【正文】 揮發(fā)，產(chǎn)生的CO中必然會混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸。又因為甲酸易溶于水，所以必需防止液體倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通過濃硫酸干燥CO。為了使產(chǎn)生的氣體能順利的從發(fā)生裝置中排出，就必需保持壓強一致，因此a的作用是保持恒壓；若用以上裝置制備氫氣，就不再需要加熱，所以此時發(fā)生裝置中的玻璃儀器名稱是分液漏斗和蒸餾燒瓶；氫氣密度小于空氣的，因此要收集干燥的氫氣，就只能用向下排空氣法，而不能用排水法收集；（3）檢驗丙烯可以用酸性KMnO4溶液，檢驗SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品紅溶液或石灰水，檢驗CO2可以石灰水，檢驗水蒸氣可以無水CuSO4，所以在檢驗這四種氣體必需考慮試劑的選擇和順序。只要通過溶液，就會產(chǎn)生水蒸氣，因此先檢驗水蒸氣；然后檢驗SO2并在檢驗之后除去SO2，除SO2可以用飽和Na2SO3溶液，最后檢驗CO2和丙烯，因此順序為④⑤①②③（或④⑤①③②）；（4）由于反應(yīng)是一個體積減小的可逆反應(yīng)，所以采用高壓，有利于增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率；正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，雖然低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但不利于增大反應(yīng)速率，因此要采用適當(dāng)?shù)臏囟?；催化劑不能提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但有利于增大反應(yīng)速率，縮短到達平衡所需要的時間，故正確所選項是b；（5）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1—丁醇。因為1—丁醇，和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開。答案：（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；(CH3)2CHOH 催化劑△ CH2＝CHCH3↑+H2O；（2）恒壓 防倒吸 NaOH溶液 濃硫酸 分液漏斗 蒸餾燒瓶 （3）④⑤①②③（或④⑤①③②）；（4）b（5）飽和NaHSO3溶液 過濾 萃取 蒸餾21.（2011重慶，15分）固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用題27圖裝置（夾持裝置略）對其進行探究實驗。 （1）儀器B的名稱是____________。（2）試驗中，Ⅱ中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則Ⅲ中的試劑為__________________；Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；Ⅴ中的試劑為____________________。（3）乙組同學(xué)進行同樣實驗，但裝置連接順序為Ⅰ——Ⅲ——Ⅳ——Ⅱ——Ⅴ——Ⅵ，此時Ⅱ中現(xiàn)象為________，原因是__________________。（4）經(jīng)上述反應(yīng)， （標(biāo)準(zhǔn)狀況）M；則A的化學(xué)式為________________。解析：本題考察常見儀器的識別、試劑的選擇、裝置的連接以及有關(guān)計算和判斷。（1）由圖不難看出B是分液漏斗；（2）使干燥紅色石蕊試紙變藍的是堿性氣體，中學(xué)化學(xué)中涉及到的只有氨氣，即A與水反應(yīng)生成氨氣，因此A中含有N元素。Ⅳ中黑色CuO粉末逐漸變?yōu)榧t色，說明CuO被還原生成單質(zhì)銅，因為在高溫下氨氣可以被氧化生成氣體M，而M可用排水法收集，因此M為氮氣，反應(yīng)的方程式為3CuO＋2NH3 △ 3Cu＋3H2O＋N2↑。氨氣在通過CuO之前必需進行干燥，干燥氨氣只能用堿石灰，即Ⅲ中的試劑為堿石灰。因為氨氣是過量的，因此在收集氮氣之前需要先除去氨氣，可用濃硫酸吸收多于的氨氣，即Ⅴ中的試劑為濃硫酸。（3）如果氨氣先干燥然后再通過熱的CuO，氧化還原反應(yīng)照樣發(fā)生，由于成為有水生成，因此過量的氨氣和水照樣會使干燥紅色石蕊試紙變藍。（4） ，28gmol－1＝，－＝。若該元素顯+1價，則其原子的式量是180。3=12；若該元素顯+2價，則其原子的式量是180。180。3=24；若該元素顯+3價，則其原子的式量是=36。顯然只有第二種情況成立，即該化合物是Mg3N2。答案：（1）分液漏斗（2）堿石灰 CuO＋2NH3 △ 3Cu＋3H2O＋N2↑（3）試紙變藍 CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍（4）Mg3N222.（2011新課標(biāo)全國，15分）氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。 請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_________（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）。 ，充分冷卻（3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成。① 寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________②該同學(xué)的判斷不正確，原因是_________________（4）請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是____________。①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝mol1；解析：（1）鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氫氣中會混有水蒸氣和氯化氫，所以在與鈣化合之前需要除雜和干燥，分別選用試劑是氫氧化鈉和濃硫酸；同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接干燥管，所以正確的順序為：i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）由于多余的氫氣需要燃燒反應(yīng)掉，所以應(yīng)該先收集一部分氣體并檢驗其純度，反應(yīng)結(jié)束后還需要使氫化鈣在氫氣的氛圍中冷卻，所以應(yīng)該最后關(guān)閉分液漏斗活塞，因此正確的順序為BADC；（3）氫化鈣中H顯－1價，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，方程式為：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；因為金屬鈣與水反應(yīng)也會生成氫氧化鈣和氫氣，同樣會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，所以該同學(xué)的判斷不正確。（4）由于氫化鈣中含有氫元素，因此氫化鈣的燃燒產(chǎn)物有水，所以可以利于無水硫酸銅進行檢驗其燃燒產(chǎn)物。（5）氫氣是氣體不方便攜帶，而氫化鈣是固體，便于攜帶。答案：（1）→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a；（2）BADC；（3）①CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；②金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象；（4）取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色。（5）氫化鈣是固體，攜帶方便。23.（2011海南，9分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4FeSO46H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。 步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3molL1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1） 在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號） ．．①鐵架臺 ②燃燒匙 ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研缽 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精燈（2）（3）（4） 在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_______； 在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾； 本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe雜質(zhì)。檢驗Fe常用的試劑是______，3+3+可以觀察到得現(xiàn)象是________。[答案]（1）②④⑤；（2）抑制亞鐵離子的水解和氧化；（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；（4）KSCN溶液，溶液顯血紅色命題立意：實驗綜合能力考查，本題考查點有溶液加熱、過濾、固體溶解、蒸發(fā)（防水解）、結(jié)晶等一系列實驗。解析：步驟1是溶液加熱和過濾操作，用不到②④⑤；亞鐵離子在加熱過程中有水解，因而要加酸抑制亞鐵離子的水解；步驟3是抑制亞鐵離子的水解下的蒸發(fā)與結(jié)晶過程；【思維拓展】實驗綜合題不僅僅要考查操作方面的內(nèi)容，也考查一些理論知識在實驗過程中的運用，因而實驗綜合題歷來是高考中的難點。操作要點在平時復(fù)習(xí)中注意積累，分析過程中可能要注意的問題，要緊扣實驗?zāi)康?，多方面考慮，才可確保萬無一失。24．(2011