20xx年高考化學(xué)化學(xué)常用計量及定律分析及教學(xué)建議(參考版)
2025-03-15 04:05本頁面
【正文】 答案：(1)等于 (2)ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4) (3)小于 吸收 高溫。(2)將方程式②+③+④可得方程式①，所以有ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4。(3)由于制取水煤氣的反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量___________生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要___________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為___________。答案：A【例6】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①途徑Ⅱ 先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②再燃料水煤氣：2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③2H2O(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0 ④請回答下列問題：(1)途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。mol－1說明由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量作為化學(xué)能的形式貯存在金剛石中，也就是同質(zhì)量金剛石具有的能量比石墨高。mol－1 ①C(金剛石)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH=－ kJ，新的題型、新的設(shè)問不斷出現(xiàn)。L－1 L=2c(H2SO4) L解得：c(H2SO4)=2 mol求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。為中和過量硫酸并使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，需要消耗3 molmol－1【例4】在鐵和氧化鐵的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL， L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時鐵和氧化鐵完全溶解。①質(zhì)量守恒：m(沉淀)=m(Mg2+)+m(Fe2+)+m(Fe3+)+m(OH－)=m(合金)+m(OH－)②電荷守恒：n(OH－)1=n(Mg2+)2+n(Fe2+)2+n(Fe3+)3③電子守恒：n(Mg2+)2+n(Fe2+)2+n(Fe3+)3=n(NO)3=3所以沉淀的質(zhì)量為：m(沉淀)=m(合金)+m(OH－)=m(合金)+n(OH－)17 g然而由于產(chǎn)物中Fe為不定價態(tài)，不知道Fe2+、Fe3+的相對量，因此這種方法看上去原理很簡單，但最終卻走入死胡同。解析：可能發(fā)生的反應(yīng)有：①3Mg+8HNO3====3Mg(NO3)2+4H2O+2NO↑②Fe+4HNO3=====Fe(NO3)3+2H2O+NO↑③2Fe(NO3)3+Fe=====3Fe(NO3)2④HNO3+NaOH=====NaNO3+H2O⑤Mg(NO3)2+2NaOH=====Mg(OH)2↓+2NaNO3⑥Fe(NO3)2+2NaOH=====Fe(OH)2↓+2NaNO3⑦Fe(NO3)3+3NaOH=====Fe(OH)3↓+3NaNO3可知加入NaOH溶液后生成的沉淀為Mg(OH)Fe(OH)2和Fe(OH)3?！纠?】將a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀HNO3中，當(dāng)合金完全溶解時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體b L(設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO)。答案：D。答案：D【例2】下列說法不正確的是1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等10231023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1 g氧氣所含的原子數(shù)目為21023 L解析：H3PO4的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于1 mol H3PO41023個H3PO41023個NH2分子的物質(zhì)的量都等于1 mol，它們的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，也就是28∶2=14∶1，B正確。根據(jù)反應(yīng)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，1 mol Mg與足量HCl反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NA， g Mg( mol)與足量HCl反應(yīng)， NA，C不正確。L－1稀H2SO4 100 mL mol， NA，A不正確?！纠?】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 mol拓展題例，是高考命題的熱點。化學(xué)計算的實質(zhì)是借助化學(xué)知識的規(guī)律，尋找已知量與未知量之間的數(shù)量關(guān)系，然后運算求解。阿伏加德羅定律把氣體的質(zhì)量、壓強(qiáng)、體積、密度、氣體摩爾質(zhì)量、氣體的物質(zhì)的量聯(lián)系在一起，又可把物理學(xué)中的氣態(tài)方程、物質(zhì)的密度計算應(yīng)用于化學(xué)計算，是物理與化學(xué)互相聯(lián)系又相互滲透的知識點。【例4】是一道簡單地考查阿伏加德羅定律及質(zhì)量守恒定律的填空題?！纠?】為2004年全國理綜(二)中的第8小題，主要考查對熱化學(xué)方程式的理解?！纠?】主要考查對有關(guān)化學(xué)定律和某些物理量的理解與靈活應(yīng)用。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子，原子，原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。例題注釋本專題共設(shè)計了五個典型例題。復(fù)習(xí)跨度要小，訓(xùn)練的同時，教師要注意點撥。復(fù)習(xí)時要以質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律這兩個規(guī)律作為復(fù)習(xí)的重點，研究這兩個規(guī)律在解題中的應(yīng)用，從而達(dá)到培養(yǎng)能力的目的。例如質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)的最基本的規(guī)律，它是書寫并配平化學(xué)方程式的依據(jù)，也是定量研究化學(xué)反應(yīng)的根本依據(jù)。(2)對化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)，有許多同學(xué)都認(rèn)為化學(xué)知識散亂，難以掌握，其實這是沒有掌握知識規(guī)律的表現(xiàn)。要注意概念的具體應(yīng)用，要將有關(guān)的概念、定理、原理、公式等結(jié)合具體的元素的性質(zhì)和反應(yīng)及化學(xué)計算、化學(xué)實驗事實進(jìn)行復(fù)習(xí)。因此，深刻地理解基本概念在化學(xué)總復(fù)習(xí)中極為重要?！窠虒W(xué)建議本專題主要包括：以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計量關(guān)系及應(yīng)用，質(zhì)量守恒定律的概念及其應(yīng)用，阿伏加德羅定律及其應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。ΔH=－2550 kJmol－1=1∶，所以應(yīng)選KO2。(5)由反應(yīng)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑和4KO2+2CO2====2K2CO3+3O2，可知產(chǎn)生等質(zhì)量的O2所需Na2O2與KO2的質(zhì)量比為：m(Na2O2)∶m(KO2)=2 mol78 g(3)作為單組分推進(jìn)劑，必須自身含有強(qiáng)氧化性基團(tuán)和還原性基團(tuán)，顯然只有C符合題意。mol－1。mol－1=2550 kJ根據(jù)題意可推知其結(jié)構(gòu)簡式為 。解
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1