【正文】 圖所示。 ⑴ 某學習小組欲制備少量的氨水。 ③ 濾液 Ⅲ 溶質的主要成分是 NiSO4，加 Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成 NiSO4，這兩步操作的目的是 ______________。充電時， Li+還原為 Li，并以原子形式嵌入電極材料 C6中，以 LiC6 表示，電池反應為 CoO2＋ LiC6 LiCoO2＋ C6。 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查了化學實驗基礎，包括氯氣的性質、烴的性質、儀器的選用，為高頻考點，難度不大，注意把握相關物質的性質。 （ 3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機物和堿式溴化鎂等雜質，可以設計如下提純方案，請?zhí)顚懭缦驴瞻祝? 其中， ① 操作為： ；洗滌液最好選用 （從以下選項中選擇）； A．水 B．乙醚 C．乙醇 D．苯 檢驗產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為： 。滴定終點是滴入最后一滴標準 KMnO4 溶液后，溶液由無色變?yōu)榈仙?，并在半分鐘內不褪? ； （ 3） 第三次滴定與一二次相比誤差太大，取前二次滴定的平均體積 V（ KMnO4） =，根據(jù)關系式得 n（ SO2） / 25m L m ol L L m olmL? ? ??? 所以 Cu2S 物質的量 =，質量分數(shù)為： 160g/mol247。 （ 2）假定輝銅礦中的硫全部轉化為 SO2，并且全部被水吸收，則操作 F 中所發(fā)生反應的化學方程式為 ，當產(chǎn)生_______________________________的現(xiàn)象時可判斷滴定已經(jīng)達到終點。實驗時按如下步驟操作： ，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。5H2O10 ． 6g 。向反應液中加 FeSO4 或 Fe2（ SO4） 3，即發(fā)生反應。考查學生的實驗操作能力、細心分析問題、解決問題的能力。 （ 4） 50%（ 2 分）。請回答下列問題： （ 1）稱量樣品所用的儀器為 _____(填 “托盤天平 ”或 “電子天平 ”)，將樣品研細后再反應，其目的是 _______ 。 （ 3） ④ 的離子方程式為 。 （ 5）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及 硫酸鐵主要發(fā)生以下反應： CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋ 電解過程中，陽極區(qū) Fe3+的濃度基本保持不變，原因是 ____________________（用電極反應式表示）。某同學認為上述操作會伴有硫酸鋁晶體的析出。Cu(OH)2 和 CuSiO3充電時， Li＋ 還原為 Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳 6（ C6）中（如右圖所示）。 ⑷ “操作 1”中包含 3 個基本實驗操作，它們依次是 ___________________和過濾。西工大附中第八次適應性訓練】 （ 14 分） CoCl2mol1 (2 分 ) ⑶① K =)()( )( 232 32HcNc NHc ? (1 分 ) ② (L﹒ min) (2 分 ) ⑷ AB (2 分 ) ⑸ C (2 分 ) ⑹ 2NO2+CO32 － = NO3－ +NO2－ +CO2 (2 分 ) 解析 ：（ 1） ① 裝置 A是加熱固體制備氣體的裝置，加熱 NH4Cl產(chǎn)生的氨氣和氯化氫氣體在試管口又會結合成 NH4Cl，所以，選用 (NH4)2CO3 固體，其發(fā)生的化學方程式為 : ()?正 ()?正 ()逆?朝霞 ()逆?朝霞 ()逆?朝霞 ()?正 ? 0t 1t 2t 3t 4t 5t t (NH4)2CO3 2NH3↑+CO2↑+H2O ② 制備少量的氨水，必須先除去 CO2氣體，用裝置 C 中的堿石灰，而氨氣在水中的溶解度極大，為防止倒吸，接收裝置應選用含倒置漏斗的 D燒杯，按氣流方向連接順序為 a→e d f （ 2） 已知： ① N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △ H= 在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H＞ 0。西工大附中第八次適應性訓練】 （ 15分）氨既是實驗室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料。mol1 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H= 572kJ由此可知該氮肥的主要成分可能是 _____________(填選項序號 )； A． NH4Cl B． (NH4)2CO3 C． NH4HCO3 D． NH4NO3 ⑹ 硝酸廠常用 Na2CO3溶液吸收處理尾氣 NO2生成 CO2。 （ 5）加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，是氨氣；另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，是二氧化碳；取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量 BaCl2溶液，沒有明顯變化，說明不是碳酸銨，只能是碳酸氫銨，故選 C （ 6）用 Na2CO3溶液吸收處理尾氣 NO2生成 CO2， C 的化合價沒有變化，說明是 N 元素自身的氧化還原， NO2 是 ，轉移電子 ，說明化合價升高和降低的數(shù)值均是 1，則反應的離子方程式為： 2NO2+CO32 － = NO3－ +NO2－ +CO2 【思路點撥】 氨氣的實驗室制法比較簡單，注意裝置的防倒吸作 用；化學平衡的有關計算一定運用三段式的方法，結合圖像判斷化學平衡也是高考的熱點，注意方法的歸納及反應的特點。 ⑴ 寫出浸出過程中 Co2O3 發(fā)生反應的離子方程式 ________________________。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中 CoCl2 2 F4 H5 J1 J2 J4 【 2020H 2O ⑶ 有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表： 氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 開始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 由上表可知：當溶液 pH=4 時，不能完全除去的離子是 ________。 【來 .源：全 ,品 … 中 amp。（ 11010)3=104mol/L，濃縮后 c（ Al3+） =104mol/L＜＜ ，所以不會有硫酸鋁晶體析出；（ 5）電解過程中，陽極區(qū)發(fā)生氧化反應， 有 Fe2+e=Fe3+，所以 Fe3+的濃度基本保持不變；（ 6）向有機相中加入一定濃度的硫酸，增大 H+濃度，使平衡 2RH（有機相） +Cu2+（水相） ?R2Cu（有機相） +2H+（水相）逆向移動， Cu2+ 進入水相得以再生；（ 7 ）電解 CuSO4 溶液，發(fā)生反應 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑， CuSO4溶液中 n（ CuSO4） =，生成銅 ，物質的量為 ，故生成 ， 溶液中 CuSO4為 =，電解后的溶液為 CuSO H2SO4混合溶液，溶液呈 酸性，溶液中銅離子水解、水發(fā)生電離，故 n（ H+）＞ 2=， n（ SO42） =， n（ Cu2+）＜ ，溶液中氫氧根濃度很小，故 c（ H+）＞ c（ SO42）＞ c（ Cu2+）＞ c（ OH）； 【思路點撥】 本題考查了化學方程式書寫、化學計算等知識，借助電解原理、對工藝原理的理解、常用化學用語、離子濃度比較等，題目綜合性較大， 難度中等，（ 7）中注意根據(jù)物質的量判斷離子大小，可以根據(jù)所學知識完成 . 27. H3 H5 J1 J2【 2020 【思路 點撥】 本題考查了流程分析判斷，物質性質和實驗設計的方法應用，題干信息分析判斷能力，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。 （ 6）若將原裝置 d 中的試液改為 Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為＋ 1%，假設實驗操作 均正確，可能的原因主要有 _____________________________________________。100%=50% （ 5） ① 裝置二氧化硫不被吸收（弱酸不能制強酸）； ② 裝置中吸收二氧化硫后，相當于有強氧化性的硝酸存在將亞硫酸根氧化成硫酸根，從而生成硫酸鋇沉淀，過濾、干燥后稱量質量再根據(jù)硫原子守恒也可以計算樣品純度； ③ 裝置排飽和亞硫酸鈉溶液的方法只能測出二氧化硫的體積，溫度、壓強不好控制，無法計算物質的量。 （ 3 ） 為 符 合 綠 色 化 學 的 要 求 ， 某 研 究 性 學 習 小 組 進 行 如 下 設 計 ： 方案 1：以空氣為氧化劑。 a． CaO b． CuCO3 c． CaCO3 d． NH3?H2O 以 加 入 FeSO4 為 例 ， 用 離 子 方 程 式 解 釋 反 應 發(fā) 生 的 原 因 。 【思路點撥】 本題考查學生對實驗原理的理解、實驗方案的評價、實驗裝置的理解與評價、常用化學用語、物質推斷、實驗條件控制等，難度中等，實驗方案設計，應根據(jù)實驗目的思考實驗原理，根據(jù)實驗原理中反應物的狀態(tài)和反應條件確定試劑和裝置，通過比較和評價優(yōu)選最佳實驗方案。 含 SO2的水溶液于 250mL 錐形瓶 中，用 至終點。（ S2－ ) = 1 . 010－ 22 。 已知：（ I）格氏試劑容易水解： （ Ⅱ ）相關物質的物理性質如下： （ Ⅲ ）三苯甲醇的相對分子質量是 260，純凈固體有機物一般都有固定熔點。=90% 【思路點撥】 本題屬于 工藝流程題， 考查了 基本實驗操作、無機化合物的簡單計算，看似復雜，反而題目不難，平時注意基本實驗操作的知識點。 （ 2） 自然界 Cr 主要以 +3 價和 +6 價存在。操作步驟如下： ① 向濾液 Ⅰ 中加入 FeS 是為了除去 Cu2+、 Zn2+等雜質，除去 Cu2+的離子方程式為Li+ C6 LiCoO2 固體電解質 e－ … … 廢渣 稀硫酸 過濾 濾液 Ⅰ 調 pH， 加入 FeS 過濾 加 H2O2， 調 pH 過濾 加 Na2CO3 過濾 Ni2+ CO3 濾液 Ⅱ 濾液 Ⅲ 稀硫酸 Ni2+ SO4 一系列操作 NiSO4故 C 正確； D、 為獲取與乙醛反應所需的 Cu(OH)2，可向 2 mL 10% NaOH溶液中滴加大約 5 滴 2% CuSO4 溶液，使堿過量， 故 D 正確； 故答案選 A 【思路點撥】 本題考查物質的檢驗和鑒別，側重于學生的分析和實驗能力的考查，為高考高頻考點，注意把握物質的性質以及檢驗方法，難度不大。mol1 寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質的熱化學方程式： ； ⑶ 已知在一定條件下，將 1molN2 和 3molH2 混合于一個 10L 的密閉容器中發(fā)生的反應為N2+3H2 催化劑 高溫高壓 2NH3， 5min 后達到平衡，平衡時氨的體積分數(shù)為 25%。若 NO2 和 Na2CO3溶液完全反應時轉移電子 ，則反應的離子方程式是 。難度中等。 ⑵ 寫出加適量 NaClO3 發(fā)生反應的主要離子方程式 _____________________________。6H2O 的質量分數(shù)大于100％，其原因可能是 （答一條即可）。江西重點中學協(xié)作體高三第二次聯(lián)考】 （ 15 分） 硫酸銅在化工和農業(yè)方面有很廣泛的用處，某化學興趣小組查閱資料，用兩種不同的原料制取硫酸銅。 ⑷ 濾液 B通過蒸發(fā)濃縮（設體積濃縮為原來的一半）、冷卻結晶可以得到 CuSO4高 *考 *網(wǎng)】 Ⅲ .一段 時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（ RH）發(fā)生反應： 2RH（ 有機相 ） + Cu2+（ 水相 ） R2Cu（ 有機相 ） + 2H＋ （ 水相 ） 分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使 Cu2+得以再生。江西重點中學協(xié)作體高三第二次聯(lián)考】(14 分 ) Mg(ClO3)2 常用作催熟劑、 除草劑等，下圖為制備少量 Mg(ClO3)2 產(chǎn)品中 Mg(ClO3)26H2O 的質量分數(shù)為 (計算結果保留兩位小數(shù) ) 。 步驟 2：取 10mL 配好的溶液于錐形瓶中，加入 10mL 稀硫酸和 溶液，微熱。6H2O，含有 MgSO FeCl2 等雜質。 （ 5）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應： CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋ 電解過程中，陽極區(qū) Fe3+的濃度基本保持不變，原因是 ____________________（用電極反應式表示）。某同學認為上述操作會伴有硫酸鋁晶體的析出。Cu(OH)2 和 CuSiO3充電時， L