【正文】 +4H2PO3+3H2↑ 請在 答題卡 ． ． ． 上寫出并配平反應(yīng)式（ a）。三聚磷酸鈉（俗稱 ―五鈉 ‖）是常用的水處理劑，其化學式為 （ 3）次磷酸鈉（ NaH2PO2）可用于化學鍍鎳。 由磷灰石 [主要成分 Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷（ P4）的熱化學方程式為： 4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ? H ① 上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來 。mol1=。7H2O)=， m(FeSO4 （ 3） Fe(OH) Fe(OH)2 （ 4） 解析： （ 1）第 ① 步是 Cr2O72－ 與 Fe2＋ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為： Cr2O72－ ＋ 6Fe2＋ ＋ 14H＋=2Cr3＋ ＋ 6Fe3＋ ＋ 7H2O； （ 2）測定溶液的 pH 的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在 pH 試 紙的中心位置，然后對照標準比色卡，讀出對應(yīng)顏色的數(shù)據(jù)； （ 3）從最終所得磁性材料的化學式可知，濾渣中主要有 Cr(OH) Fe(OH) Fe(OH)3； （ 4） 1L 廢水中的 n(Cr2O72－ )=103mol，根據(jù)關(guān)系式： Cr2O72－ ～ 4Cr～ 10FeSO47H2O。 第 10 頁 （ 2）第 ② 步中用 PH 試紙測定溶液 PH 的操作是： （ 3）第 ② 步過濾得到的濾渣中主要成分除 Cr（ OH） 3 外，還有 （ 4）欲使 1L 該廢水中的 ?272OCr 完全轉(zhuǎn)化為 FeOFeCr 。資源豐富，更新及時。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 FeOFeCr （ Fe 的化合價依次為+ +2），設(shè)計了如下實驗流程： （ 1）第 ① 步反應(yīng)的離子方程式是 含 ?272OCr的酸性廢水 ① 加 FeSO4 9． （ 09 上海卷 7）在下列變化 ① 大氣固氮 ② 硝酸銀分解 ③ 實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是 A． ①②③ B． ②①③ C． ③②① D． ③①② 答案： A 10． （ 09 安徽卷 27） (12 分 )某廠廢水中含 103mol 8． （ 09 廣東化學 17） 常溫下，往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝ 2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝ 2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是 A． H2O2 的氧化性比 Fe3+強，其還原性比 Fe2+弱 B．在 H2O2分解過程中，溶液的 pH 逐漸下降 C．在 H2O2分解過程中， Fe2+和 Fe3+的總量保持不變 D． H2O2 生產(chǎn)過程要嚴格避免混入 Fe2+ 答案： CD 解析： 結(jié)合 A、 B 兩個方程式根據(jù) 氧化性、還原性強弱比較規(guī)律：得 H2O2的氧化性 Fe3+的氧化性， H2O2的還原性 Fe2+的還原性， A 錯； 2H2O2＝ 2H2O+O2↑，分解過程中， Fe2+作催化劑，溶液 pH 值不 變， B 錯， H2O2 分解 Fe3+或 Fe2+作催化劑，所以總量不變。 ① 中 H2O 的 H、 O 兩元素的化合價沒有變，故不作氧化劑， B 項錯；銅和鋼構(gòu)成原電池，腐蝕速度加快， C 項錯；鋼鐵是鐵和碳的混 合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故 D 項錯。 第 9 頁 （2 3 22 4 3A l O A l O??通 電）這兩步，所以 A 項 不選； B 項： 3HNO NO? ( 3 3 2 28 3 3 ( ) 2 4H NO Cu Cu NO NO H O? ? ? ? ?) ， 2NO NO?（ 2222N O O N O?? ）， 2NO NO? （ 2 2 332N O H O HNO N O? ? ?）， 23NO HNO?（ 2 2 332N O H O HNO N O? ? ?），所以 B 項正確； C 項： 2Si SiO? ( 22Si O SiO?? ) ， 2 2 3SiO H SiO? 必 須 經(jīng) 過 兩 步（ 2 2 3 22SiO N aO H N a SiO H O? ? ?、 2 3 2 2 2 3 2 3Na S iO O CO H S iO Na CO? ? ? ? ?）， D 項： 2 2 3 2C H C H C H C H OH?? （ 2 2 2 3 2CH CH H O CH CH O H? ? ???? 催 化 劑），3 2 3CH CH OH CH CHO? （ 3 2 2 3 22 2 2Cu A gCH CH O H O CH CH O H O? ???? ?或），3 3 2CH CHO CH CH OH? （ 3 2 3 2CH CH O H CH CH O H? ???? 催 化 劑），3 2 2 2CH CH OH CH CH??就必須經(jīng)過兩步（ 3 2 3 2CH CH O H CH CH O H? ???? 催 化 劑和3 2 2 2 2CH CH O H CH CH H O???? ? ? ?濃 硫 酸） 6． （ 09 廣東理科基礎(chǔ) 25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)： ① 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ② 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。資源豐富，更新及時。如 B 項，當 x= 時，Cl2 剛好把 Fe2＋ 全部氧化，而當 x=，顯然 Cl2 還要氧化 Br－ ，而選項中沒有表示，故錯。當 x/a ≤， Cl2 僅氧化 Fe2＋ ，故 A 項正確。下列各項為通 Cl2過程中 ，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程 式 ， 其中 不正確 ． ． ． 的是 A． x＝ ， 2Fe2++Cl2＝ 2Fe3++2Cl B． x＝ ， 2Br－ + Cl2＝ Br2+2Cl－ C． x=a， 2Fe2＋ +2Br－ +2Cl2＝ Br2+2Fe3＋ +4Cl－ D． x=， 2Fe2＋ +4Br－ +3Cl2＝ 2Br2+2Fe3＋ +6Cl－ 答案 :B 解析 :由于 Fe2＋ 的還原性強于 Br－ ，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知， Cl2先氧化 Fe2＋ ,然后再氧化 Br－ 。 3． （ 09 全國卷 Ⅱ 6） 物質(zhì)的量之比為 2： 5 的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為 N2O， 反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物 質(zhì)的量之比是 A. 1： 4 ： 5 C. 2： 3 ： 5 答案 :A 解析 :設(shè) 2molZn 參與反應(yīng) ， 因 Zn 無剩余 ， 則最終生成了 2molZn(NO3)2， 顯然含有 4molNO3－ ，這部分是沒有參與氧化還原反應(yīng)的 HNO3， 根據(jù)得失電子守恒有 ： 2n(Zn)=n(HNO3)4， 則n(HNO3)=1mol， 即有 1molHNO3 被還原。12H2O 電離出的 Al3+能水解，生成 Al（ OH） 3 膠體，可用作凈水劑， A正確；金剛石能夠與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳， B 錯誤；濃 H2SO4有強氧化性，在加熱條件下與 Cu 可劇烈反應(yīng)， C 錯誤； SO2 使品紅溶液褪色，加熱顏色能復原； SO2 和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱不能恢復原來顏色， D 錯誤。歡迎上傳下載。12H2O]在水中能形成 Al（ OH） 3 膠體，可用作凈水劑 ，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng) H2SO4 有強氧化性，不能與 Cu 發(fā)生劇烈反應(yīng) （ ） 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識體系”編排 集全國化學資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編排。調(diào)節(jié) pH 至 7， OH—先跟 NH4+反應(yīng) ， 然后與 Al3+反應(yīng)生成 Al(OH)3沉淀。M(NH4Al(SO4)212H2O) =c12H2O)=n 答案 ： (1)2NH4AlO(OH)HCO3 高溫 Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑ (2)① ； ② 再向燒杯中加入 100mL 蒸餾水，充分攪拌至固體溶解 (3)① H＋ +OH－ =H2O NH4++ OH—= NH3 ② 請在 答題卡 ． ． ． 的框圖中，畫出 (3)在 第 7 頁 的 NH4Al(SO4)2 溶液 ,配制過程為 ① 用托盤天平稱量 NH4Al(SO4)2資源豐富，更新及時。12H2O 的相對分子質(zhì)量為 453。 NH4AlO(OH)HCO3 熱分解的化學反應(yīng)方程式 。 18． （ 09 廣東化學 24）（ 11 分） 超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。 反應(yīng)MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 類似于侯德榜制堿法生成 NaHCO3 的原理，因為 NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向生成 Mg(ClO3)2 的方向進行；同樣是依據(jù) ① 的原理，在降溫的過程中， Mg(ClO3)2 的溶解度不斷減小，從溶液中析出，在生成 Mg(ClO3)2 的過程中NaCl 也不斷生成，但因溶解度沒有增加，所以也伴隨 Mg(ClO3)2 析出；相同溫度時氯化鈉的溶解度最小，因此在冷卻降溫析出 Mg(ClO3)2 過程中一定會析出氯化鈉。 解析： 浸出步驟硫酸同固體廢料中主要成份反應(yīng)，從化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響因素來看，可通過升高溫度提高硫酸鎂的溶解度，或通過攪拌使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，或通過過濾后濾渣多次浸取以提高轉(zhuǎn)化率。 ② 降溫前溶液中 NaCl 以達飽和；降低過程中 NaCl 溶解度會降低 ，會少量析出。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是： 。 ② 按 ① 中條件進行制備實驗。 （ 4） Mg(ClO3)2 在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應(yīng)制備： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四種化合物的溶解度（ S）隨溫度（ T）變化曲線如下圖所示： ① 將反應(yīng)物按化學反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備 Mg(ClO3)2。 （ 2）濾渣 I 的主要成分有 。歡迎上傳下載。 17． （ 09 廣東化學 22）（ 12 分） 某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有 MgCOMgSiO CaMg(CO3) Al2O3和 Fe2O3 等，回收其中鎂的工藝流程如下： （ ） 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識體系”編排 集全國化學資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編排。（ 4）生成 E、 K 時， CO2 均是過量 的 ， 故 應(yīng) 生 成 NaHCO3 。 （ 2） SiO2 可以溶于 NaOH 中生成 Na2SiO3。 （ 4）濾液 E、 K 中溶質(zhì)的主要成份是 ________(填化學式 )，寫出該溶液的一種用途 ________ （ 5）已知 298K 時， 2()Mg OH 的容度積常數(shù) SPK = 1210? ,取適量的濾液 B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得 PH=，則此溫度下殘留在溶液中的 2()c Mg? =_______. 答案 ： （ 1） Al2O3 + 6H＋ 2Al3＋ +3H2O （ 2） SiO2 + 2OH－ SiO32 － + H2O （ 3）硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案：） （ 4） NaHCO3；制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案： （ 5） 1010mol/L 解析： 本題考查鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程。mol1=。7H2O)=， m(FeSO4 （ 3） Fe(OH) Fe(OH)2 （ 4） 解析 （ 1）第 ① 步是 Cr2O72－ 與 Fe2＋ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為： Cr2O72－ ＋ 6Fe2＋ ＋ 14H＋ =2Cr3＋ ＋ 6Fe3＋ ＋ 7H2O；（ 2）測定溶液的 pH 的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在 pH 試紙的中心位置，然后對照標準比色卡，讀出對應(yīng)顏色的數(shù)據(jù)；（ 3）從最終所得磁性材料的化學式可知，濾渣中主要有 Cr(OH) Fe(OH) Fe(OH)3；（ 4） 1L 廢水中的 n(Cr2O72－ )=103mol，根 據(jù) 關(guān) 系 式 ： Cr2O72 － ～ ～ 10FeSO4歡迎上傳下載。 7H2O E 含 Cr3+ 、Fe2+、 Fe3+的溶液 ② 加 NaOH 溶液 至 PH 為 9，過濾 濾液 濾渣 ③ 焙燒 FeOFeCr （ ） 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識體系”編排 集全國化學資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編排。7H2O。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 FeOFeCr （ Fe 的化合價依次為+ +2），設(shè)計了如下實驗流程： （