【正文】 O2氣體；為進一步證明試劑是是否還有Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分數(shù)運算） ．．（4）室溫下， (填“能”或“不能”) mol?L1Ba(OH)2溶液解析：本題考察常見的實驗步驟的設(shè)計、儀器和試劑的選擇、一定物質(zhì)的量濃度的配制以及有關(guān)計算。平均消耗鹽酸Vml。②滴定：(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將 （填“”、“”、“”或“”）mol?L1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。8H2O的含量。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。（2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）、。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。答案：（1）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3 ＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；（3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O（5）c、d（6）25%（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中（或其他合理答案）1（2011廣東高考33，17分）某同學進行實驗研究時，?L1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2本題取材牙膏摩擦劑的探究實驗，其中第（5）（7）小問出的不錯，第（5）小問考查影響實驗準確度的因素探討，對學生的能力有較高的要求。此問計算比較簡單。在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，C瓶中是足量Ba(OH)2，可以吸收CO2中的HCl，而不影響CO2吸收，所以不需要除去CO2中的HCl，選cd。（5）在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，會影響測量，滴加鹽酸不宜過快，保證生成的CO2完全被吸收。這樣設(shè)問學生經(jīng)常接觸。學生完整描述實驗現(xiàn)象要比較扎實的基本功。解析：（1）氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式書寫，要求基礎(chǔ)。（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6），進行三次測定， 。（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學方程式是________________________________。 △ CuSO4＋2H2O＋2SO2↑； 依據(jù)實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。（5）通過以上分析不難得出SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀。解析：（1）濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可以氧化單質(zhì)銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為2H2SO4(濃)＋Cu △CuSO4＋2H2O＋2SO2↑；－（2）SO2溶于水顯酸性，而在酸性條件下NO3具有氧化性可將SO2氧化成硫酸，從而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀，這說明SO2具有還原性；而NO3－被還原成NO氣體，由于試劑瓶中的空氣將NO氧化成NO2，因此會出現(xiàn)淺棕色氣體，方程式為2NO+O2=2NO2；（3）見解析（2）（4）①要排除空氣參與反應(yīng)，可在反應(yīng)之前先通入氮氣一段時間，將裝置中的空氣排出；由于銅和濃硫酸反應(yīng)放熱，因此產(chǎn)生的白霧中含有硫酸，為防止硫酸干擾后面的反應(yīng)，需要飽和的NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸雜質(zhì)；②甲僅僅是排除了空氣，但并沒有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此會產(chǎn)生大量沉淀，方程式為SO4＋Ba=BaSO4↓；而乙雖然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但沒有排盡空氣，由于在溶液中空氣可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也會生成硫酸鋇沉淀，方程式為2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋。(5)合并（4）中兩同學的方案進行試驗。2進行實驗，B中現(xiàn)象：○檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。1為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上： ○甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_____________________。16.（2011北京高考27，15分）甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗） 實驗操作和現(xiàn)象：(1)A中反應(yīng)的化學方程式是_________________。由方程式H2SO4＋MnCO3=MnSO4＋H2O＋CO2↑，質(zhì)量為115g/mol ＝，－＝，其物質(zhì)的量為71g/mol=，根據(jù)方程式5MnSO4＋2NaClO3＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋Na2SO4＋4H2SO4。（4），第①步反應(yīng)后， MnO2，（標準狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3解析：本題通過MnO2的提純綜合考察了常見的基本實驗操作、氧化還原方程式的配平、產(chǎn)物的判斷及有關(guān)計算。某研究性學習小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下： （1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 （寫化學式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。（5）對照反應(yīng)開始斑點，下面斑點為反應(yīng)物，上面為生成物，45min反應(yīng)物基本無剩余。 用濾液（即飽和溶液）洗滌容器能減少產(chǎn)品的溶解損失。（2）溶液濃度越高，溶質(zhì)溶解度越小，蒸發(fā)或冷卻越快，結(jié)晶越??；過飽和主要是缺乏晶種，用玻璃棒摩擦，加入晶體或?qū)⑷萜鬟M一步冷卻能解決。該實驗條件下比較合適的回流時間是________。（3）抽濾所用的濾紙應(yīng)略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗B．飽和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．濾液（4）上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：___________。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：____。重結(jié)晶過程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥請回答下列問題：（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a___________，b____________。答案：(1) 碘水或KII2 溶液(2)由于溫度過高、硝酸濃度過大，導致C6H12O6 和H2C2O4進一步被氧化(3)NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O(4)優(yōu)點：提高HNO3利用率缺點：NOx吸收不完全(5)布氏漏斗、吸漏瓶14．（2011浙江高考28，15分）二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下： OOHCCHOO＋2FeCl3CC＋2FeCl2＋2HCl 在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有 。(2)實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)率下降，其原因是 。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）實驗過程如下： ①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：）溶液③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體?！緜淇继崾尽繉嶒灥幕静僮?、實驗儀器的選擇、實驗誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗等內(nèi)容依然是高三復習的重點，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標之一。③為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補充的實驗是 ?！?重復2次－1 ①步驟3中， 溶液的玻璃儀器是 。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol步驟5：加熱蒸