20xx年高考化學(xué)化學(xué)常用計(jì)量及定律分析及教學(xué)建議(編輯修改稿)
2025-03-15 04:05 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ∶4。答案：B，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是，推算一定量的稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性的強(qiáng)弱解析：由中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H++OH－====H2O可知，A正確。由分餾原理可知，只要兩組分的沸點(diǎn)不同，即可用此法分離，B正確?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的大小除與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)外，還受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素的影響，與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)，C不正確。原子(或離子)的半徑越大，越易失去電子，而越難得到電子，故D正確。答案：C：2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)。ΔH1=－ kJmol－1，則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)。ΔH2=b的下列說(shuō)法正確的是ΔH2=+ kJmol－1C.|ΔH2||ΔH1|D.|ΔH2||ΔH1|解析：熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，A不正確；由于由液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)要吸熱，即H2O(g)====H2O(l)；ΔH1′＜0，所以有2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；ΔH====ΔH1+ΔH1′，此反應(yīng)為反應(yīng)2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)反應(yīng)的逆反應(yīng)，故ΔH2=－ΔH=－ΔH1－ΔH1′＞0，可得|ΔH2||ΔH1|。答案：D(S)+H2SO4(l)====ZnSO4(l)+H2(g)。ΔH2＜0 kJmol－1的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述一定正確的是 mol 鋅的能量高于1 mol H2所含的能量，鋅為正極， g鋅溶解時(shí)， L解析：由于該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，依能量守恒原理知：反應(yīng)物能量和高于生成物能量和，A中圖象與此相符，A說(shuō)法正確。反應(yīng)物、生成物各有兩種，無(wú)法確定B是否正確。因鋅為還原劑，故C的說(shuō)法不正確。D中因未指明溫度、壓強(qiáng)，故氣體體積不確定。答案：A，電流為I A，通電t s時(shí)測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m g。已知電子的電量為e C，銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64，試導(dǎo)出阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式___________。解析：由I=知電路中通過(guò)的電量Q=It，在陰極上析出的銅原子數(shù)為。由題意又知=NA，阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式：NA==。答案：1 L mol L－ mol 二氧化碳，所得溶液中的CO和HCO的物質(zhì)的量濃度之比約是___________。解析：設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為x，Na2CO3的物質(zhì)的量為y，由Na+守恒，x+2y=1 L1 molL－1，由C原子守恒，x+y= mol，解得x= mol，y= mol。答案：1∶3！將4 mol O2和3 mol NxHy(y＞x)混合氣體在150 ℃105 Pa下點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度與壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后NOH2O(g)混合氣體比原混合氣體的密度減少3/10。(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式是(用NxHy表示)______________________。(2)推算NxHy化學(xué)式的根據(jù)是_________。(3)x與y的關(guān)系式為_(kāi)_______。解析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得如下化學(xué)方程式：NxHy+O2====N2+H2O。(3)由題意知O2過(guò)量，則有：4NxHy+yO2==== 2xN2 + 2yH2O4 y 2x 2y3 mol y mol x mol y mol反應(yīng)后所得氣體的物質(zhì)的量為(x+y+4－y)mol。根據(jù)阿伏加德羅定律有化簡(jiǎn)得2x+y=8。答案：(1)4NxHy+yO2=====2xN2+2yH2O(2)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律(3)2x+y=8！在溫度為t和壓強(qiáng)為p的情況下， g g B恰好完全反應(yīng)，生成固體C和氣體D、E的混合物。已知生成的D、 L。計(jì)算生成的C的質(zhì)量(m)(若缺物理量，請(qǐng)指出所缺物理量及單位，并用Q代表所缺物理量的數(shù)據(jù))_________________。解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)。逆向思考：已知m(A)、m(B)，欲求m(C)，必須求m(D)+m(E)。已知T、p、V，求m(D)+m(E)，容易聯(lián)想到氣體狀態(tài)方程，pV=nRT=RT，公式中p的單位為Pa，V為氣體的體積(m3)，T為絕對(duì)溫度(K)，T=t+273，R為氣體常數(shù)，積M為氣體(或混合氣體)的摩爾質(zhì)量(或平均摩爾質(zhì)量)，m為氣體質(zhì)量(g)。因此，本題缺D和E的混合氣體平均摩爾質(zhì)量，用Q代表其數(shù)據(jù)，由氣體狀態(tài)方程知，m(D，E)==m(C)=m(A)+m(B)－m(D，E)= g+ g－另解：缺少在該條件下混合氣體的平均密度(gL－1 LQ gL－1= Q g，mQ g。答案1：m(C)= g+ g－缺D和E混合氣體平均摩爾質(zhì)量(gmol－1)答案2：mQ g缺D和E混合氣體的平均密度(gL－1)12.(探究創(chuàng)新題)2003年10月17日晨6時(shí)許，載著航天英雄楊利偉的“神舟”五號(hào)飛船在內(nèi)蒙古大草原成功著陸，我國(guó)首次載人航天飛行取得圓滿成功。這表明我國(guó)載人航天技術(shù)有了重大的突破，對(duì)增強(qiáng)我國(guó)國(guó)防力量和提高國(guó)際地位都具有重要意義。(1)運(yùn)送飛船的火箭主要燃料是液態(tài)“偏二甲肼”。已知該化合物由C、H、N三種元素組成：碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，%，其相對(duì)分子質(zhì)量為60。通過(guò)分析結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)分子中有一個(gè)氮原子以 存在，且不與H原子直接相連。燃料的氧化劑是液態(tài)N2O4，燃料產(chǎn)物只有COH2O(g)、N2； g “偏二甲肼” kJ熱量。寫(xiě)出燃料燃燒的熱化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)________________________________________。(2)有的推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼(N2H4)和液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氮?dú)夂退魵獠⑨尫糯罅繜帷＿@個(gè)反應(yīng)常應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_____________。(3)火箭推進(jìn)劑有兩大類：一類是氧化劑、還
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