【正文】 選項(xiàng) C 中加熱是化學(xué)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是為否放熱和吸熱無(wú)關(guān)，如： Fe＋ S FeS， 它屬于放熱反應(yīng)；選項(xiàng) D 中燃燒熱是指 1mol 的物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，這里的穩(wěn)定化合物包含兩層意思，一是化合物穩(wěn)定，如 C 燃燒可生成 CO 和 CO2，其中 CO2 比 CO 穩(wěn)定，二是化合物的狀態(tài)穩(wěn)定，如氣態(tài)的水就不如液態(tài)的水穩(wěn)定。 △ H=(a+b)kJ?mol1 解析：由圖可以看出， 12molN2(g)＋ 32molH2(g)的能量為 akJ， 1molNH3(g)的能量為 bkJ，所 以 12N2(g)＋ 32N2(g)===NH3(g)； △ H＝ (a－ b)kJ/mol，而 1mol 的 NH3(g)轉(zhuǎn)化為 1mol 的NH3(l)放出的熱量為 ckJ，所以有： 12N2(g)＋ 32N2(g)===NH3(l)； △ H＝ (a－ b－ c)kJ/mol，即： N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)； △ H=2(abc)kJ?mol1。 △ H=2(ba)kJ?mol1 C． N2(g)+ H2(g)=NH3(1)。 HCO3－＋ H2O H2CO3＋ OH－、 HCO3－的水解程度大于電離程度 28．（ 08 重慶卷）化學(xué)反應(yīng) N2+3H2=2NH3 的能量變化如題 13 圖所示， 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ） A． N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)。 (3)107 mol?L1。 答案： (1)。電池反應(yīng)為： C3H8＋ 5O2===3CO2＋ 4H2O，由于 CO32－為陰離子，所以它應(yīng)向負(fù)極移動(dòng)。 解 析 ：（ 1 ） 由 蓋 斯 定 律 可 知 ， 由 上 一 個(gè) 反 應(yīng) 減 去 下 一 個(gè) 反應(yīng)： C3H8(g)===CH3CH=CH2(g)+H2(g) 得： △ H=?mol1。若忽略水的電離及 H2CO3 的第二級(jí)電離，則 H2CO3 HCO3－ +H+的平衡常數(shù) K1＝ _____________。 (3)碳?xì)浠衔锿耆紵?CO2 和 H2O。 已知： C3H8(g) = CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)； △ H1= kJ?mol1 CH3CH=CH2(g) = CH4(g)+HC=CH(g)； △ H2= kJ?mol1 則相同條件下，反應(yīng) C3H8(g) = CH3CH=CH2(g)+H2(g)的 △ H=_____kJ?mol1 (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入 O2 和 CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔 融碳酸鹽。 27．（ 08 山東卷）北京奧運(yùn)會(huì) “祥云 ”火炬燃料是丙烷（ C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯 (C3H6)。 答案： A、 B 26．（ 08 寧夏卷）已知 H2(g)、 C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃燒熱分別是 ?mol?mol1 和 ?mol1,則由 C2H4(g)和 H2O(l)反應(yīng)生成 C2H5OH(l)的 △ H為 ( ) A． ?mol1 B． +?mlo1 C． 330kJ?mol1 D． +330kJ?mlo1 解析：由題意可知： C2H4(g)＋ 3O2(g) 2CO2(g)＋ 2H2O(l)； △ H＝ ?mol1， C2H5OH(1)＋ 3O2(g) 2CO2(g)＋ 3H2O(l)； △ H＝ ?mol1,將上述兩個(gè)方程式相減得：C2H4(g)＋ H2O(l) C2H5OH(l)； △ H＝ ?mol1。 24．（ 08 上海卷）已知： H2(g)＋ F2(g) 2HF(g)＋ 270kJ，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． 2L 氟化氫氣體分解成 1L 的氫氣和 1L 的氟氣吸收 270kJ 熱量 B． 1mol 氫氣與 1mol 氟氣反應(yīng)生成 2mol 液態(tài)氟化氫放出的熱量小于 270kJ C．在相同條件下， 1mol 氫氣與 1mol 氟氣的能量總和大于 2mol 氟化氫氣體的能量 D． 1 個(gè)氫氣分子與 1 個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成 2 個(gè)氟化氫分子放出 270kJ 解析：由題上的化學(xué)方程式可知， 1mol 氫氣與 1mol 氟氣反應(yīng)生成 2mol 氣態(tài)氟化氫放出的熱量放出的 熱量為 270kJ，而從氣體的氟化氫轉(zhuǎn)化為液態(tài)的氟化氫還要放出熱量，所以熱量應(yīng)大于270kJ， 由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以在相同條件下， 1mol 氫氣與 1mol 氟氣的能量總和大于 2mol 氟化氫 氣體的能量。 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的 △ H，其中正確的是（ ） A．（ 6a+5d－ 4c－ 12b） kJ?mol—1 B（ 4c+12b－ 6a－ 5d） kJ?mol—1 C．（ 4c+12b－ 4a－ 5d） kJ?mol—1 D．（ 4a+5d－ 4c－ 12b） kJ?mol—1 解析：由圖可以看出： P4 中有 6mol 的 P－ P， 5mol 的 O2 中含有 5molO＝ O， 1mol 的 P4O10中含有 4mol 的 P＝ O， 12mol 的 P－ O，所以 △ H＝ (6a＋ 5d－ 4c－ 12b)kJ?mol－ 1。 23．（ 08 海南卷）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)： P4+5O2=P4O10。 (2） NO3－。 ④ SO42－存在，因?yàn)?BaSO4 不溶于鹽酸。 ② CO32－肯定存在，因?yàn)楫a(chǎn)生的氣體是 CO2； SO32－不存在，因?yàn)闆](méi)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。 (2)上述 5 個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否的離子是 ___________________。 實(shí)驗(yàn) ④ ________________________________________。 實(shí)驗(yàn) ② _______________________________________。 (1)分析上述 5 個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。 ④ 加 BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在 沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。 22．（ 08 全國(guó) Ⅱ 卷）某鈉鹽溶液可能含有陰離子 NO3－、 CO32－、 SO32－、 SO4 Cl－、Br－、 I－。 21．（ 08 四川卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( ) A．足量的硫酸鋁與純堿反應(yīng)： 2Al3＋＋ 3CO32－＋ 3H2O===2Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ B．硫酸銅與燒堿反應(yīng)： CuSO4＋ 2OH===Cu(OH)2↓＋ SO42－ C．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)： 2C6H5OH＋ CO32－ ===2C6H5O－＋ CO2↑＋ H2O D．碳酸鋇與硫酸反應(yīng)： Ba2＋＋ SO42===BaSO4↓ 解析：選項(xiàng) B中 CuSO4 為溶 于水的鹽，可以改寫；選項(xiàng) C 中正確的離子方程式為 C6H5OH＋ CO32===C6H5O－＋ HCO3－；選項(xiàng) D 中的 BaCO3 不能改寫。 20．（ 08 北京卷）下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是 ( ) ① KOH Na2SO4 AlCl3 ② NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③ HCl NaAlO2 NaHSO4 ④ Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A． ①② B． ②③ C． ①③④ D． ①②④ 【解析】 ① 中 KOH 和 AlCl3 互滴現(xiàn)象不同 ，另一種是 Na2SO4，可以鑒別； ② 中 H2SO4和 NaHCO3 生成氣體，和 Ba(OH)2 生成白色沉淀，可以鑒別； ③ 中 HCl和 NaHSO4 與 NaAlO2反應(yīng)的現(xiàn)象不同，不能鑒別； ④ 中 Ca(OH)2 和 BaCl2 與 Na2CO3 反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能