【正文】 )N相對(duì)難度絕對(duì)難度相對(duì)難度 絕對(duì)難度 由表 10知，取最小值法求得選擇題的絕對(duì)難度與標(biāo)準(zhǔn)難度的 皮爾遜 相關(guān)系數(shù)為 ，而平均值法求得選擇題的絕對(duì)難度與標(biāo)準(zhǔn)難度的 皮爾遜 相關(guān)系數(shù)為 ，明顯高于最小值法。 但這種方法也不是 最佳的 ，第 9題經(jīng)這種評(píng)定方法 得出的絕對(duì)難度 為 8， （而明顯簡(jiǎn)單于該題的第 6題絕對(duì)難度也是 8） 相對(duì)較小。 在評(píng)定非選擇題時(shí)，每題的絕對(duì)難度是由各小題的絕對(duì)難度乘以 各小題分值所占比例后 相加得出的。 表 12 非 選擇題的絕對(duì)難度與標(biāo)準(zhǔn)難度的相關(guān)性 C o r r e l a t i o n s. 6 9 2. 1 9 55P e a r s o n C o r r e la t i o nS ig . ( 2 t a il e d )NP e a r s o n C o r r e la t i o nS ig . ( 2 t a il e d )N相對(duì)難度絕對(duì)難度相對(duì)難度 絕對(duì)難度 11 題 目各個(gè)部分絕對(duì)難度間關(guān)系研究 例如，在評(píng)定 第 25 題（ 7）時(shí)，如果只將五個(gè)要素評(píng)定結(jié)果相加，該小題的絕對(duì)難度只有 9，但縱觀整大題，此小題并沒有那么簡(jiǎn)單。因此，在評(píng)定該小題的 絕對(duì)難度 時(shí)， 應(yīng)加上上一題的絕對(duì)難度 8，最終該小題的絕對(duì)難度是 17。經(jīng)多次分析，此題難度并不低，有 幾 個(gè)小 題需要一定的思考時(shí)間 和解題技巧。 4 結(jié)論 綜上所述，認(rèn)知任務(wù)分析法在細(xì)節(jié)的處理上，需要化學(xué)教學(xué)研究方面的工作者 不斷 加以改進(jìn)， 如取平均值等 改進(jìn)方法 。 總體來說， 認(rèn)知任務(wù)分析法在高考化學(xué)試題絕對(duì)難度的評(píng)定上，具有比較高的可靠性。 L1乙酸溶液中 H+數(shù)為 C. 1mol 甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為 10NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 乙醇的分子數(shù)為 NA 分值： 6 權(quán)重 %： 6 要素個(gè)數(shù)： A： 1（ 24g 鎂） B： 1（ ） C： 1（ 1mol 甲烷分子） D： 2（ 標(biāo)況下； 乙醇） 要素辨別難度： A： 1（直接讀題） B： 1（直接讀題） C： 1（直接讀題） D： 1（直接讀題） 運(yùn)用原理個(gè)數(shù)： A： 3（ n=m/M。 NA。 NA） C： 2（ N=n1 個(gè)甲烷分子含有 10 個(gè)質(zhì)子） D： 1(標(biāo)況下，乙醇為液體 ) 原理辨別難度： A： 2（ n=m/M。 NA） B： 1（乙酸為弱酸） C： 1（ N=n皂化反應(yīng)） C： 0 D： 2（酸性高錳酸鉀可以氧化乙烯；酸性高錳酸鉀不可以氧化甲烷） 原理辨別難度： A： 3（乙烯、苯 — 判斷乙烯和苯分子中的不 飽和鍵 — 判斷能否與溴水反應(yīng)） B： 1（根據(jù)中和反應(yīng)、皂化反應(yīng)直接判斷） C： 0 D： 3（乙烯、甲烷 — 乙烯有不飽和鍵而甲烷沒有 — 酸性高錳酸鉀可用來鑒別） 認(rèn)知負(fù)荷： A： 2（記憶、推理） B： 1（記憶） C： 1（記憶） D： 2（記憶、推理） 絕對(duì)難度（∑各項(xiàng)絕對(duì)難度分值所占比例） 各項(xiàng)絕對(duì)難度 A： 10 B： 8 C： 4 D： 10 平均難度 8 10. 在一定條件下， Na2CO3 溶液存在水解平衡： C O 3 2 + H 2O H C O 3 + O H 。濃度影響平衡移動(dòng)方向） C： 1（溫度影響平衡移動(dòng)方向） 15 D： 1（加入 OH對(duì)溶液 PH 的影響） 原理辨別難度： A： 1（判斷是不是溫度變化） B： 2（ CO2能否與溶液中的離子反應(yīng) — 離子濃度的變化影響平衡移動(dòng)方向） C： 2（升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向 移動(dòng) — 根據(jù) HCO CO32濃度的變化求 C（ HCO3） /C（ CO32）的變化） D： 3（加入 OH, OH濃度增大 — 因水解平衡減少的 OH小于電離的 — 判斷 PH的變化） 認(rèn)知負(fù)荷： A： 3（記憶、注意、推理） B： 3（記憶、注意、推理） C： 3（記憶、注意、推理） D： 2（記憶、推理） 絕對(duì)難度（∑各項(xiàng)絕對(duì)難度分值所占比例） 各項(xiàng)絕對(duì)難度 A： 9 B： 11 C： 10 D： 10 平均難度 10 11. 控制適合的條件，將反應(yīng)322F e I??? 2 22 F e I? ?設(shè)計(jì)成如右圖所 示的原電池。反應(yīng)速率 2()vBr 通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。 (3) W 的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____. (4)原子序數(shù)比 R 多 1 的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________. (5)R 有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。又知一定條件下， T的單質(zhì)能將 Q 從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成 3molQ 的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K 下的 H? =________(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì) ) 分值： 15 權(quán)重 %： 15 要素個(gè)數(shù)： （ 1）： 1（ T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等） （ 2）： 2（ T為 Al； Q、 W、 T、 R的位置圖） （ 3）： 3（ W為 S；與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱；生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體） （ 4）： 3（ R為 N；原子序數(shù)比 R 多 1 的元素是一種氫化物；分解為另一種氫化物） （ 5）： 4（ R 為 N；甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小； 2L 的甲氣體與 的氧氣相混合；該混合氣體被足量的 NaOH 溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成 R的含氧酸鹽只有一種） （ 6）： 4（ 298K； Q、 T分別為 C、 Al； Q、 T的單質(zhì)各 1 mol 完全燃燒，分別放出熱量 akJ 和 bkJ； T 的單質(zhì)能將 Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，生成 3molQ） 要素辨別難度： （ 1）： 1（直接讀題） （ 2）： 2（（ 1）中得出 Al— Q、 W、 T、 R的位置圖） （ 3） ： 3（（ 2）中得出 S— 最高價(jià)氧化物的水化物 — 生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體） （ 4）： 3（（ 2）中得出 N— 原子序數(shù)比 R 多 1 的元素是一種氫化物 — 分解為另一種氫化物） （ 5）： 4（（ 2）中得出 N— 甲氣體 — 2L 的甲氣體與 的氧氣相混合 — 該混合氣體被足量的 NaOH 溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成 R的含氧酸鹽只有一種） （ 6）： 3（ Q為 C， T為 Al— T 的單質(zhì)和 Q 的最高價(jià)氧化物反應(yīng) — 利用 C、 Al燃燒的熱化學(xué)方程式求△ H） 運(yùn)用原理個(gè)數(shù)： （ 1）： 1（元素周期表） 18 （ 2）： 2（元素周期表 。 （ 4）濾液 E、 K中溶質(zhì)的主要成份是 ________(填化學(xué)式 )，寫出該溶液的一種用途 ________ （ 5）已知 298K 時(shí)， 2()Mg OH 的容度積常數(shù) SPK = 1210? ,取適量的濾液 B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得 PH=，則此溫度下殘留在溶液中的 2()cMg? =_______. 分值： 13 權(quán)重 %： 13 要素個(gè)數(shù)： （ 1）： 2（鋁土礦主要成分是 Al2O3；加入鹽酸生成 Al3+） （ 2）： 2（鋁土礦中含有 SiO2；加入燒堿生成 SiO32） （ 3）： 1（驗(yàn)證 Fe3+） （ 4）： 2（工藝流程圖；鋁土礦的成分） 19 （ 5）： 2（ Mg（ OH） 2的溶度積常數(shù)；加入燒堿至平衡， pH=） 要素辨別難度： （ 1）： 2（ Al 的存在形式 — 鋁土礦中鋁以 Al2O3形式存在） （ 2）： 1（ Si 的存在形式 — 鋁土礦中硅以 SiO2形式存在） （ 3） ： 1（驗(yàn)證 Fe3+） （ 4）： 2（鋁土礦的成分 — 識(shí)工藝流程圖） （ 5）： 2（ Ksp— 由ＰＨ知ＯＨ － 的濃度） 運(yùn)用原理個(gè)數(shù)： （ 1）： 2（電荷守恒 。元素守恒） （ 3）： 1（ Fe3++SCN=Fe(SCN)3,溶液變成血紅色） （ 4）： 3（ SiO2不溶于酸， Al2O Fe3O MgO 溶于酸； FeCl MgCl2 和過量燒堿反應(yīng)生成沉淀，而 AlCl3生成 AlO2； SiO2 、 Al2O3溶于過量燒堿） （ 5）： 3（ Mg（ OH） 2沉淀溶解平衡方程 。Ｃ 2（ OH）；由pH 可知Ｃ（ OH）） 原理辨別難度： （ 1）： 2（氧化物與酸反應(yīng) — 電荷守恒、元素守恒） （ 2）： 2（氧化物與堿反應(yīng) — 電荷守恒、元素守恒） （ 3）： 1（常見檢驗(yàn)） （ 4）： 5（工藝流程圖中流程甲分為 3步；流程乙分為 2 步） （ 5）： 4（ Mg（ OH） 2沉淀溶解平衡方程 — Ksp＝Ｃ（Ｍｇ ２＋ ） （ 1） 用裝置 A收集 NO氣體，正確的操作上 （填序號(hào)）。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 20 （ 2）選用 B和 （填儀器標(biāo)號(hào)）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （ 4）計(jì)算鍍層厚度，還需要檢索的一個(gè)物理量是 。 方案乙： 通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。 （ 6） ()Zn? ? 。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器 C。 分值： 17 權(quán)重 %： 17 要素個(gè)數(shù)： （ 1）： 2（裝置 A；收集 NO氣體） （ 2）： 2（方案甲；裝置 B） （ 3）： 3（鋅溶于強(qiáng)堿的化學(xué)方程式；試樣質(zhì)量為 m1；生成氫氣體積為 VL） （ 4）： 2（由上題知鋅的質(zhì)量；面積為 S。普通分液漏斗；測(cè)量結(jié)果） （ 6）： 3（鋅溶于強(qiáng)堿的化學(xué)方程式；方案乙；試樣質(zhì)量為 m1，反應(yīng)后試樣質(zhì)量為 m2） （ 7）： 3（鋅溶于強(qiáng)堿的化學(xué)方程式；方案乙；方案丙） 要素辨別難度： （ 1）： 2（直接識(shí)圖） （ 2）： 2（方案甲 — 已知用 B，選擇量氣裝置） （ 3）： 1（直接讀題） （ 4）： 2（已知鋅的質(zhì)量、面積 S— 求厚度） （ 5）： 2（測(cè)量結(jié)果 — 氫氣的體積） （ 6）： 2（鋅溶于強(qiáng)堿的化學(xué)方程式 — 反應(yīng)后過濾出的不溶物質(zhì)量是 m2） （ 7）： 2（理解方案丙 — 比較方案乙和丙） 運(yùn)用原理個(gè)數(shù)： （ 1）： 2（常溫下， NO 與氧氣發(fā)生反應(yīng)，不用排空氣法； NO 不溶于水） （ 2）： 1（用量氣裝置測(cè)氫氣體積） （ 3）： 2（ n=V/Vm。 M。V =2 Sh） （ 5）： 3（恒壓分液漏斗使用原理：液面壓力等于反應(yīng)瓶?jī)?nèi)壓力；普通分液漏斗的使用原理：內(nèi)外大氣壓相等時(shí)不再滴液，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)高于大氣壓；裝置 B 的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓） （ 6）： 1（通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)目標(biāo)） （ 7）： 1（反應(yīng)放熱導(dǎo)致水蒸發(fā)） 原理辨別難度： （ 1）： 3（常溫下， NO 與氧氣發(fā)生反應(yīng)，不用排空氣法 — NO 不溶于水 — 用排水法收集時(shí)短進(jìn)長(zhǎng)出） （ 2）： 2（目標(biāo)是 測(cè)量氫氣體積 — 用量氣裝置測(cè)氣體體積） （ 3）： 4（ n=V/Vm— 鋅溶于強(qiáng)堿的化學(xué)方程式 — m=n已知： ① Z的原子序數(shù)為 29，其余的均為短周期主族元素； ② Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布 msnmpn ③ R原子 核外 L層電子數(shù)為奇數(shù)； ④ Q、 X 原子 p 軌道的電子數(shù)分別為 2 和 4。 （ 2）在 [Z(NH3)4]2+離子中， Z2+的空間軌道受 NH3 分子提供的 形成配位鍵。 ：甲 乙，沸點(diǎn)：甲 乙 ：甲 乙，沸點(diǎn)：甲 乙 ：甲 乙，沸點(diǎn)：甲 乙 ：甲 乙，沸點(diǎn)：甲 乙 (4) Q、 R、 Y 三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)? （用元素符號(hào)作答） （ 5） Q 的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為 26，其中分子中的?鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 。 分值： 13 權(quán)重 %： 13 解析： Z的原子序數(shù)為 29，則 Z是 Cu。 解此題的思維過程： 要素個(gè)數(shù)： （ 1）： 1（ Z的原子序數(shù)為 29） （ 2）： 2（［ Z（ NH3） 4］ 2+； Z2+提供空軌道） （ 3）： 2（ Q； Y） （ 4）： 4（ Q； R； Y；第一電離能） 22 （ 5）： 4（ Q； Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為 26；б；п） （ 6）： 4（五種元素 。非金屬元素 。 C的結(jié)構(gòu)可表示為： 23 請(qǐng)回答下列問題： （ 1）根據(jù)系統(tǒng)命名法， B 的名稱為 。 （ 3） A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 （ 5） C 有多種同分異構(gòu)體，寫出期中 2 種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式