【正文】 2，所以有 3mol 原子；也可以用極端方法，看作全部 NO2 或全部 N2O4 考慮，也可得出結(jié)果。 (2） PCl5(g)===PCl3(g)＋ Cl2(g)； △ H＝ 93kJ?mol－ 1。 答案： B。（已知： ＝ 106） (4) 常溫下，則溶液 c(H2CO3)______c(CO32 － )( 填 “”、 “＝ ”或 “”) ，原因是_______________________（用離子方程式和必要的文字說明）。 三、化學反應(yīng)中的能量變化 考查內(nèi)容主要有熱化學方程式的書寫及正誤判斷、反應(yīng)熱的計算或大小比較、反應(yīng)熱與能源的綜合考查等。 ③ 加 CCl4，滴加少量氯水，振蕩后， CCl4 層未變色。 答案： C。 ○3 一些重要的離子反應(yīng)方程式，在近幾年的高考中多次重復。 答案： B 5．（ 08 上海卷）某反應(yīng)體系的物質(zhì)有： NaOH、 Au2O Na2S4O Na2S2O Au2O、 H2O。 1．（ 08 全國 Ⅱ 卷） (NH4)2SO4 在高溫下分解，產(chǎn)物是 SO H2O、 N2 和 NH3。 解析：因為 Au2O3 為反應(yīng)物，則 Au2O 必定為生成物，在 Au2O3 中 Au 的化合價為＋ 3，Au2O 中 Au 的化合價為＋ 1，即 Au 在反應(yīng)中化合價降低，則另一種元素的化合價必定升高，在 Na2S2O3 中 S 的化合價為＋ 2， Na2S4O6 中 S 的化合價為 價，所以 Na2S2O3 為反應(yīng)物， Na2S4O6 為生成物，根據(jù)化合價的升降總數(shù)相等，在 Na2S4O6 前配 2，由 S 守恒，可知 Na2S2O3前配 4， Au2O3 和 Au2O前分別配 1，再根 據(jù) Na＋守恒，則生成物中必定為 NaOH，且配平系數(shù)為 4，則 H2O 為反應(yīng)物，在其前面配 2，配平后的化學方程式為： Au2O3＋4Na2S2O3＋ 2H2O===Au2O＋ 2Na2S4O6＋ 4NaOH。 答案： C。 17．（ 08 廣東卷）下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A．在含有大量［ Al(OH)4］－的溶液中： NH4＋、 Na＋、 Cl－、 H＋ B．在強堿溶液中： Na＋、 K＋、 CO32－、 NO3－ C．在 pH＝ 12 的溶液中： NH4＋、 Na＋、 SO42－、 Cl－ D．在 c(H+)＝ ?L－ 1 的溶液中： K＋、 I－、 Cl－、 NO3－ 解析：選項 A中〔 AlOH4〕－與 H＋不能共存；選項 C 中 pH＝ 12，則 c(OH－ )＝ ?L－ 1， NH4＋與 OH－不能共存；選項 D 中溶液呈酸性， NO3－在酸性溶液中具有強氧化性，與具有還原性的 I－不能共存。 實驗 ② _______________________________________。 24．（ 08 上海卷）已知： H2(g)＋ F2(g) 2HF(g)＋ 270kJ，下列說法正確的是 ( ) A． 2L 氟化氫氣體分解成 1L 的氫氣和 1L 的氟氣吸收 270kJ 熱量 B． 1mol 氫氣與 1mol 氟氣反應(yīng)生成 2mol 液態(tài)氟化氫放出的熱量小于 270kJ C．在相同條件下， 1mol 氫氣與 1mol 氟氣的能量總和大于 2mol 氟化氫氣體的能量 D． 1 個氫氣分子與 1 個氟氣分子反應(yīng)生成 2 個氟化氫分子放出 270kJ 解析：由題上的化學方程式可知， 1mol 氫氣與 1mol 氟氣反應(yīng)生成 2mol 氣態(tài)氟化氫放出的熱量放出的 熱量為 270kJ，而從氣體的氟化氫轉(zhuǎn)化為液態(tài)的氟化氫還要放出熱量，所以熱量應(yīng)大于270kJ， 由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以在相同條件下， 1mol 氫氣與 1mol 氟氣的能量總和大于 2mol 氟化氫 氣體的能量。 答案： (1)。 (3)工業(yè)上制備 PCl5 通常分兩步進行，先將 P 和 Cl2 反應(yīng)生成中間產(chǎn)物 PCl3，然后降溫，再和 Cl2 反應(yīng)生成 PCl5。 四、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度是高 考常考知識點，通常以選擇題或填空題形式出現(xiàn)，命題上主要考查阿伏加德羅定律和阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用。 38．（ 08 山東卷） NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（ ） A． 10 mL 質(zhì)量分數(shù)為 98%的 H2SO4,用水稀釋至 100 mL,H2SO4 的質(zhì)量分數(shù)為 % B．在 H2O2+Cl2=2HCl+O2 反應(yīng)中，每生成 32 g 氧氣，則轉(zhuǎn)移 2NA個電子 C．標準狀況下，分子數(shù)為 NA 的 CO、 C2H4 混合氣體體積約為 L,質(zhì)量為 28 g D．一定溫度下， 1 L mol?L1 NH4Cl 溶液與 2 L mol?L1 NH4Cl 溶液含 NH+4 物質(zhì)的量不同 解析：選項 A中根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得： 10mLρ(前 )98%＝ 100mLρ(后 )ω(后 )，所以 ω(后 )＝ ρ(前 )98%10ρ(后 )，由于反應(yīng)前后溶液的密度不能確定，所以其質(zhì)量分數(shù)也不能確定；選項 B中 n(O2)＝ 1mol， O 元素的化合價從－ 1 價變?yōu)?0 價，所以每個 O 原子失去1 個電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA；選項 C 中分子數(shù)為 NA 的 CO 和 C2H4 其物質(zhì)的量為 1mol，則在標準狀況下所占的體積為 ，由于它們的摩爾質(zhì)量都是 28g?mol－ 1，即平均摩爾質(zhì)量也為 28g?mol－ 1，所以其質(zhì)量為 28g；選項 D中由于 NH4＋＋ H2O NH3?H2O＋ OH－，濃度越小，水解程度越大，所以溶液中所含 NH4＋的物質(zhì)的量不同。 3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知 B正確。 答案：（ 1） P(s)＋ 32Cl2(g)===PCl3(g)； △ H＝－ 306kJ?mol－ 1。 29．（ 08 四川卷）下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是 ( ) A． HCl 和 NaOH反映的中和熱 △ H＝－ ，則 H2SO4 和 Ca(OH)2 反映的中和熱 △H＝ 2(－ )kJ/mol B． CO(g)的燃燒熱是 ，則 2CO2(g)===2CO(g)＋ O2(g)反應(yīng)的 △ H＝ 2 C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D． 1mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 解析：選項 A中中和熱是指在一定條件下強酸于強堿的稀溶液反應(yīng)生成 1molH2O 所放出的熱量，與酸和堿的元數(shù)無關(guān)；選項 C 中加熱是化學反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是為否放熱和吸熱無關(guān)，如： Fe＋ S FeS， 它屬于放熱反應(yīng)；選項 D 中燃燒熱是指 1mol 的物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，這里的穩(wěn)定化合物包含兩層意思，一是化合物穩(wěn)定，如 C 燃燒可生成 CO 和 CO2，其中 CO2 比 CO 穩(wěn)定，二是化合物的狀態(tài)穩(wěn)定，如氣態(tài)的水就不如液態(tài)的水穩(wěn)定。若忽略水的電離及 H2CO3 的第二級電離，則 H2CO3 HCO3－ +H+的平衡常數(shù) K1＝ _____________。 (2） NO3－。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。 14．（ 08 江蘇卷）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ） A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、 Cl、 SO4 Fe3+ B．使紫色石蕊試液變紅的溶液： Fe2+、 Mg2+、 NO Cl C． c(H+)=1012 mol?L1 的溶液： K+、 Ba2+、 Cl、 Br D．碳酸氫鈉溶液： K+、 SO4 Cl、 H+ 解析：選項 A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則 OH－與 Fe3＋不能共存；選項B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性， NO3－在酸性溶液中具有強氧化性與 Fe2＋不能共存；選項 C 中 c(H+)=1012 mol?L1 的