【正文】 （ 6）寫出實驗步驟 ⑤ 試管中發(fā)生反應的化學方程式 、 ； 【知識點】 二氧化硫的制備、性質及實驗探究 【答案解析】 （ 16分 ）（ 1） SO2飽和溶液中各離子的濃度、 (SO2的溶解度、亞硫酸的電離平衡常數 )以及 BaSO3的溶度積常數（ BaSO3的溶解度或 Ksp（ BaSO3） ）。所以反應物是氯氣和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉、次氯酸鈉和水，用觀察法配平即可，所以方程式是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （ 3）取一定量錐形瓶內混合溶液，加入適量的 H2O2溶液后（加雙氧水的目的是除去溶液中的次氯酸跟離子），滴加 2~3 滴酚酞試液，用 實驗二： 制取水合肼。100%=80%； 【思路點撥】 本題考查了物質制備實驗的設計應用，主要是氨氣的制備方法，氨基甲酸的制備實驗裝置分析判斷，實驗基本操作，混合物分離的實驗設計，有關混合物的計算，題目難度中等。 （ 2 分 ） ⑸ ① 6,1,2H+,17,6,2,6 (6Fe＋ Cr2O72＋ 2H+＋ 17H2O = 6Fe(OH)3↓＋ 2Cr(OH)3↓＋ 6H2↑)；（ 2 分 ） ② （ 2 分 ） 解析 ：（ 1） 鉻鐵礦的主要成分可表示為 FeO?Cr2O3， 還含有 MgO、 Al2O Fe2O3等雜質 ， 加入氧氣和碳酸鈉 ， 發(fā)生反應為 ： ① 4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑ ； ② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑ ； ③ Cr2CO72+H2O?2CrO42+2H+ 操作 Ⅰ 是過濾 ， 得到不溶于水的固體 X 為 Fe2O MgO；（ 2） 用醋酸調節(jié)溶液 pH=7～ 8 后 ，將偏鋁酸根沉淀成氫氧化鋁 ， 再進行操作 Ⅱ 過濾所得固體 Y 為 ： Al(OH)3（ 3） Cr2O72－ 具有強氧化性 ， 會將氧化成 Cl2， 方程式為 ： Cr2O72－ +6Cl－ +14H+＝ 2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O （ 4） 依據圖表物質的溶解度分析對比 ， 操作 Ⅲ 發(fā)生反應的化學方程式是 ：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl； 說明 K2Cr2O7 的溶解度比 Na2Cr2O7 小 （ 或四種物質中K2Cr2O7 的溶解度最小 ）；（ 5） ① 根據化合價升降進行配平 ： 6Fe＋ Cr2O72＋ 2H+＋ 17H2O = 6Fe(OH)3↓＋ 2Cr(OH)3↓＋ 6H2↑； ② 若地表水鉻含量最高限值是 ， 換算成物質的量濃度 c（ Cr3+） =103247。（已知 lg2=） 【知識點】 常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用 、 制備實驗方案的設計 【答 案解析】 （ 1）漏斗、玻璃棒、燒杯（ 2 分） Fe2O MgO（ 2 分） ⑵ Al(OH)3（ 2 分 ） ⑶ Cr2O72－ +6Cl－ +14H+＝ 2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O（ 2 分 ） ⑷ K2Cr2O7的溶解度比 Na2Cr2O7小 （ 或四種物質中 K2Cr2O7的溶解度最小 ） 。 [Mr(NH2COONH4)=78g/mol、 Mr(NH4HCO3) =79 g/mol、 Mr(CaCO3)=100 g/mol]【來 .源 ：全 ,】【知識點】 常見 實驗操作步驟、實驗方案的設計與評價 【答案解析】 （ 1）濃氨水與氫氧化鈉 固體 （ CaO、堿石灰）等合理答案（ 2 分） （ 2） ① 降溫提高反應物質轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）（ 2 分） 通過觀察氣泡，調節(jié) NH3與 CO2通入比例（ 2 分） ② 過濾（ 2 分） C （ 2 分） ③ 防止倒吸（ 1 分）吸收多余氨氣防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解（ 2 分） （ 3） 80% （ 4/ 其他結果不給分）（ 2 分） 解析 ：（ 1） 裝置 1 是利用分液漏斗滴入液體溶解錐形瓶中的固體，利用溶解放熱使氨水分解生成氨氣；把濃氨水滴加到固體氧化鈣或氫氧化鈉，在溶解過程中放熱使?jié)獍彼纸馍砂睔?；（ 2） ① 反應 2NH3（ g） +CO2（ g） ?NH2COONH4（ s） +Q，是放熱反應，降溫平衡正向進行，溫度升高；發(fā)生器用冰水冷卻提高反應物質轉化率，防止生成物溫度過高分解，液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應進行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比； ② 制備氨基甲酸銨的裝置如圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產品的實驗方法利用過濾得到，氨基甲酸銨（ NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、不能加熱烘干，應在真空 40℃ 以下烘干； ③ 雙通玻璃管的作用是防止 液體倒吸；濃硫酸起到吸收多余的氨氣，同時防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解；（ 3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品 ，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為 ．物質的量為，設樣品中氨基甲酸銨物質的量為 x，碳酸氫銨物質的量為 y，依據碳元素守恒得到； x+y= 解得 x= 78x+79y= y= 則樣品中氨基甲酸銨 的物質的量分數 =247。 。L1鹽酸滴定，重復上述操作 2~3 次 （ 4） B 如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化 （ 5） NaHCO3會與滴定過程中產生的 HI 反應 （ 6） 9% 解析 ：（ 1） 配制溶液需要在燒杯內進行，需要用量筒量取水，用玻璃棒攪拌，還用到膠頭滴 管，所以選擇 BD；（ 2） Cl2與 NaOH 溶液發(fā)生反應時，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。 （ 4）裝置 C 中苯的作用是 。浙江省杭州外國語學校高二第二學期期中考試 】從海帶中提取碘的實驗過程中（萃取劑用苯），涉及到下列操作， 其中正確的是 A．將海帶灼 B．過濾得含 C．放出碘的 D．分離碘并回收苯 燒成灰 I－ 溶液 苯溶液 【知識點】 海帶成分中碘的檢驗 【答案解析】 D 解析 ： A、燒杯高溫易炸裂，所以不能在燒杯中高溫灼燒固體，固體海帶的灼燒應在坩堝中，故 A錯誤； B、過濾得含 I溶液，應該用玻璃棒引流，防止?jié)嵋和饴?，?B 錯誤； C、苯的密度比水小，應從上口倒出，防止污染，故 C錯誤； D、碘易升華，蒸餾時，冷凝管應從下端進水，上端出水，故 D 正確； 故答案選 D 【思路點撥】 本題主要考查化學實驗操作，物質的分離方法取決于物質的性質，根據物質的性質的異同選取分離方法，題目難度不大。寧夏銀川一中三模 】 (14 分 ) 鉻鐵礦的主要成分可表示為 FeO液體石蠟鼓泡瓶的作用是： 。 （ 2）在第 ② 步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是 ________________________________ （ 3）有人認為，將第 ③ 步中的 Na2CO3溶液換成 NH4HCO3溶液，也能達到上述目的，但同時有氣體生成。 （ 5） 已知進入裝置 Ⅳ 的溶液中， NO2－ 的濃度為 a g注意從已知提取信息，培養(yǎng)看圖分析能力。H 2O）。 稱取餾分 ，加入適量 NaHCO3 固體，加水配成 250mL 溶液，移出 ，用 （ 2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率 ，采取的合理措施是 ，焙燒后的陽極泥中除含金、 PbSO4外，還有 （填化學式）。 （ 3）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有 ，陰離子有 ；并據此推測原溶液應該呈 性，原因是 （請用離子方程式說明）。 ⑥ 拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。 Ⅲ 、另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。（ 5）NaHCO3會與滴定過程中產生的 HI 反應，所以可以控制溶液的 pH 值。 （ 已知 ： N2H4 下列說法錯誤的是 ( ) A．步驟（ 1）需要過濾裝置 B．步驟（ 3）需要用到蒸發(fā)皿 C．步驟（ 4）是利用物 質的沸點差異進行分離的 D．活性物質易溶于有機溶劑，難溶于水 【知識點】 基本實驗操作方法 【答案解析】 D 解析 ： A、步驟（ 1）得到濾液和不溶性物質，需要過濾裝置，故 A正確； B 、 步 驟 （ 3 ） 是 結 晶 操 作 ， 需 要 用 到 蒸 發(fā) 皿 ， 故 B 正確； C、步驟（ 4）是利用物質的沸點差異進行蒸餾分離液態(tài)混合物，故 C 正確； D、活性物質是從水層溶液析出的，說明易溶于水，難溶于有機溶劑，所以 D 錯誤； 故答案選 D 【思路點撥】 本題綜合考查基本實驗操作，考查學生提取信息分析問題的能力，難度中等。 （ 5）根據得失電子守恒 NO2 － 和 O2 的物質的量之比為 2:1。 （ 3）裝置 Ⅱ 中，酸性條件下， NO 被 Ce4+氧化的產物主要是 NO3－ 、 NO2－ ，寫出生成 NO3－的離子方程式 。 電池的正極反應式為 ________________________________ Ⅱ 某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。 （ 2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 1． J1【 2020 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查化學 實驗、元素化合物，解答時要注意題干中 Ⅰ 和 Ⅱ 不僅要正確，并且要有因果關系，例如 A、 B 中 Ⅰ 和 Ⅱ 均正確，但沒有因果關系。 ④ 打開活塞，將產生的氫 氣導入后續(xù)裝置一段時間。H 2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O） （ 5）滴定過程中， NaHCO3能控制溶液的 pH 在 左右，原因是 。 A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒 （ 2） 錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是 。 40 ℃ 以下烘干 ③ 尾氣處理裝置如右圖所示。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是： 。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨， 反應的化學方程式如下： 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜ 0 （ 1）如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是 。 28． J1 J2 J4【 2020H 2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl） （ 4）分液漏斗中的溶液是 （填標號）。（ 6）根據方程式 I2 的物質的量是 =，水合肼的物質的量是 ，其質量為 ，所以質量分數為% x=9% 【思路點撥】 本題考查實驗方案的設計與評價，比如實驗儀器的選擇，滴定實驗中的除雜，還有題，考查學生綜合分析問題的能力、提取信息的能力等方面，難度中等。（ 4）苯密度比水小，在氯化鋇溶液的上層，可以起到隔離空氣的作用。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數為 ，則該學生實際倒出液體的體積 A．大于 B．小于 C．等于 D．無法確定 【知識點】 計量儀器及使用方法 【答案解析】 A 解析： 初次視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，讀數為 是正確的量液方法，倒出部分液體后，向下俯視凹液面的最低處，讀數為 ，俯視讀數偏大，但量取的液體實際體積正好偏小，即剩余體積小于 ，所以該學生實際倒出液體的體積是肯定大于 故答案選 A 【思路點撥】 本題考查量筒的使用，題目難度不大，注意用量筒量取液體時，視線要與凹液面的最低處保持水平，俯視度數大，實值則偏小，仰視度數小，實值已超出。 ① 電解法處理廢水的總反應如下，配平并填寫空缺： (已知產物中 n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1) ___Fe＋ ___Cr2O72＋ ___ ＋ ___H2O ＝ ___Fe(OH)3↓＋ ___Cr(OH)3↓＋ ___H2↑； ② 已知常溫下 Cr(OH)3的 Ksp=10–32mol4/l4，若 Ⅰ 類生活飲用水水質標準鉻含量最高限值是 mg/L，要使溶液中 c(Cr3+)降到符合飲用水水質標準，須調節(jié)溶液的 pH 大于 ______。則樣品中氨基甲酸銨的 物質的量 ． ． ． ．