【正文】 ④ 打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間。充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g。 陽(yáng)離子 K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ 4NH? 陰離子 C1－ 23CO? 3NO 24SO? 23SiO? I－ 甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： Ⅰ 、取該無(wú)色溶液 5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。 （ 4）寫出用 SO2還原 AuCl4－ 的離子方程式 。L1鹽酸 滴定，重復(fù)上述操作 2~3 次 。滴定過(guò)程中，溶液的 pH保持在 。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示） 控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。H 2O + NaCl 實(shí)驗(yàn)一： 制備 NaClO 溶液。 1 J1 J2【 2020臨川二中一模 】鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當(dāng)作垃圾扔掉。 （ 4） ① 根據(jù)流程圖其電極方程式只能是 Ce3+ e－ =Ce4+。（用含 a 代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)） 【知識(shí)點(diǎn)】 無(wú)機(jī)流程 、溶液中的離子濃度大小、電化學(xué)、計(jì)算 【答案解析】 （ 1） SO2 + OH－ === HSO3－ （ 2 分）； （ 2） ① a、 c （ 3 分） ② HSO3－ SO32－ +H+，加入 CaCl2溶液， Ca2++SO32－ === CaSO3↓使平衡右移， c(H+)增大。 ① 下列說(shuō)法正確的是 （填字母序號(hào)）。電解錳的生產(chǎn)過(guò)程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。 Ⅰ (1)鋅 —錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。 40 ℃ 以下烘干 ③ 尾氣處理裝置如右圖所示。寧夏銀川一中三模 】（ 15 分） 電解 氨基甲酸銨（ NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解， 可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是： 。浙江省杭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二第二學(xué)期期中考試 】 下列操作中，完全正確的一組是 ① 用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部 ② 給盛有液體的體積超過(guò) 1/3 容積的試管加熱 ③ 把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味 ④ 將試管平放 ，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管 ⑤ 取用放在細(xì)口瓶的液體時(shí)，取下瓶塞倒立放桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面 ⑥ 將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子 ⑦ 用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿 ⑧ 將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體 ⑨ 稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中 ⑩ 檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱 A． ①④⑦⑩ B． ②③④⑩ C． ⑤⑥⑦⑧ D． ①②⑥⑨ 【知識(shí)點(diǎn)】 常見的實(shí)驗(yàn)操作方法 【答案解析】 A 解析： ① 用試管夾夾持試管 時(shí)，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部，故正確； ② 給試管加熱，盛有液體的體積不能超過(guò)容積的 1/3，故錯(cuò)誤； ③ 聞氣味時(shí)用手扇聞，把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，故錯(cuò)誤； ④ 將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管，故正確； ⑤ 取用放在細(xì)口瓶的液體時(shí)，取下瓶塞倒立放桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著手心，故錯(cuò)誤； ⑥ 不能將燒瓶放在桌上塞緊塞子，故錯(cuò)誤；⑦ 用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿，以防燙傷，故正確； ⑧ 將滴管垂直騰空滴加液體，不能伸進(jìn)試管內(nèi)，故錯(cuò)誤； ⑨ 稀釋濃硫酸時(shí)，切不可把水倒入盛有濃硫酸中，更不能用 量筒，故錯(cuò)誤； ⑩ 檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱，觀察氣泡，故正確。浙江省杭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二第二學(xué)期期中考試 】進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，一般情況下不應(yīng)該相互接觸的是 A．用移液管移取 10 mL NaOH 溶液并放于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶的內(nèi)壁 B．減壓過(guò)濾時(shí)，布氏漏斗下端管口與吸濾瓶的內(nèi)壁 C．實(shí)驗(yàn)室將 HCl氣體溶于水時(shí)，倒扣的三角漏斗口與燒杯內(nèi)的水面 D．分液操作分出下層液體時(shí)，分液漏斗下端管口和燒杯的內(nèi)壁 【知識(shí)點(diǎn)】 計(jì)量?jī)x器及使用方法 、 過(guò)濾 、 分液和萃取 【答案解析】 B 解析： A、移液管的尖嘴應(yīng)懸空，故 A錯(cuò)誤； B、布氏漏斗下端管口緊靠吸濾瓶，防止液體飛濺，故 B 正確； C、漏斗防倒吸，所以漏斗口與燒杯內(nèi)的水面可以接觸，故 C 錯(cuò)誤； D、漏斗下端管口與燒杯的內(nèi)壁接觸防止液體飛濺，故 D 錯(cuò)誤； 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。 10． B4 J1【 2020 （ 2 分 ） （ 2） 長(zhǎng)頸漏斗 、 分液漏斗 （ 2分 ） （ 3） 趕出裝置中的空氣防止 H2SO3被氧化 （ 2分 ） （ 4） 將 BaCl2溶液與空氣隔離 ， 防止 H2SO3被氧化 ； （ 2 分 ） （ 5） 除去 SO2防止污染空氣 （ 2 分 ） （ 6）SO2+H2O2＝ H2SO (或 H2SO3+H2O2＝ H2SO4+H2O) H2SO4+BaCl2＝ BaSO4↓+2HCl； （ 4分 ） 解析 ：（ 1）能夠 生成 BaSO3沉淀，需要查閱 SO2飽和溶液中各離子的濃度。 （ 2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實(shí) 際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下： ① 氣密性檢查完好后，在裝置 A 中的多孔隔板上放上鋅粒，通過(guò) 注入稀硫酸．打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置． ② D 中氣泡均勻冒出并驗(yàn)純 后 關(guān)閉活塞，將裝置 D 的導(dǎo)管插入燒杯中。L1鹽酸滴定，重復(fù)上述操作 2~3 次 。滴定過(guò)程中，溶液的 pH保持在 。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。H 2O + NaCl 實(shí)驗(yàn)一： 制備 NaClO 溶液。 1 J1 J2【 2020液體石蠟鼓泡瓶的作用是： 。52=1106mol/L， 要使溶液中 c（ Cr3+） 降到符合地表水限值 ， 已知 Cr（ OH） 3的 Ksp=1032=c（ Cr3+） c 3（ OH）， 須調(diào)節(jié)溶液的 c（ OH） ≥4109mol/L PH≥； 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的分析理解，操作步驟的注意問(wèn)題和基本操作方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。寧夏銀川一中三模 】 (14 分 ) 鉻鐵礦的主要成分可表示為 FeO ① 電解法處理廢水的總反應(yīng)如下，配平并 填寫空缺： (已知產(chǎn)物中 n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1) ___Fe＋ ___Cr2O72＋ ___ ＋ ___H2O ＝ ___Fe(OH)3↓＋ ___Cr(OH)3↓＋ ___H2↑； ② 已知常溫下 Cr(OH)3的 Ksp=10–32mol4/l4，若 Ⅰ 類生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)鉻含量最高限值是 mg/L，要使溶液中 c(Cr3+)降到符合飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)，須調(diào)節(jié)溶液的 pH 大于 ______。當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。則樣品中氨基甲酸銨的 物質(zhì)的量 ． ． ． ． 分?jǐn)?shù)為 。某探究小組利用下 列反應(yīng)制取水合肼（ N2H4L1鹽酸、酚酞試液 )，設(shè)計(jì)實(shí) 驗(yàn)方案。 實(shí)驗(yàn)三： 測(cè)定餾分中肼含量。 【知識(shí)點(diǎn)】 有化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 【答案解析】 （ 1） B、 D （ 2） Cl2+ 2NaOH ＝ NaClO + NaCl + H2O （ 3） 取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的 H2O2溶液后，滴加 2~3 滴酚酞試液，用 中山一中高考內(nèi)部調(diào)研 】（ 16分） 某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把 SO2通入裝有 1mol/LBaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 （ 2）實(shí)驗(yàn)步驟 ① 和 ③ 的空白處使用的儀器名稱分別為 、 ； （ 3） 反應(yīng)開始前，先向制取 SO2的裝置中通入純凈的 A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是： 。（ 6）雙氧水具有氧化性，可以將二氧化硫氧化為硫酸，進(jìn)而和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： SO2+H2O2＝ H2SO H2SO4+BaCl2＝ BaSO4↓+2HCl。 19． J1 J2【 2020浙江省杭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二第二學(xué)期期中考試 】 下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是 A． 吸濾完畢停止吸濾時(shí)，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭 B．分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取 劑，且萃取劑的密度必須比水大 D．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 【知識(shí)點(diǎn)】 分液和萃取 、 過(guò)濾 、蒸餾 【答案解析】 C 解析： A、吸濾完畢或中途需停止吸濾時(shí)，應(yīng)注意先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭，以防倒吸，故 A正確； B、分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故 B正確； C、 萃取操作時(shí)，萃取劑選擇要滿足與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大，萃取劑的密度必須有差別，不一定比水大，故 C錯(cuò)誤； D、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口， 便于測(cè)量餾分的溫度，故 D正確。 J2 物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn) F4 J1 J2 J4【 2020 （ 2 分 ） ⑸ ① 6,1,2H+,17,6,2,6 (6Fe＋ Cr2O72＋ 2H+＋ 17H2O = 6Fe(OH)3↓＋ 2Cr(OH)3↓＋ 6H2↑)；（ 2 分 ） ② （ 2 分 ） 解析 ：（ 1） 鉻鐵礦的主要成分可表示為 FeO?Cr2O3， 還含有 MgO、 Al2O Fe2O3等雜質(zhì) ， 加入氧氣和碳酸鈉 ， 發(fā)生反應(yīng)為 ： ① 4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑ ； ② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑ ； ③ Cr2CO72+H2O?2CrO42+2H+ 操作 Ⅰ 是過(guò)濾 ， 得到不溶于水的固體 X 為 Fe2O MgO；（ 2） 用醋酸調(diào)節(jié)溶液 pH=7～ 8 后 ，將偏鋁酸根沉淀成氫氧化鋁 ， 再進(jìn)行操作 Ⅱ 過(guò)濾所得固體 Y 為 ： Al(OH)3（ 3） Cr2O72－ 具有強(qiáng)氧化性 ， 會(huì)將氧化成 Cl2， 方程式為 ： Cr2O72－ +6Cl－ +14H+＝ 2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O （ 4） 依據(jù)圖表物質(zhì)的溶解度分析對(duì)比 ， 操作 Ⅲ 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl； 說(shuō)明 K2Cr2O7 的溶解度比 Na2Cr2O7 小 （ 或四種物質(zhì)中K2Cr2O7 的溶解度最小 ）；（ 5） ① 根據(jù)化合價(jià)升降進(jìn)行配平 ： 6Fe＋ Cr2O72＋ 2H+＋ 17H2O = 6Fe(OH)3↓＋ 2Cr(OH)3↓＋ 6H2↑； ② 若地表水鉻含量最高限值是 ， 換算成物質(zhì)的量濃度 c（ Cr3+） =103247。 ① 發(fā)生器用冰水冷卻的原因是： 、 。100%=80%； 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì) 應(yīng)用，主要是氨氣的制備方法，氨基甲酸的制備實(shí)驗(yàn)裝置分析判斷，實(shí)驗(yàn)基本操作，混合物分離的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度中等。 ③ 向上述溶液中加入 Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過(guò)濾即可得到碳酸錳。臨川二中一模 】［化學(xué) —選修：化學(xué)與技術(shù)］ SO NO 是大氣污染物。 ② 生成 Ce4+從電解槽的 （填字母序號(hào)）口流出。 （ 3） 裝置 Ⅱ 中，如流程圖反應(yīng)物為 NO、 Ce4+生成物有 Ce3+、 NO3－ 。題目難度較大。 市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質(zhì)溶液為 KOH,則其正極反應(yīng)為 ； 電極總反應(yīng)方程為 ； 在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是 ，洗液加 (NH4)2CO3 在 pH＝ 沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。某探究小組利用下 列反應(yīng)制取水合肼（ N2H4L1 鹽酸、酚酞試液 )，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 實(shí)驗(yàn)三： 測(cè)定餾分中肼含量。 【知識(shí)點(diǎn)】 有化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 【答案解析】 （ 1） B、 D （ 2）