新課標(biāo)07、08、09三年高考化學(xué)試題分類匯編：物質(zhì)的量-文庫吧資料
2025-06-13 19:07本頁面
【正文】 e2+作催化劑，所以總量不變，C正確；因?yàn)镕e2+可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+，D正確。6）下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)答案：C解析：置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加，一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)正確。配平后的化學(xué)方程式為：4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，當(dāng)生成1mol的Zn(NO3)2時。4）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。D中摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。2．（08年廣東理基下列說法錯誤的是A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移答案：C解析：本題原理大多同學(xué)已在平時練習(xí)中接觸過，06年高考題實(shí)驗(yàn)題21題⑵考到：將NH3通入溴水中，有N2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，也與此題原理類似屬氧化還原反應(yīng)，故C錯。5）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。8）下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）A．B． mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， NAD．CO和N2為等電子體， N2所含的電子數(shù)相等答案：C 解析：， NA；B中鹽酸無體積，不能計(jì)算出粒子數(shù)；D選項(xiàng)中使用氣體摩爾體積不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集也可用瓶口向上排空氣法收集，故C正確。10）下列關(guān)于氯的說法正確的是A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B．若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集D．（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）答案：C解析：本題以氯元素為載體，從氧化還原、原子結(jié)構(gòu)、收集方法不同角度進(jìn)行考查，體現(xiàn)了山東理綜化學(xué)選擇題的命題模式?！军c(diǎn)評】本題主要考查氣體摩爾體積，阿伏伽德羅常數(shù)等知識，題目較為老套，而且這種題目在若干年前就已經(jīng)經(jīng)常出現(xiàn)了。18．（09年寧夏理綜L11L=，所以N(OH－)=；B項(xiàng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（該反應(yīng)為歧化反應(yīng)），n(Cl2)=，；C項(xiàng)，乙烯和丁烯的最簡式都是CH2，則n(CH2)==，所以n(C)=，N(C)=；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是1mol，則所含有的氧原子個數(shù)也不為NA。L1，則c(OH)=1101mol4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。所以D選項(xiàng)正確。20）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是A．22．4 L Cl2中含有NA個C12分子B．1 L 0．1 molFe3+在溶液中發(fā)生水解，F(xiàn)e3+，D錯誤。6）設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說法正確的是A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA B．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3NA 個氫原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， D．， Fe3+答案：C解析： K2SO4中陰離子為硫酸根，1mol硫酸根所帶電荷為2mol，A錯誤。L1乙酸溶液中H＋C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，答案：C解析：A項(xiàng)，鎂的最外層電子數(shù)為2，故錯；B項(xiàng)，乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故H＋，錯；C項(xiàng)，CH4的質(zhì)子數(shù)為10，正確；D項(xiàng)，乙醇標(biāo)狀下不是氣體，錯。14．（09年福建理綜mol－1，所以其質(zhì)量為28g；選項(xiàng)D中由于NH4＋＋H2ONH3L1NH4Cl溶液含NH4＋物質(zhì)的量不同答案：A解析：選項(xiàng)A中根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：10mLρ(前)98%＝100mLρ(后)ω(后)，所以ω(后)＝，由于反應(yīng)前后溶液的密度不能確定，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定；選項(xiàng)B中n(O2)＝1mol，O元素的化合價從－1價變?yōu)?價，所以每個O原子失去1個電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；選項(xiàng)C中分子數(shù)為NA的CO和C2H4其物質(zhì)的量為1mol，由于它們的摩爾質(zhì)量都是28g13）NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，% B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2 NA個電子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、 L，質(zhì)量為28 g D．一定溫度下，1 L molL1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32答案：C解析：選項(xiàng)A中n(Al)=1mol，Cl2的物質(zhì)的量不能確定，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，；己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量不能用n＝來確定；選項(xiàng)C中含有NA個分子的CO2和O2，其物質(zhì)的量為1mol，而不管是CO2還是O2 1mol中均含有2mol的O，NA個CO2和O2的混合氣體所含的O數(shù)為1mol；選項(xiàng)D中CO32－為弱酸根離子，水解后使得CO32－的物質(zhì)的量小于1mol，CO32－的個數(shù)小于NA。3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。5）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA答案：C
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1