【正文】 Cl2+ 2NaOH ＝ NaClO + NaCl + H2O （ 3） 取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的 H2O2溶液后，滴加 2~3 滴酚酞試液，用 襄陽四中模擬 】（ 15 分）粗銅精煉后的陽極泥含有 Cu、 Au（金）和 PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下： （ 1）用 CuSO4做電解液電解 含銅、金、鉛的粗銅， 陽極 ． ． 的電極反應(yīng)式有： 和Cu2e－ = Cu2+。 （ 3）操作 I 是由硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體，主要步驟為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥；操作 Ⅱ 的名稱是過濾； （ 4） SO2做還原劑，化合價升高，對應(yīng)產(chǎn)物為 SO42， AuCl4－ 化合價由 +3 價降為 0價， 根據(jù)得失電子守恒配平方程式： 2AuCl4+3SO2+6H2O=2Au+3SO42+8Cl+12H+ (5) 為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液 1 并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，濾液 2 中含有大量硝酸，可以用來溶解堿浸渣，或并入硝酸中； （ 6）沉淀的轉(zhuǎn)化，由數(shù)據(jù)知，碳酸鉛更難溶，離子方程式為： PbSO4(s)+CO32(aq) PbCO3(s)+SO42(aq) 【思路點撥】 本題考查了電解原理，涉及了電解精煉銅、化學(xué)實驗基本操作、氧化還原反應(yīng)的書寫、沉淀的轉(zhuǎn) 化的綜合知識，考查角度廣，中等。 （ 2） Ⅲ 中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 。你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為： 。 請回答下列問題 （ 2）實驗步驟 ① 和 ③ 的空白處使用的儀器名稱分別為 、 。中山一中高考內(nèi)部調(diào)研 】（ 16分） 某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗時把 SO2通入裝有 1mol/LBaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物。 Ⅳ 、向 Ⅲ 中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白 色沉淀生成。 【知識點】 電解原理 、離子方程式的書寫、 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用 陽極泥 焙燒后 陽極泥 硫酸 過濾 空氣 焙燒 酸浸渣 操作Ⅱ 碳酸鈉 溶夜 硝酸 過濾 堿浸渣 過濾 硫酸 硝酸鉛 溶液 濾液 2 硫酸鉛 Au 溶金 脫鉛渣 廢渣 含 AuCl4 溶液 SO2 硫酸銅 溶液 操作Ⅰ 濾液 1 硫酸銅晶體 【答案解析】 （ 1） Pb+SO422e－ = PbSO4 （ 2）將陽極泥粉碎，逆流焙燒等； CuO （ 3）蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；過濾 （ 4） 2AuCl4+3SO2+6H2O=2Au+3SO42+8Cl+12H+ （ 5）濾液 2可以用來溶解堿浸渣，或并入硝酸中； （ 6） PbSO4(s)+CO32(aq) PbCO3(s)+SO42(aq) 解析 ： （ 1）用 CuSO4做電解液電解 含銅、金、鉛的粗銅，粗銅做陽極，電極材料放電，根據(jù)金屬活動性順序表，電極反應(yīng)式為： Pb+SO422e－ = PbSO4和 Cu2e－ = Cu2+。（ 6）根據(jù)方程式 I2 的物質(zhì)的量是 =，水合肼的物質(zhì)的量是 ，其質(zhì)量為 因為只取用了原溶液的十分之一，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為% x=9% 【思路點撥】 本題考 查實驗方案的設(shè)計與評價，比如實驗儀器的選擇，滴定實驗中的除雜，還有題，考查學(xué)生綜合分析問題的能力、提取信息的能力等方面，難度中等。 （ 6）實驗測得消耗 I2 溶液的平均值為 ，餾分中水合肼（ N2H4H 2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl） （ 4）分液漏斗中的溶液是 （填標(biāo)號）。 （ 3） 因后續(xù)實驗需要，需 利用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的 NaOH 的濃 度。 28． J1 J2 J4【 2020再分別對鋅皮和錳粉（ MnO2）進(jìn)行濕法處理，通過預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品。得氧氣的體積為 23 aa ???=243a 。如圖 pH控制在 4～ 5左右，溶液中沒有 HSO3－ ，所以 c 錯。 （ 4）裝置 Ⅲ 的作用之一是再生 Ce4+，其原理如下圖所示。 （ 5）使用氨水的目的是調(diào)節(jié) pH 值在 ________之間 (填 pH范圍，精確到小數(shù)點后 1 位數(shù)字 )。 ① 將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為 MnO2）洗滌、過濾、烘干。則樣品中氨基甲酸銨的 物質(zhì)的量 ． ． ． ． 分?jǐn)?shù)為 。當(dāng)懸浮物較多時，停止制備。 ① 電解法處理廢水的總反應(yīng)如下，配平并填寫空缺： (已知產(chǎn)物中 n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1) ___Fe＋ ___Cr2O72＋ ___ ＋ ___H2O ＝ ___Fe(OH)3↓＋ ___Cr(OH)3↓＋ ___H2↑； ② 已知常溫下 Cr(OH)3的 Ksp=10–32mol4/l4，若 Ⅰ 類生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)鉻含量最高限值是 mg/L，要使溶液中 c(Cr3+)降到符合飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)，須調(diào)節(jié)溶液的 pH 大于 ______。浙江省杭州外國語學(xué)校高二第二學(xué)期期中考試 】下列基本實驗操作與所需關(guān)鍵儀器對應(yīng)合理的是 A．過濾 —泥三角 B．蒸發(fā) —蒸發(fā)皿 C．蒸餾 —分液漏斗 D．萃取 —玻璃棒 【知識點】 實驗操作與儀器的選擇 【答案解析】 B 解析： 過濾操作用漏斗；蒸餾操作用蒸餾燒瓶；萃取用分液漏斗。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為 ，則該學(xué)生實際倒出液體的體積 A．大于 B．小于 C．等于 D．無法確定 【知識點】 計量儀器及使用方法 【答案解析】 A 解析： 初次視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為 是正確的量液方法，倒出部分液體后，向下俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為 ，俯視讀數(shù)偏大，但量取的液體實際體積正好偏小，即剩余體積小于 ，所以該學(xué)生實際倒出液體的體積是肯定大于 故答案選 A 【思路點撥】 本題考查量筒的使用，題目難度不大，注意用量筒量取液體時，視線要與凹液面的最低處保持水平，俯視度數(shù)大，實值則偏小，仰視度數(shù)小，實值已超出。 22． J1 J2 J3【 2020（ 4）苯密度比水小，在氯化鋇溶液的上層，可以起到隔離空氣的作用。 ⑤ 將盛有 BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。（ 6）根據(jù)方程式 I2 的物質(zhì)的量是 =，水合肼的物質(zhì)的量是 ，其質(zhì)量為 ，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為% x=9% 【思路點撥】 本題考查實驗方案的設(shè)計與評價，比如實驗儀器的選擇，滴定實驗中的除雜，還有題，考查學(xué)生綜合分析問題的能力、提取信息的能力等方面，難度中等。 （ 6）實驗測得消耗 I2溶液的平均值為 ，餾分中水合肼（ N2H4H 2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl） （ 4）分液漏斗中的溶液是 （填標(biāo)號）。 （ 3） 因后續(xù)實驗需要，需利用中和滴定原理測定反 應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的 NaOH 的濃 度。 28． J1 J2 J4【 2020雙通玻璃管的作用： ； 濃硫酸的作用： 、 。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨， 反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜ 0 （ 1）如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是 。 （ 5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是： 。寧夏銀川一中三模 】（ 15 分） 氨基甲酸銨（ NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解， 可用做 肥料、滅火劑、洗電解 滌劑等。 40 ℃ 以下烘干 ③ 尾氣處理裝置如右圖所示。下列說法錯誤的是 ( ) A．步驟（ 1）需要過濾裝置 B．步驟（ 3）需要用到蒸發(fā)皿 C．步驟（ 4）是利用物質(zhì)的沸點差異進(jìn)行分離的 D．活性物質(zhì)易溶于有機溶劑，難溶于水 【知識點】 基本實驗操作方法 【答案解析】 D 解析 ： A、步驟（ 1）得到濾液和不溶性物質(zhì)，需要過濾裝置，故 A正確； B 、 步 驟 （ 3 ） 是 結(jié) 晶 操 作 ， 需 要 用 到 蒸 發(fā) 皿 ， 故 B 正確； C、步驟（ 4）是利用物質(zhì)的沸點差異進(jìn)行蒸餾分離液態(tài)混合物，故 C 正確； D、活性物質(zhì)是從水層溶液析出的，說明易溶于水，難溶于有機溶劑，所以 D 錯誤； 故答案選 D 【思路點撥】 本題綜合考查基本實驗操作，考查學(xué)生提取信息分析問題的能力，難度中等。 A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒 （ 2） 錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （ 已知 ： N2H4H 2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O） （ 5）滴定過程中， NaHCO3能控制溶液的 pH 在 左右，原因是 。（ 5） NaHCO3會與滴定過程中產(chǎn)生的 HI 反應(yīng)，所以可以控制溶液的 pH 值。 ④ 打開活塞，將產(chǎn)生的氫 氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間。（ 3） A裝置獲取氫氣的作用是 趕出 裝置中的氣體，防止二氧化硫通入氯化鋇溶液后的現(xiàn)象受到空氣和溶液中氧氣的影響。 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查化學(xué) 實驗、元素化合物，解答時要注意題干中 Ⅰ 和 Ⅱ 不僅要正確，并且要有因果關(guān)系，例如 A、 B 中 Ⅰ 和 Ⅱ 均正確，但沒有因果關(guān)系。浙江省杭州外國語學(xué)校高二第二學(xué)期期中考試 】某學(xué)生用量筒量取 液體，初 次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為 。 1． J1【 2020電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含 Cr2O72的酸性廢水，一段時間后產(chǎn)生 Fe(OH)3和 Cr(OH)3沉淀。 （ 2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 （ 3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品 g，用足量石灰水 充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為 g。 電池的正極反應(yīng)式為 ________________________________ Ⅱ 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。 ② 生成氫氧化物的 pH 如下表：（若某離子濃度小于等于 105mol/L，則認(rèn)為完全沉淀） 物質(zhì) Fe(OH)2 Ni(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 開始沉淀 pH 完全沉淀 pH ③ 有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物 pKsp 數(shù)據(jù) (pKsp＝－ lgKsp)： 難溶物質(zhì) Fe(OH)3 Ni(OH)2 Co(OH)2 NiS CoS pKsp （ 4）菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________________。 （ 3）裝置 Ⅱ 中，酸性條件下， NO 被 Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是 NO3－ 、 NO2－ ，寫出生成 NO3－的離子方程式 。 pH=7 時，溶液中 c(Na+)+c(H+) =c(HSO3－ )+2c(SO32－ )+c(OH)， c(H+)= c(OH)，所以 b 不正確。 （ 5）根據(jù)得失電子守恒 NO2 － 和 O2 的物質(zhì)的量之比為 2:1。下表是各類電池的綜合成分分析結(jié)果： 元素 鋅 錳 鐵 銅 碳 其它 質(zhì)量百分含量 13～ 27 14～ 28 23～ 26 ～ 5～ 6 13 通過簡單的機械處理，將電池中各組分進(jìn)行最大在限度的分離，從而使整個處理過程得到簡化。 下列說法錯誤的是 ( ) A．步驟（ 1）需要過濾裝置 B．步驟（ 3）需要用到蒸發(fā)皿 C．步驟（ 4）是利用物 質(zhì)的沸點差異進(jìn)行分離的 D．活性物質(zhì)易溶于有機溶劑，難溶于水 【知識點】 基本實驗操作方法 【答案解析】 D 解析 ： A、步驟（ 1）得到濾液和不溶性物質(zhì)，需要過濾裝置，故 A正確； B 、 步 驟 （ 3 ） 是 結(jié) 晶 操 作 ， 需 要 用 到 蒸 發(fā) 皿 ， 故 B 正確； C、步驟（ 4）是利用物質(zhì)的沸點差異進(jìn)行蒸餾分離液態(tài)混合物，故 C 正確； D、活性物質(zhì)是從水層溶液