【正文】 析出的，說明易溶于水，難溶于有機溶劑，所以 D 錯誤； 故答案選 D 【思路點撥】 本題綜合考查基本實驗操作，考查學生提取信息分析問題的能力，難度中等。 A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒 （ 2） 錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是 。 （ 已知 ： N2H4H 2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O） （ 5）滴定過程中， NaHCO3能控制溶液的 pH 在 左右，原因是 。（ 5）NaHCO3會與滴定過程中產生的 HI 反應，所以可以控制溶液的 pH 值。 （ 6）已知 298K 時， Ksp(PbCO3)=1013， Ksp(PbSO4)= 108，用離子方 程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 。 Ⅲ 、另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。 33． D3 J1 J2 J3【 2020 ⑥ 拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。 （ 2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產生沉淀，某化學小組設計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如下： ① 氣密性檢查完好后，在裝置 A 中的多孔隔板上放上鋅粒，通過 注入稀硫酸．打開 活塞，將產生的氫氣導入到后續(xù)裝置． ② D 中氣泡均勻冒出并驗純 后 關閉活塞，將裝置 D 的導管插入燒杯中。 （ 3）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有 ，陰離子有 ；并據(jù)此推測原溶液應該呈 性，原因是 （請用離子方程式說明）。 2 B1 J2【 2020 （ 2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率 ，采取的合理措施是 ，焙燒后的陽極泥中除含金、 PbSO4外，還有 （填化學式）。L1鹽酸滴定，重復上述操作 2~3 次 （ 4） B 如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化 （ 5） NaHCO3會與滴定過程中產 生的 HI 反應 （ 6） 9% 解析 ：（ 1） 配制溶液需要在燒杯內進行，需要用量筒量取水，用玻璃棒攪拌，還用到膠頭滴管，所以選擇 BD；（ 2） Cl2與 NaOH 溶液發(fā)生反應時，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。 稱取餾分 ，加入適量 NaHCO3 固體，加水配成 250mL 溶液，移出 ，用 。H 2O）。 二氧化錳生產中，寫出加入 30%鹽酸溶解時的離子方程式 ；鹽酸溶解后回收的渣是 ； 已知第二次加 H2O2后調節(jié) pH≈9的目的為將 Mn2+轉化為 MnO2,則第一次加 H2O2后調節(jié)pH≈5，目的是 ； 實驗室中用高錳酸鉀溶液檢驗 Mn2+時，產生黑色沉淀，該反應的離子方程式為 ； 硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物，該熱分解的方程式為 。注意從已知提取信息，培養(yǎng)看圖分析能力。根據(jù)電荷守恒和題意給出酸性溶液，反應物還有 H2O，生成物還有 H+。 （ 5） 已知進入裝置 Ⅳ 的溶液中， NO2－ 的濃度為 a g吸收 SO2 和 NO，獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產品的流程圖如下（ Ce為鈰元素）： 裝 置 I 裝 置 I I 裝 置 I I I 電 解 槽 裝 置 I VN O ， S O 2 N ON a O H 溶 液C e 3 + 、 N O 2 、 N O 3 N O 2 、 N O 3 N H 4 N O 3N H 3 、 O 2C e 4 +S 2 O 4 2 H S O 3 C e 4 + （ 1）裝置 Ⅰ 中生成 HSO3－ 的離子方程為 。 （ 2）在第 ② 步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是 ________________________________ （ 3）有人認為，將第 ③ 步中的 Na2CO3溶液換成 NH4HCO3溶液，也能達到上述目的，但同時有氣體生成。 27． C5 F3 F4 H5 J2 【 2020液體石蠟鼓泡瓶的作用是： 。52=1106mol/L， 要使溶液中 c（ Cr3+） 降到符合地表水限值 ， 已知 Cr（ OH） 3的 Ksp=1032=c（ Cr3+） c 3（ OH）， 須調節(jié)溶液的 c（ OH） ≥4109mol/L PH≥； 【思路點撥】 本題考查了物質制備流程和方案的分析判斷，物質性質的應用，題干信息的分析理解，操作步驟的注意問題和基本操作方法是解題關鍵，題目難度中等。寧夏銀川一中三模 】 (14 分 ) 鉻鐵礦的主要成分可表示為 FeO 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查化學實驗基本操作，題目涉及較廣，難度中等，答題時注意審題，牢固把握相關基礎知識是解答該題的前提。浙江省杭州外國語學校高二第二學期期中考試 】從海帶中提取碘的實驗過程中（萃取劑用苯），涉及到下列操作， 其中正確的是 A．將海帶灼 B．過濾得含 C．放出碘的 D．分離碘并回收苯 燒成灰 I－ 溶液 苯溶液 【知識點】 海帶成分中碘的檢驗 【答案解析】 D 解析 ： A、燒杯高溫易炸裂，所以不能在燒杯中高溫灼燒固體，固體海帶的灼燒應在坩堝中，故 A錯誤； B、過濾得含 I溶液，應該用玻璃棒引流，防止?jié)嵋和饴?，?B 錯誤； C、苯的密度比水小，應從上口倒出，防止污染，故 C錯誤； D、碘易升華，蒸餾時，冷凝管應從下端進水，上端出水，故 D 正確； 故答案選 D 【思路點撥】 本題主要考查化學實驗操作，物質的分離方法取決于物質的性質，根據(jù)物質的性質的異同選取分離方法，題目難度不大。 【思路點撥】 本題綜合考查二氧化硫的制備、性質及實驗探究，具有一定的綜合性，能夠比較全面考查考生基礎知識和基本技能。 （ 4）裝置 C 中苯的作用是 。 （ 1）實驗小組的同學根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關數(shù)據(jù)，經過計算推導得出：常溫下即使把 SO2通入 1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成 BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是 BaSO4。L1鹽酸滴定，重復上述操作 2~3 次 （ 4） B 如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化 （ 5） NaHCO3會與滴定過程中產生的 HI 反應 （ 6） 9% 解析 ：（ 1） 配制溶液需要在燒杯內進行，需要用量筒量取水，用玻璃棒攪拌，還用到膠頭滴 管，所以選擇 BD；（ 2） Cl2與 NaOH 溶液發(fā)生反應時，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。 稱取餾分 ，加入適量 NaHCO3 固體，加水配成 250mL 溶液，移出 ，用 。H 2O）。 [Mr(NH2COONH4)=78g/mol、 Mr(NH4HCO3) =79 g/mol、 Mr(CaCO3)=100 g/mol]【來 .源 ：全 ,】【知識點】 常見 實驗操作步驟、實驗方案的設計與評價 【答案解析】 （ 1）濃氨水與氫氧化鈉 固體 （ CaO、堿石灰）等合理答案（ 2 分） （ 2） ① 降溫提高反應物質轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）（ 2 分） 通過觀察氣泡，調節(jié) NH3與 CO2通入比例（ 2 分） ② 過濾（ 2 分） C （ 2 分） ③ 防止倒吸（ 1 分）吸收多余氨氣防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解（ 2 分） （ 3） 80% （ 4/ 其他結果不給分）（ 2 分） 解析 ：（ 1） 裝置 1 是利用分液漏斗滴入液體溶解錐形瓶中的固體，利用溶解放熱使氨水分解生成氨氣；把濃氨水滴加到固體氧化鈣或氫氧化鈉，在溶解過程中放熱使?jié)獍彼纸馍砂睔?；（ 2） ① 反應 2NH3（ g） +CO2（ g） ?NH2COONH4（ s） +Q，是放熱反應，降溫平衡正向進行，溫度升高；發(fā)生器用冰水冷卻提高反應物質轉化率，防止生成物溫度過高分解，液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應進行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比； ② 制備氨基甲酸銨的裝置如圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產品的實驗方法利用過濾得到，氨基甲酸銨（ NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、不能加熱烘干，應在真空 40℃ 以下烘干； ③ 雙通玻璃管的作用是防止 液體倒吸；濃硫酸起到吸收多余的氨氣，同時防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解；（ 3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品 ，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為 ．物質的量為，設樣品中氨基甲酸銨物質的量為 x，碳酸氫銨物質的量為 y，依據(jù)碳元素守恒得到； x+y= 解得 x= 78x+79y= y= 則樣品中氨基甲酸銨 的物質的量分數(shù) =247。 注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。（已知 lg2=） 【知識點】 常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用 、 制備實驗方案的設計 【答 案解析】 （ 1）漏斗、玻璃棒、燒杯（ 2 分） Fe2O MgO（ 2 分） ⑵ Al(OH)3（ 2 分 ） ⑶ Cr2O72－ +6Cl－ +14H+＝ 2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O（ 2 分 ） ⑷ K2Cr2O7的溶解度比 Na2Cr2O7小 （ 或四種物質中 K2Cr2O7的溶解度最小 ） 。J 單元 化學實驗 目錄 J 單元 化學實驗 ............................................................................................................. 1 J1 化學實驗常見儀器與基本方法 .................................................................................... 1 J2 物質的分離、提純與檢驗 ......................................................................................... 13 J3 氣體的制取 ............................................................................................................. 39 J4 綜合實驗（實驗方案的設計與評價） ....................................................................... 42 J5 化學實驗綜合 .......................................................................................................... 52 J1 化學實驗常見儀器與基本方法 F4 J1 J2 J4【 2020 （ 2 分 ） ⑸ ① 6,1,2H+,17,6,2,6 (6Fe＋ Cr2O72＋ 2H+＋ 17H2O = 6Fe(OH)3↓＋ 2Cr(OH)3↓＋ 6H2↑)；（ 2 分 ） ② （ 2 分 ） 解析 ：（ 1） 鉻鐵礦的主要成分可表示為 FeO?Cr2O3， 還含有 MgO、 Al2O Fe2O3等雜質 ， 加入氧氣和碳酸鈉 ， 發(fā)生反應為 ： ① 4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑ ； ② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑ ； ③ Cr2CO72+H2O?2CrO42+2H+ 操作 Ⅰ 是過濾 ， 得到不溶于水的固體 X 為 Fe2O MgO；（ 2） 用醋酸調節(jié)溶液 pH=7～ 8 后 ，將偏鋁酸根