【正文】 Cl2+ 2NaOH ＝ NaClO + NaCl + H2O （ 3） 取一定量錐形瓶內混合溶液，加入適量的 H2O2溶液后，滴加 2~3 滴酚酞試液，用 襄陽四中模擬 】（ 15 分）粗銅精煉后的陽極泥含有 Cu、 Au（金）和 PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下： （ 1）用 CuSO4做電解液電解 含銅、金、鉛的粗銅， 陽極 ． ． 的電極反應式有： 和Cu2e－ = Cu2+。 （ 3）操作 I 是由硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體，主要步驟為蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌干燥；操作 Ⅱ 的名稱是過濾； （ 4） SO2做還原劑，化合價升高，對應產物為 SO42， AuCl4－ 化合價由 +3 價降為 0價， 根據得失電子守恒配平方程式： 2AuCl4+3SO2+6H2O=2Au+3SO42+8Cl+12H+ (5) 為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液 1 并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，濾液 2 中含有大量硝酸，可以用來溶解堿浸渣，或并入硝酸中； （ 6）沉淀的轉化，由數據知，碳酸鉛更難溶，離子方程式為： PbSO4(s)+CO32(aq) PbCO3(s)+SO42(aq) 【思路點撥】 本題考查了電解原理，涉及了電解精煉銅、化學實驗基本操作、氧化還原反應的書寫、沉淀的轉 化的綜合知識，考查角度廣，中等。 （ 2） Ⅲ 中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 。你認為所查閱的數據為： 。 請回答下列問題 （ 2）實驗步驟 ① 和 ③ 的空白處使用的儀器名稱分別為 、 。中山一中高考內部調研 】（ 16分） 某校研究性學習小組同學在實驗時把 SO2通入裝有 1mol/LBaCl2溶液的試管中，出現了白色渾濁物。 Ⅳ 、向 Ⅲ 中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白 色沉淀生成。 【知識點】 電解原理 、離子方程式的書寫、 物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用 陽極泥 焙燒后 陽極泥 硫酸 過濾 空氣 焙燒 酸浸渣 操作Ⅱ 碳酸鈉 溶夜 硝酸 過濾 堿浸渣 過濾 硫酸 硝酸鉛 溶液 濾液 2 硫酸鉛 Au 溶金 脫鉛渣 廢渣 含 AuCl4 溶液 SO2 硫酸銅 溶液 操作Ⅰ 濾液 1 硫酸銅晶體 【答案解析】 （ 1） Pb+SO422e－ = PbSO4 （ 2）將陽極泥粉碎，逆流焙燒等； CuO （ 3）蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥；過濾 （ 4） 2AuCl4+3SO2+6H2O=2Au+3SO42+8Cl+12H+ （ 5）濾液 2可以用來溶解堿浸渣，或并入硝酸中； （ 6） PbSO4(s)+CO32(aq) PbCO3(s)+SO42(aq) 解析 ： （ 1）用 CuSO4做電解液電解 含銅、金、鉛的粗銅，粗銅做陽極，電極材料放電，根據金屬活動性順序表，電極反應式為： Pb+SO422e－ = PbSO4和 Cu2e－ = Cu2+。（ 6）根據方程式 I2 的物質的量是 =，水合肼的物質的量是 ，其質量為 因為只取用了原溶液的十分之一，所以質量分數為% x=9% 【思路點撥】 本題考 查實驗方案的設計與評價，比如實驗儀器的選擇，滴定實驗中的除雜，還有題，考查學生綜合分析問題的能力、提取信息的能力等方面，難度中等。 （ 6）實驗測得消耗 I2 溶液的平均值為 ，餾分中水合肼（ N2H4H 2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl） （ 4）分液漏斗中的溶液是 （填標號）。 （ 3） 因后續(xù)實驗需要，需 利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混合溶液的 NaOH 的濃 度。 28． J1 J2 J4【 2020再分別對鋅皮和錳粉（ MnO2）進行濕法處理，通過預處理、浸取、凈化等工序制出產品。得氧氣的體積為 23 aa ???=243a 。如圖 pH控制在 4～ 5左右，溶液中沒有 HSO3－ ，所以 c 錯。 （ 4）裝置 Ⅲ 的作用之一是再生 Ce4+，其原理如下圖所示。 （ 5）使用氨水的目的是調節(jié) pH 值在 ________之間 (填 pH范圍，精確到小數點后 1 位數字 )。 ① 將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為 MnO2）洗滌、過濾、烘干。則樣品中氨基甲酸銨的 物質的量 ． ． ． ． 分數為 。當懸浮物較多時，停止制備。 ① 電解法處理廢水的總反應如下，配平并填寫空缺： (已知產物中 n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1) ___Fe＋ ___Cr2O72＋ ___ ＋ ___H2O ＝ ___Fe(OH)3↓＋ ___Cr(OH)3↓＋ ___H2↑； ② 已知常溫下 Cr(OH)3的 Ksp=10–32mol4/l4，若 Ⅰ 類生活飲用水水質標準鉻含量最高限值是 mg/L，要使溶液中 c(Cr3+)降到符合飲用水水質標準，須調節(jié)溶液的 pH 大于 ______。浙江省杭州外國語學校高二第二學期期中考試 】下列基本實驗操作與所需關鍵儀器對應合理的是 A．過濾 —泥三角 B．蒸發(fā) —蒸發(fā)皿 C．蒸餾 —分液漏斗 D．萃取 —玻璃棒 【知識點】 實驗操作與儀器的選擇 【答案解析】 B 解析： 過濾操作用漏斗；蒸餾操作用蒸餾燒瓶；萃取用分液漏斗。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數為 ，則該學生實際倒出液體的體積 A．大于 B．小于 C．等于 D．無法確定 【知識點】 計量儀器及使用方法 【答案解析】 A 解析： 初次視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，讀數為 是正確的量液方法，倒出部分液體后，向下俯視凹液面的最低處，讀數為 ，俯視讀數偏大，但量取的液體實際體積正好偏小，即剩余體積小于 ，所以該學生實際倒出液體的體積是肯定大于 故答案選 A 【思路點撥】 本題考查量筒的使用，題目難度不大，注意用量筒量取液體時，視線要與凹液面的最低處保持水平，俯視度數大，實值則偏小，仰視度數小，實值已超出。 22． J1 J2 J3【 2020（ 4）苯密度比水小，在氯化鋇溶液的上層，可以起到隔離空氣的作用。 ⑤ 將盛有 BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。（ 6）根據方程式 I2 的物質的量是 =，水合肼的物質的量是 ，其質量為 ，所以質量分數為% x=9% 【思路點撥】 本題考查實驗方案的設計與評價，比如實驗儀器的選擇，滴定實驗中的除雜，還有題，考查學生綜合分析問題的能力、提取信息的能力等方面，難度中等。 （ 6）實驗測得消耗 I2溶液的平均值為 ，餾分中水合肼（ N2H4H 2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl） （ 4）分液漏斗中的溶液是 （填標號）。 （ 3） 因后續(xù)實驗需要，需利用中和滴定原理測定反 應后錐形瓶中混合溶液的 NaOH 的濃 度。 28． J1 J2 J4【 2020雙通玻璃管的作用： ； 濃硫酸的作用： 、 。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨， 反應的化學方程式如下： 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜ 0 （ 1）如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是 。 （ 5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是： 。寧夏銀川一中三模 】（ 15 分） 氨基甲酸銨（ NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解， 可用做 肥料、滅火劑、洗電解 滌劑等。 40 ℃ 以下烘干 ③ 尾氣處理裝置如右圖所示。下列說法錯誤的是 ( ) A．步驟（ 1）需要過濾裝置 B．步驟（ 3）需要用到蒸發(fā)皿 C．步驟（ 4）是利用物質的沸點差異進行分離的 D．活性物質易溶于有機溶劑，難溶于水 【知識點】 基本實驗操作方法 【答案解析】 D 解析 ： A、步驟（ 1）得到濾液和不溶性物質，需要過濾裝置，故 A正確； B 、 步 驟 （ 3 ） 是 結 晶 操 作 ， 需 要 用 到 蒸 發(fā) 皿 ， 故 B 正確； C、步驟（ 4）是利用物質的沸點差異進行蒸餾分離液態(tài)混合物，故 C 正確； D、活性物質是從水層溶液析出的，說明易溶于水，難溶于有機溶劑，所以 D 錯誤； 故答案選 D 【思路點撥】 本題綜合考查基本實驗操作，考查學生提取信息分析問題的能力，難度中等。 A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒 （ 2） 錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是 。 （ 已知 ： N2H4H 2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O） （ 5）滴定過程中， NaHCO3能控制溶液的 pH 在 左右，原因是 。（ 5） NaHCO3會與滴定過程中產生的 HI 反應，所以可以控制溶液的 pH 值。 ④ 打開活塞，將產生的氫 氣導入后續(xù)裝置一段時間。（ 3） A裝置獲取氫氣的作用是 趕出 裝置中的氣體，防止二氧化硫通入氯化鋇溶液后的現象受到空氣和溶液中氧氣的影響。 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查化學 實驗、元素化合物，解答時要注意題干中 Ⅰ 和 Ⅱ 不僅要正確，并且要有因果關系，例如 A、 B 中 Ⅰ 和 Ⅱ 均正確，但沒有因果關系。浙江省杭州外國語學校高二第二學期期中考試 】某學生用量筒量取 液體，初 次視線與量筒內凹液面的最低處保持水平，讀數為 。 1． J1【 2020電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含 Cr2O72的酸性廢水，一段時間后產生 Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀。 （ 2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 （ 3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品 g，用足量石灰水 充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為 g。 電池的正極反應式為 ________________________________ Ⅱ 某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。 ② 生成氫氧化物的 pH 如下表：（若某離子濃度小于等于 105mol/L，則認為完全沉淀） 物質 Fe(OH)2 Ni(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 開始沉淀 pH 完全沉淀 pH ③ 有關難溶氫氧化物和硫化物 pKsp 數據 (pKsp＝－ lgKsp)： 難溶物質 Fe(OH)3 Ni(OH)2 Co(OH)2 NiS CoS pKsp （ 4）菱錳礦粉與硫酸反應的化學方程式是 ________________________________。 （ 3）裝置 Ⅱ 中，酸性條件下， NO 被 Ce4+氧化的產物主要是 NO3－ 、 NO2－ ，寫出生成 NO3－的離子方程式 。 pH=7 時，溶液中 c(Na+)+c(H+) =c(HSO3－ )+2c(SO32－ )+c(OH)， c(H+)= c(OH)，所以 b 不正確。 （ 5）根據得失電子守恒 NO2 － 和 O2 的物質的量之比為 2:1。下表是各類電池的綜合成分分析結果： 元素 鋅 錳 鐵 銅 碳 其它 質量百分含量 13～ 27 14～ 28 23～ 26 ～ 5～ 6 13 通過簡單的機械處理，將電池中各組分進行最大在限度的分離，從而使整個處理過程得到簡化。 下列說法錯誤的是 ( ) A．步驟（ 1）需要過濾裝置 B．步驟（ 3）需要用到蒸發(fā)皿 C．步驟（ 4）是利用物 質的沸點差異進行分離的 D．活性物質易溶于有機溶劑，難溶于水 【知識點】 基本實驗操作方法 【答案解析】 D 解析 ： A、步驟（ 1）得到濾液和不溶性物質，需要過濾裝置，故 A正確； B 、 步 驟 （ 3 ） 是 結 晶 操 作 ， 需 要 用 到 蒸 發(fā) 皿 ， 故 B 正確； C、步驟（ 4）是利用物質的沸點差異進行蒸餾分離液態(tài)混合物，故 C 正確； D、活性物質是從水層溶液