【導(dǎo)讀】值此論文完成之際，本人鄭重聲明：所呈交的論文是我個人在導(dǎo)師指導(dǎo)下獨(dú)立完成的。同時，對于文中所參考他人的研究成果，均已在論文中作了說明，并致以謝意。用影印、縮印或其他復(fù)制手段保存論文。這種事后檢驗(yàn)的方法雖然簡單易行，但對考生水平相當(dāng)敏感，不能在試題設(shè)計(jì)中。因此，在建庫和命題組卷時，不僅要控制相對難度，還要控制絕對難度。進(jìn)而分析絕對難度和相對難度的一致性程度，從而評價認(rèn)知。本論文將以09年高考化學(xué)福建卷為例開展研究，對其中的選擇題（6，7,8,9,10,11,12）及非選擇題共11題逐題進(jìn)行分析。題時帶有較大的主觀隨意性和自身局限性的問題。

　　

【正文】 濾液 E、 K中溶質(zhì)的主要成份是 ________(填化學(xué)式 )，寫出該溶液的一種用途 ________ （ 5）已知 298K 時， 2()Mg OH 的容度積常數(shù) SPK = 1210? ,取適量的濾液 B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測得 PH=，則此溫度下殘留在溶液中的 2()cMg? =_______. 分值： 13 權(quán)重 %： 13 要素個數(shù)： （ 1）： 2（鋁土礦主要成分是 Al2O3；加入鹽酸生成 Al3+） （ 2）： 2（鋁土礦中含有 SiO2；加入燒堿生成 SiO32） （ 3）： 1（驗(yàn)證 Fe3+） （ 4）： 2（工藝流程圖；鋁土礦的成分） 19 （ 5）： 2（ Mg（ OH） 2的溶度積常數(shù)；加入燒堿至平衡， pH=） 要素辨別難度： （ 1）： 2（ Al 的存在形式 — 鋁土礦中鋁以 Al2O3形式存在） （ 2）： 1（ Si 的存在形式 — 鋁土礦中硅以 SiO2形式存在） （ 3） ： 1（驗(yàn)證 Fe3+） （ 4）： 2（鋁土礦的成分 — 識工藝流程圖） （ 5）： 2（ Ksp— 由ＰＨ知ＯＨ － 的濃度） 運(yùn)用原理個數(shù)： （ 1）： 2（電荷守恒 。元素守恒） （ 2）： 1（電荷守恒 。元素守恒） （ 3）： 1（ Fe3++SCN=Fe(SCN)3,溶液變成血紅色） （ 4）： 3（ SiO2不溶于酸， Al2O Fe3O MgO 溶于酸； FeCl MgCl2 和過量燒堿反應(yīng)生成沉淀，而 AlCl3生成 AlO2； SiO2 、 Al2O3溶于過量燒堿） （ 5）： 3（ Mg（ OH） 2沉淀溶解平衡方程 。Ksp＝Ｃ（Ｍｇ ２＋ ）Ｃ 2（ OH）；由pH 可知Ｃ（ OH）） 原理辨別難度： （ 1）： 2（氧化物與酸反應(yīng) — 電荷守恒、元素守恒） （ 2）： 2（氧化物與堿反應(yīng) — 電荷守恒、元素守恒） （ 3）： 1（常見檢驗(yàn)） （ 4）： 5（工藝流程圖中流程甲分為 3步；流程乙分為 2 步） （ 5）： 4（ Mg（ OH） 2沉淀溶解平衡方程 — Ksp＝Ｃ（Ｍｇ ２＋ ）Ｃ 2（ OH） —14pH=lgＣ（ OH） — 得出Ｃ（Ｍｇ ２＋ ）） 認(rèn)知負(fù)荷： （ 1）： 1（記憶） （ 2）： 1（記憶） （ 3）： 1（記憶） （ 4）： 4（記憶、概括、注意、推理） （ 5）： 3（記憶、推理 、注意） 絕對難度（∑各項(xiàng)絕對難度分值所占比例） 各項(xiàng)絕對難度 （ 1） 2分： 9 （ 2） 2分： 9 （ 3） 2分： 5 （ 4） 4 分： 16 （ 5） 3 分： 14 平均難度 25.(17 分 ) 某研究性小組借助 AD的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn) 【實(shí)驗(yàn)一】收集 NO 氣體。 （ 1） 用裝置 A收集 NO氣體，正確的操作上 （填序號）。 ①口進(jìn)氣，用排水法集氣 ①口進(jìn)氣，用排氣法集氣 ②口進(jìn)氣，用排水法集氣 d..從②口進(jìn)氣，用排 氣法集氣 【實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Zn? 和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑據(jù)此，截取面積為 S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為 m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 方案甲： 通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實(shí)現(xiàn)探究木目標(biāo)。 20 （ 2）選用 B和 （填儀器標(biāo)號）兩個裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （ 3）測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為 VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）， ()Zn? ? = 。 （ 4）計(jì)算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是 。 （ 5）若裝置 B 中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 方案乙： 通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器 C 做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為 m2g 。 （ 6） ()Zn? ? 。 方案丙 ：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試 劑的總質(zhì)量（其差值即為 H2的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器 C。 （ 7）從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙 方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）。 分值： 17 權(quán)重 %： 17 要素個數(shù)： （ 1）： 2（裝置 A；收集 NO氣體） （ 2）： 2（方案甲；裝置 B） （ 3）： 3（鋅溶于強(qiáng)堿的化學(xué)方程式；試樣質(zhì)量為 m1；生成氫氣體積為 VL） （ 4）： 2（由上題知鋅的質(zhì)量；面積為 S。鍍層厚度） （ 5）： 3（恒壓分液漏斗 。普通分液漏斗；測量結(jié)果） （ 6）： 3（鋅溶于強(qiáng)堿的化學(xué)方程式；方案乙；試樣質(zhì)量為 m1，反應(yīng)后試樣質(zhì)量為 m2） （ 7）： 3（鋅溶于強(qiáng)堿的化學(xué)方程式；方案乙；方案丙） 要素辨別難度： （ 1）： 2（直接識圖） （ 2）： 2（方案甲 — 已知用 B，選擇量氣裝置） （ 3）： 1（直接讀題） （ 4）： 2（已知鋅的質(zhì)量、面積 S— 求厚度） （ 5）： 2（測量結(jié)果 — 氫氣的體積） （ 6）： 2（鋅溶于強(qiáng)堿的化學(xué)方程式 — 反應(yīng)后過濾出的不溶物質(zhì)量是 m2） （ 7）： 2（理解方案丙 — 比較方案乙和丙） 運(yùn)用原理個數(shù)： （ 1）： 2（常溫下， NO 與氧氣發(fā)生反應(yīng)，不用排空氣法； NO 不溶于水） （ 2）： 1（用量氣裝置測氫氣體積） （ 3）： 2（ n=V/Vm。m=n M。w=m/ m1） （ 4）： 2（ m=ρ V。V =2 Sh） （ 5）： 3（恒壓分液漏斗使用原理：液面壓力等于反應(yīng)瓶內(nèi)壓力；普通分液漏斗的使用原理：內(nèi)外大氣壓相等時不再滴液，瓶內(nèi)壓強(qiáng)高于大氣壓；裝置 B 的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓） （ 6）： 1（通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)目標(biāo)） （ 7）： 1（反應(yīng)放熱導(dǎo)致水蒸發(fā)） 原理辨別難度： （ 1）： 3（常溫下， NO 與氧氣發(fā)生反應(yīng)，不用排空氣法 — NO 不溶于水 — 用排水法收集時短進(jìn)長出） （ 2）： 2（目標(biāo)是 測量氫氣體積 — 用量氣裝置測氣體體積） （ 3）： 4（ n=V/Vm— 鋅溶于強(qiáng)堿的化學(xué)方程式 — m=n M— w=m/ m1） （ 4）： 3（ m=ρ V — V=2 Sh— 已知 S， m求 h） （ 5）： 4（回憶恒壓分液漏斗使用原理 — 回憶普通分液漏斗的使用原理 — 裝 21 置 B 的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓 — 水位變高） （ 6）： 1（方案乙） （ 7）： 1（方案丙反應(yīng)放熱導(dǎo)致水蒸發(fā)） 認(rèn)知負(fù)荷： （ 1）： 3（記憶、注意、推理） （ 2）： 1（推理） （ 3）： 2（記憶、推理、注意） （ 4）： 2（記憶、注意、推理） （ 5）： 2（記憶、推理） （ 6）： 1（推理） （ 7）： 2（注意、決策能力） 絕對難度（∑各項(xiàng)絕對難度分值所占比例） 各項(xiàng)絕對難度 （ 1） 2分： 12 （ 2） 2分： 8 （ 3） 3分： 12 （ 4） 2分： 11 （ 5） 3 分： 14 （ 6） 2 分： 8 （ 7） 3 分 : 17 平均難度 非選擇題： 30.[化學(xué) —— 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ]（ 13分） Q、 R、 X、 Y、 Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知： ① Z的原子序數(shù)為 29，其余的均為短周期主族元素； ② Y原子價電子（外圍電子）排布 msnmpn ③ R原子 核外 L層電子數(shù)為奇數(shù)； ④ Q、 X 原子 p 軌道的電子數(shù)分別為 2 和 4。 請回答下列問題： （ 1） Z2+ 的核外電子排布式是 。 （ 2）在 [Z(NH3)4]2+離子中， Z2+的空間軌道受 NH3 分子提供的 形成配位鍵。 （ 3） Q 與 Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。 ：甲 乙，沸點(diǎn)：甲 乙 ：甲 乙，沸點(diǎn)：甲 乙 ：甲 乙，沸點(diǎn)：甲 乙 ：甲 乙，沸點(diǎn)：甲 乙 (4) Q、 R、 Y 三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)? （用元素符號作答） （ 5） Q 的一種氫化物相對分子質(zhì)量為 26，其中分子中的?鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 。 （ 6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 。 分值： 13 權(quán)重 %： 13 解析： Z的原子序數(shù)為 29，則 Z是 Cu。 Y 原子價電子（外圍電子）排布為 msnmpn，則 n 為 2， Y是Ⅳ A 族短周期元素，且 Q、 R、 X、 Y 原子序數(shù)依 次遞增，由③知 R、 Q 在第二周期，由④知 Q為 C， X在Ⅵ A 族，原子序數(shù) X＜ Y，則 X為 O， Y為 Si， R 為 N。 解此題的思維過程： 要素個數(shù)： （ 1）： 1（ Z的原子序數(shù)為 29） （ 2）： 2（［ Z（ NH3） 4］ 2+； Z2+提供空軌道） （ 3）： 2（ Q； Y） （ 4）： 4（ Q； R； Y；第一電離能） 22 （ 5）： 4（ Q； Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為 26；б；п） （ 6）： 4（五種元素 。電負(fù)性 。非金屬元素 。晶體類型） 要素辨別難度： （ 1）： 1（直接讀題①） （ 2）： 1（直接讀題①） （ 3）： 6（根據(jù)示意圖 4 步：題頭、 ①、③、④得出 Q為 C— 根據(jù)②得出 Y為 Si— 甲、乙） （ 4）： 8（由上題經(jīng) 5步知 Q、 Y— 根據(jù)示意圖 2 步：題頭、 Y、④得出 X－根據(jù)③、 X得出 R 為 N） （ 5）： 5（根據(jù)示意圖 4 步：題頭、①、③、④得出 Q為 C— Q的一種氫化物） （ 6）： 9（根據(jù)示意圖 9 步知五種元素） 運(yùn)用原理個數(shù)： （ 1）： 2（對于正離子：核外電子數(shù) =原子序數(shù) 核電荷數(shù)；核外電子排布式寫法） （ 2）： 1（ NH3提供孤對電子） （ 3）： 2（由非金屬性判斷穩(wěn)定性；由相對分子質(zhì)量判斷沸點(diǎn)） （ 4）： 2（同周期中第一電離能逐漸增大；同主族中第一電離能逐漸 減少） （ 5）： 1（乙炔含有 2個碳?xì)洄益I， 1個碳碳б鍵， 2個碳碳п鍵） （ 6）： 2（同周期中電負(fù)性逐漸增大；同主族中電負(fù)性逐漸減少） 原理辨別難度： （ 1）： 1（根據(jù)核外電子數(shù)寫核外電子排布式） （ 2）： 1（對于［ Z（ NH3） 4］ 2+， Z2+提供空軌道， NH3提供孤對電子） （ 3）： 2（由非金屬性判斷穩(wěn)定性 — 由相對分子質(zhì)量判斷沸點(diǎn)） （ 4）： 3（回憶元素周期表－同周期中第一電離能逐漸增大 — 同主族中第一電離能逐漸減少） （ 5）： 3（ Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為 26－氫化物是乙炔 — 乙炔含有 2個碳?xì)洄益I， 1個碳 碳б鍵， 2個碳碳п鍵） （ 6）： 3（回憶元素周期表 — 同周期中電負(fù)性逐漸增大－同主族中電負(fù)性逐漸減少） 認(rèn)知負(fù)荷： （ 1）： 2（記憶、推理） （ 2）： 1（記憶） （ 3）： 3（記憶、注意、推理） （ 4）： 3（記憶、推理、概括） （ 5）： 3（記憶、推理、注意） （ 6）： 3（記憶、推理、注意） 絕對難度（∑各項(xiàng)絕對難度分值所占比例） 各項(xiàng)絕對難度 （ 1） 2分： 7 （ 2） 2分： 6 （ 3） 2分： 15 （ 4） 2 分： 20 （ 5） 2 分： 14 （ 6） 2 分： 21 平均難度 31. [化學(xué) —— 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) ]（ 13 分） 有機(jī)物 A是最常用的食用油氧化劑，分子式為 C10H12O5， 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： 已知 B 的相對分子質(zhì)量為 60，分子中只含一個甲基。 C的結(jié)構(gòu)可表示為： 23 請回答下列問題： （ 1）根據(jù)系統(tǒng)命名法， B 的名稱為 。 （ 2）官能團(tuán) X的名稱為 ，高聚物 E 的鏈節(jié)為 。 （ 3） A的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （ 4）反應(yīng)⑤的化學(xué) 方程式為 。 （ 5） C 有多種同分異構(gòu)體，寫出期中 2 種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 （ 6）從分子結(jié)構(gòu)上看， A 具有抗氧化作用的主要原因是