Fe3+)3=n(NO)3=3所以沉淀的質(zhì)量為：m(沉淀)=m(合金)+m(OH－)=m(合金)+n(OH－)17 gmol－1=m(合金)+317 gmol－1【例4】在鐵和氧化鐵的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL， L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時鐵和氧化鐵完全溶解。向所得溶液中滴加KSCN溶液，未見顏色改變。為中和過量硫酸并使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，需要消耗3 molL－1 NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。解析：本題涉及的化學(xué)反應(yīng)很多，但若能抓住Fe2+完全沉淀后所得溶液是Na2SO4溶液，尋找到消耗的NaOH的物質(zhì)的量是H2SO4的物質(zhì)的量的2倍這一隱含條件，問題便迎刃而解：3 molL－1 L=2c(H2SO4) L解得：c(H2SO4)=2 molL－1。，新的題型、新的設(shè)問不斷出現(xiàn)?！纠?】已知25℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH=－ kJmol－1 ①C(金剛石)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH=－ kJmol－1 ②據(jù)此判斷，下列說法正確的是；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高解析：根據(jù)蓋斯定律，將方程式①減去方程式②，得到下列熱化學(xué)方程式：C(石墨)=====C(金剛石)；ΔH= kJmol－1說明由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量作為化學(xué)能的形式貯存在金剛石中，也就是同質(zhì)量金剛石具有的能量比石墨高。A選項正確。答案：A【例6】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①途徑Ⅱ 先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②再燃料水煤氣：2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③2H2O(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0 ④請回答下列問題：(1)途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。(2)ΔHΔHΔHΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________。(3)由于制取水煤氣的反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量___________生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要___________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為___________。解析：(1)根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)途徑無關(guān)，故二者放出的熱量相等。(2)將方程式②+③+④可得方程式①，所以有ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4。(3)制取水煤氣的反應(yīng)②的ΔH2＞0為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量，故反應(yīng)時需采用高溫條件。答案：(1)等于 (2)ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4) (3)小于 吸收 高溫
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