【正文】 沉淀成氫氧化鋁 ， 再進(jìn)行操作 Ⅱ 過濾所得固體 Y 為 ： Al(OH)3（ 3） Cr2O72－ 具有強(qiáng)氧化性 ， 會(huì)將氧化成 Cl2， 方程式為 ： Cr2O72－ +6Cl－ +14H+＝ 2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O （ 4） 依據(jù)圖表物質(zhì)的溶解度分析對(duì)比 ， 操作 Ⅲ 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl； 說(shuō)明 K2Cr2O7 的溶解度比 Na2Cr2O7 小 （ 或四種物質(zhì)中K2Cr2O7 的溶解度最小 ）；（ 5） ① 根據(jù)化合價(jià)升降進(jìn)行配平 ： 6Fe＋ Cr2O72＋ 2H+＋ 17H2O = 6Fe(OH)3↓＋ 2Cr(OH)3↓＋ 6H2↑； ② 若地表水鉻含量最高限值是 ， 換算成物質(zhì)的量濃度 c（ Cr3+） =103247。 ① 發(fā)生器用冰水冷卻的原因是： 、 。100%=80%； 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)應(yīng)用，主要是氨氣的制備方法，氨基甲酸的制備實(shí)驗(yàn)裝置分析判斷，實(shí)驗(yàn)基本操作，混合物分離的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度中等。 CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4 實(shí)驗(yàn)二： 制取水合肼。L1的 I2溶液滴定。所以反應(yīng)物是氯氣和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉、次氯酸鈉和水，用觀察法配平即可，所以方程式是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （ 3）取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的 H2O2溶液后（加雙氧水的目的是除去溶液中的次氯酸跟離子），滴加 2~3 滴酚酞試液，用 你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為： 。 （ 5）裝置 D 的目的是 （ 6）寫出實(shí)驗(yàn)步驟 ⑤ 試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 ； 【知識(shí)點(diǎn)】 二氧化硫的制備、性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究 【答案解析】 （ 16分 ）（ 1） SO2飽和溶液中各離子的濃度、 (SO2的溶解度、亞硫酸的電離平衡常數(shù) )以及 BaSO3的溶度積常數(shù)（ BaSO3的溶解度或 Ksp（ BaSO3） ）。難度較大，區(qū)分度較好。 17． J1 J2【 2020 5． J1【 2020Cr2O3， 還含有 MgO、 Al2O Fe2O3等雜質(zhì) ， 以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀 （ K2Cr2O7） 的流程圖 ： 根 據(jù)題 意回答下列問題： （ 1）操作 Ⅰ 的名稱是 ，固體 X 中 主要含有 （填寫化學(xué)式）； （ 2）用醋酸調(diào)節(jié)溶液 pH=7～ 8后再進(jìn)行操作 Ⅱ 所得固體 Y 的成分為 （寫化學(xué)式） . （ 3）酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液 pH＜ 5 時(shí)發(fā)生反應(yīng) 2CrO42－ ＋ 2H+ Cr2O72－ ＋ 改用鹽酸，鹽酸會(huì)與 Cr2O72－ 反應(yīng)造成大氣污染并生成 Cr3+雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 . （ 4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作 III 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。 26． J1 J2 J4【 2020 ② 從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品，為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是 _______ （填寫選項(xiàng)序號(hào)）。江西師大附中三?！?(14 分 )二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。請(qǐng)寫出加入 NH4HCO3溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式： _______________________________________ Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。 （ 2）含硫各微粒（ H2SO HSO3－ 和 SO32－ ）存在于 SO2與 NaOH 溶液 反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) X(i)與溶液 pH 的關(guān)系如右圖所示。L1，要使 1 m3該溶液中的 NO2－ 完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置 Ⅳ 中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2 L。根據(jù)氧化還原原理和得失電子守恒配平得 NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－ +4H+。 2 B1 C5 F3 J2【 2020 【知識(shí)點(diǎn)】 常見 離子檢驗(yàn)、除雜、電化學(xué)、離子方程式的書寫 【答案解析】 2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH (1 分 ) 2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2 (1 分 ) 磁選法或用磁鐵吸 （ 1 分） Zn2(OH)2CO3 (2 分 ) MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O (2 分 ) 碳黑 （ 或碳 ） （ 1 分 ） 除去 Fe2+和 Fe3+ （ 2 分） 2MnO4+3Mn2++4OH=5MnO2+2H2O (2 分 ) 3MnSO4 Mn3O4+SO2↑+SO3↑ (2分 ) 解析 ： 鋅錳干電池負(fù)極為鋅，失電子，正極為石墨，二氧化錳得電子生成 MnOOH，正極電極反應(yīng)式： 2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH；總反應(yīng)方程式： 2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2； 在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方 法是 磁選法或用磁鐵吸； 洗液加 (NH4)2CO3在 pH＝ 沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)是堿式碳酸鋅，化學(xué)式為 Zn2(OH)2CO3； 二氧化錳生產(chǎn)中，加入 30%鹽酸溶解時(shí)，生成氯化錳和氯氣，離子方程式為： MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O； 鹽酸溶解后回收的渣是碳黑； 第一次加 H2O2后，將亞鐵離子氧化成鐵離子，調(diào)節(jié) pH≈5，將鐵離子完全沉淀；故目的是 除去 Fe2+和 Fe3+； 高錳酸鉀溶氧化 Mn2+生成黑色的 MnO2，方程式： 2MnO4+3Mn2++4OH=5MnO2+2H2O 硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物：氧化錳、二氧化硫、三氧化硫，方程式： 3MnSO4 Mn3O4+SO2↑+SO3↑ 【思路點(diǎn)撥】 本題以堿性鋅錳電池為依據(jù)考查了電極反應(yīng)式書寫、氧化還原反應(yīng)方程式書寫、分解反應(yīng)等，注意流程中的信息；難度中等。 CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4 實(shí)驗(yàn)二： 制取水合肼。L1的 I2溶液滴定。所以反應(yīng)物是氯氣和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉、次氯酸鈉和水，用觀察法配平即可，所以方程式是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （ 3）取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后（加雙氧水的目的是除去溶液中的次氯酸跟離子），滴加 2~3 滴酚酞試液，用 （ 3）操作 I 的主要步驟為 ，操作 Ⅱ 的名稱是 。武漢二中模擬】 （ 14 分）某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子 的物質(zhì)的量濃度相等，均為 （此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）。 （ 4）另取 100 mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，此過程中涉及的離子方程式為 。 ③ 通過裝置 B 的 滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到 BaCl2溶液中，溶液保持澄清。 ⑤ 將盛有 BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。 【知識(shí)點(diǎn)】 常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn) 、 常見陰離子的檢驗(yàn) 【答案解析】 （ 1） K+、 NH? Cu2+（ 2 分） （ 2） 6I－ +2NO?3+8H+===3I2+2NO↑+4H2O（ 2 分） （ 3） Mg2+、 Al3+（ 2 分） Cl－ 、 NO? SO? I－ （ 3 分） 酸（ 1 分） Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+、 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+（ 1分，寫出其中一個(gè)即可） （ 4） Mg2++2OH－ ===Mg(OH)2↓、 Al3++4OH－ ===AlO?2+2H2O（ 2 分，其余合理答案也可） （ 1 分） 解析 ： Ⅰ ． 取該無(wú)色溶液 5mL， 說(shuō)明一定不含有 Cu2+， 滴加一滴氨水有沉淀生成 ， 且離子種類增加 ， 說(shuō)明增加的是 NH4+， 所以原溶液中一定不含 NH4+， 可能含有 Mg2+、 Al3+， 不含 NH4+ ， CO32 ； Ⅱ ． 用鉑絲蘸取少量溶液 ， 在火焰上灼燒 ， 無(wú)紫色火焰 （ 透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 ）， 說(shuō)明沒有K+ ； Ⅲ ． 另取溶液加入少量鹽酸 ， 有無(wú)色氣體生成 ， 該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色 ， 此時(shí)溶液依然澄清 ， 說(shuō)明有還原性離子 I與 NO3和 H+反應(yīng)生成 NO， 即溶液中有 I、 NO3；， 判斷一定不含有 Ag+ ； Ⅳ ． 向 Ⅲ 中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液 ， 有白色沉淀生成 ， 說(shuō)明有 SO42 ； （ 1 ） 由 Ⅰ 、 Ⅱ 判斷 ， 溶 液中 一 定不 含有 的陽(yáng) 離子 是 K+ 、 NH4+ 、 Cu2+ ； （ 2） Ⅲ 中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體 ， 是 I與 NO3和 H+反應(yīng)生成 NO， 其離子方程式 ：6I+2NO3+8H+═3I2+2NO↑+4H2O ； （ 3） 由上述分析可知一定含有的陰離子 I、 NO3， SO42， 且各為 ， 依據(jù)電荷守恒可知 ， 推斷出的陽(yáng)離子含有 Mg2+、 Al3+， 其濃度為 ， 由電荷守恒可知溶液中還有一種 1價(jià)的陰離子 為 Cl， 所以甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是 ： Mg2+、 Al3+； 陰離子是 ： Cl、 I、 NO SO42， 溶液中鎂離子和鋁離子水解溶液呈酸性 ， 反應(yīng)的離子方程式為 ： Mg2++2H2O?Mg （ OH ） 2+2H+ 、 Al3++3H2O?Al （ OH ） 3+3H+ ； （ 4） 另取 100mL 原溶液 ， 加入足量的 NaOH 溶液 ， Mg2+、 Al3+ 反應(yīng)生成 Mg（ OH） 2，NaAlO2， 涉及的離子方程式為 Mg2++2OH═Mg（ OH） 2↓、 Al3++4OH═AlO2+2H2O； 充分反應(yīng)后過濾 ， 洗滌 ， 灼燒沉淀至恒重 ， 根據(jù) 元素守恒 ： n（ MgO） =n（ Mg2+ ）=cV==； n（ MgO） =40g/mol=； 【思路點(diǎn)撥】 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別以及方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫。 Ⅱ 、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。 （ 5）為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液 1 并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法 。（ 4）分液漏斗中的溶液是 NaOH 和 NaClO混合溶液，因?yàn)槿绻温人徕c溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化。 （ 已知 ： N2H4 加熱蒸餾三 頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集 108~114℃ 餾分。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示） （ 1）配制 30%NaOH 溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有 （填標(biāo)號(hào)）。臨川二中一模 】利用下列實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤作用的活性物質(zhì)。這不僅浪費(fèi)了寶貴的金屬資源，而且還會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境污染。 ② 由 Ce3+ e－ = Ce4+得 陽(yáng)極生成 Ce4+，所以從電解槽的 a 口流出。（ 3） NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－ +4H+（ 3 分 ） （ 4） ① Ce3+ e－ === Ce4+ （ 2 分 ） ② a （ 2 分 ） （ 5） 243a（ 242a、 244a、 5600a /23 都給分 ）（ 3 分 ） 解析 ：（ 1） 進(jìn)入 裝置 Ⅰ 中的物質(zhì)有 ： NaOH、 NO、 SO2， 則生成 HSO3－ 的離子方程為 ： SO2 + OH－ === HSO3－ （ 2） ① 如圖 pH=8 時(shí) ， 溶液中 c(HSO3－ ) c(SO32－ )a 正確。 a． pH=8 時(shí)，溶液中 c(HSO3－ ) c(SO32－ ) b． pH=7 時(shí)，溶液中 c(Na+) =c(HSO3－ )+c(SO32－ ) c．為獲得盡可能純的 NaHSO3，可將溶液的 pH 控制在 4～ 5 左右 ② 向 pH=5 的 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的 CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁， pH 降為 2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液 pH 降低的原因： 。其生產(chǎn)工藝流程如下： 已知： ① 菱錳礦中主要成份是碳酸錳