20xx年高考化學化學常用計量及定律分析及教學建議(編輯修改稿)
2025-03-15 04:05 本頁面
【文章內容簡介】 ∶4。答案：B，下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是，推算一定量的稀H2SO4和NaOH溶液反應的反應熱(或離子)半徑數據推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性的強弱解析：由中和反應的實質H++OH－====H2O可知，A正確。由分餾原理可知，只要兩組分的沸點不同，即可用此法分離，B正確?；瘜W反應速率的大小除與反應物的性質有關外，還受濃度、溫度、壓強、催化劑等因素的影響，與反應熱的大小無關，C不正確。原子(或離子)的半徑越大，越易失去電子，而越難得到電子，故D正確。答案：C：2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)。ΔH1=－ kJmol－1，則對于熱化學方程式：2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)。ΔH2=b的下列說法正確的是ΔH2=+ kJmol－1C.|ΔH2||ΔH1|D.|ΔH2||ΔH1|解析：熱化學方程式中的化學計量數表示有關物質的物質的量，不表示分子個數，A不正確；由于由液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時要吸熱，即H2O(g)====H2O(l)；ΔH1′＜0，所以有2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；ΔH====ΔH1+ΔH1′，此反應為反應2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)反應的逆反應，故ΔH2=－ΔH=－ΔH1－ΔH1′＞0，可得|ΔH2||ΔH1|。答案：D(S)+H2SO4(l)====ZnSO4(l)+H2(g)。ΔH2＜0 kJmol－1的化學反應，下列敘述一定正確的是 mol 鋅的能量高于1 mol H2所含的能量，鋅為正極， g鋅溶解時， L解析：由于該反應是一個放熱反應，依能量守恒原理知：反應物能量和高于生成物能量和，A中圖象與此相符，A說法正確。反應物、生成物各有兩種，無法確定B是否正確。因鋅為還原劑，故C的說法不正確。D中因未指明溫度、壓強，故氣體體積不確定。答案：A，電流為I A，通電t s時測得某電極上析出的銅的質量為m g。已知電子的電量為e C，銅的相對原子質量為64，試導出阿伏加德羅常數的表達式___________。解析：由I=知電路中通過的電量Q=It，在陰極上析出的銅原子數為。由題意又知=NA，阿伏加德羅常數的表達式：NA==。答案：1 L mol L－ mol 二氧化碳，所得溶液中的CO和HCO的物質的量濃度之比約是___________。解析：設NaHCO3的物質的量為x，Na2CO3的物質的量為y，由Na+守恒，x+2y=1 L1 molL－1，由C原子守恒，x+y= mol，解得x= mol，y= mol。答案：1∶3！將4 mol O2和3 mol NxHy(y＞x)混合氣體在150 ℃105 Pa下點燃，完全反應后，恢復到原來的溫度與壓強時，測得反應后NOH2O(g)混合氣體比原混合氣體的密度減少3/10。(1)此反應的化學方程式是(用NxHy表示)______________________。(2)推算NxHy化學式的根據是_________。(3)x與y的關系式為________。解析：(1)根據質量守恒定律可得如下化學方程式：NxHy+O2====N2+H2O。(3)由題意知O2過量，則有：4NxHy+yO2==== 2xN2 + 2yH2O4 y 2x 2y3 mol y mol x mol y mol反應后所得氣體的物質的量為(x+y+4－y)mol。根據阿伏加德羅定律有化簡得2x+y=8。答案：(1)4NxHy+yO2=====2xN2+2yH2O(2)質量守恒定律和阿伏加德羅定律(3)2x+y=8！在溫度為t和壓強為p的情況下， g g B恰好完全反應，生成固體C和氣體D、E的混合物。已知生成的D、 L。計算生成的C的質量(m)(若缺物理量，請指出所缺物理量及單位，并用Q代表所缺物理量的數據)_________________。解析：根據質量守恒定律知，m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)。逆向思考：已知m(A)、m(B)，欲求m(C)，必須求m(D)+m(E)。已知T、p、V，求m(D)+m(E)，容易聯(lián)想到氣體狀態(tài)方程，pV=nRT=RT，公式中p的單位為Pa，V為氣體的體積(m3)，T為絕對溫度(K)，T=t+273，R為氣體常數，積M為氣體(或混合氣體)的摩爾質量(或平均摩爾質量)，m為氣體質量(g)。因此，本題缺D和E的混合氣體平均摩爾質量，用Q代表其數據，由氣體狀態(tài)方程知，m(D，E)==m(C)=m(A)+m(B)－m(D，E)= g+ g－另解：缺少在該條件下混合氣體的平均密度(gL－1 LQ gL－1= Q g，mQ g。答案1：m(C)= g+ g－缺D和E混合氣體平均摩爾質量(gmol－1)答案2：mQ g缺D和E混合氣體的平均密度(gL－1)12.(探究創(chuàng)新題)2003年10月17日晨6時許，載著航天英雄楊利偉的“神舟”五號飛船在內蒙古大草原成功著陸，我國首次載人航天飛行取得圓滿成功。這表明我國載人航天技術有了重大的突破，對增強我國國防力量和提高國際地位都具有重要意義。(1)運送飛船的火箭主要燃料是液態(tài)“偏二甲肼”。已知該化合物由C、H、N三種元素組成：碳的質量分數為40%，%，其相對分子質量為60。通過分析結構可知，該物質分子中有一個氮原子以 存在，且不與H原子直接相連。燃料的氧化劑是液態(tài)N2O4，燃料產物只有COH2O(g)、N2； g “偏二甲肼” kJ熱量。寫出燃料燃燒的熱化學方程式(有機物用結構簡式表示)________________________________________。(2)有的推進器中盛有液態(tài)肼(N2H4)和液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，產生氮氣和水蒸氣并釋放大量熱。這個反應常應用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是_____________。(3)火箭推進劑有兩大類：一類是氧化劑、還
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