【文章內容簡介】 反應。 答案： B。 20．（ 08 北京卷）下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是 ( ) ① KOH Na2SO4 AlCl3 ② NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③ HCl NaAlO2 NaHSO4 ④ Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A． ①② B． ②③ C． ①③④ D． ①②④ 【解析】 ① 中 KOH 和 AlCl3 互滴現(xiàn)象不同 ，另一種是 Na2SO4，可以鑒別； ② 中 H2SO4和 NaHCO3 生成氣體，和 Ba(OH)2 生成白色沉淀，可以鑒別； ③ 中 HCl和 NaHSO4 與 NaAlO2反應的現(xiàn)象不同，不能鑒別； ④ 中 Ca(OH)2 和 BaCl2 與 Na2CO3 反應現(xiàn)象相同，不能鑒別。 【答案】 A 【高考考點】常見元素化合物的性質，物質的檢驗知識 【易錯提醒】不能理解滴加順序不同，現(xiàn)象不同，錯誤判斷 ① 【備考提示】此題考查了常見物質在溶液中的反應，解答此類題目要求學生熟練掌握常見的化學反應，特別是一些特殊的反應，例如反應物比例不同 對產物有影響的反應，如鋁鹽與強堿的反應，碳酸鈉和鹽酸的反應等。 21．（ 08 四川卷）能正確表示下列反應的離子方程式是 ( ) A．足量的硫酸鋁與純堿反應： 2Al3＋＋ 3CO32－＋ 3H2O===2Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ B．硫酸銅與燒堿反應： CuSO4＋ 2OH===Cu(OH)2↓＋ SO42－ C．苯酚與碳酸鈉反應： 2C6H5OH＋ CO32－ ===2C6H5O－＋ CO2↑＋ H2O D．碳酸鋇與硫酸反應： Ba2＋＋ SO42===BaSO4↓ 解析：選項 B中 CuSO4 為溶 于水的鹽，可以改寫；選項 C 中正確的離子方程式為 C6H5OH＋ CO32===C6H5O－＋ HCO3－；選項 D 中的 BaCO3 不能改寫。 答案： A。 22．（ 08 全國 Ⅱ 卷）某鈉鹽溶液可能含有陰離子 NO3－、 CO32－、 SO32－、 SO4 Cl－、Br－、 I－。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗： ① 所得溶液呈堿性； ② 加 HCl 后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。 ③ 加 CCl4，滴加少量氯水，振蕩后， CCl4 層未變色。 ④ 加 BaCl2 溶液產生白色沉淀，分離，在 沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。 ⑤ 加 HNO3 酸化后，再加過量的 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述 5 個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。 實驗 ① ________________________________________。 實驗 ② _______________________________________。 實驗 ③ ________________________________________。 實驗 ④ ________________________________________。 實驗 ⑤ ________________________________________。 (2)上述 5 個實驗不能確定是否的離子是 ___________________。 答案：（ 1） ① CO32－和 SO32－可能存在，因為它們水解呈堿性。 ② CO32－肯定存在，因為產生的氣體是 CO2； SO32－不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產生。 ③ Br－、 I－不存在，因為沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)。 ④ SO42－存在，因為 BaSO4 不溶于鹽酸。 ⑤ Cl－存在，因與 Ag＋形成白色沉淀。 (2） NO3－。 三、化學反應中的能量變化 考查內容主要有熱化學方程式的書寫及正誤判斷、反應熱的計算或大小比較、反應熱與能源的綜合考查等。 23．（ 08 海南卷）白磷與氧可發(fā)生如下反應： P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為： P—P akJ?mol— P—O bkJ?mol— P=O ckJ?mol— O=O dkJ?mol—1。 根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的 △ H，其中正確的是（ ） A．（ 6a+5d－ 4c－ 12b） kJ?mol—1 B（ 4c+12b－ 6a－ 5d） kJ?mol—1 C．（ 4c+12b－ 4a－ 5d） kJ?mol—1 D．（ 4a+5d－ 4c－ 12b） kJ?mol—1 解析：由圖可以看出： P4 中有 6mol 的 P－ P， 5mol 的 O2 中含有 5molO＝ O， 1mol 的 P4O10中含有 4mol 的 P＝ O， 12mol 的 P－ O，所以 △ H＝ (6a＋ 5d－ 4c－ 12b)kJ?mol－ 1。 答案： A。 24．（ 08 上海卷）已知： H2(g)＋ F2(g) 2HF(g)＋ 270kJ，下列說法正確的是 ( ) A． 2L 氟化氫氣體分解成 1L 的氫氣和 1L 的氟氣吸收 270kJ 熱量 B． 1mol 氫氣與 1mol 氟氣反應生成 2mol 液態(tài)氟化氫放出的熱量小于 270kJ C．在相同條件下， 1mol 氫氣與 1mol 氟氣的能量總和大于 2mol 氟化氫氣體的能量 D． 1 個氫氣分子與 1 個氟氣分子反應生成 2 個氟化氫分子放出 270kJ 解析：由題上的化學方程式可知， 1mol 氫氣與 1mol 氟氣反應生成 2mol 氣態(tài)氟化氫放出的熱量放出的 熱量為 270kJ，而從氣體的氟化氫轉化為液態(tài)的氟化氫還要放出熱量，所以熱量應大于270kJ， 由于反應為放熱反應，所以在相同條件下， 1mol 氫氣與 1mol 氟氣的能量總和大于 2mol 氟化氫 氣體的能量。 答案： C 25．（ 08 廣東卷）下列有關能量轉換的說法正確的是（ ） A．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程 B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能 C．動物體內葡萄糖被氧化成 CO2 是熱能轉變成化學能的過程 D．植物通過光合作用 將 CO2 轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程 解析：葡萄糖氧化放出熱量，化學能轉化為熱能， C 錯；選項 D 應該太陽能轉化為化學能，D 錯。 答案： A、 B 26．（ 08 寧夏卷）已知 H2(g)、 C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃燒熱分別是 ?mol?mol1 和 ?mol1,則由 C2H4(g)和 H2O(l)反應生成 C2H5OH(l)的 △ H為 ( ) A． ?mol1 B． +?mlo1 C． 330kJ?mol1 D． +330kJ?mlo1 解析：由題意可知： C2H4(g)＋ 3O2(g) 2CO2(g)＋ 2H2O(l)； △ H＝ ?mol1， C2H5OH(1)＋ 3O2(g) 2CO2(g)＋ 3H2O(l)； △ H＝ ?mol1,將上述兩個方程式相減得：C2H4(g)＋ H2O(l) C2H5OH(l)； △ H＝ ?mol1。 答案： A。 27．（ 08 山東卷）北京奧運會 “祥云 ”火炬燃料是丙烷（ C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯 (C3H6)。 (1)丙烷脫氫可得丙烯。 已知： C3H8(g) = CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)； △ H1= kJ?mol1 CH3CH=CH2(g) = CH4(g)+HC=CH(g)； △ H2= kJ?mol1 則相同條件下，反應 C3H8(g) = C