【正文】 A 族短周期元素，且 Q、 R、 X、 Y 原子序數(shù)依次遞增，由③知 R、 Q在第二周期，由④知 Q 為 C， X在Ⅵ A 族，原子序數(shù) X＜ Y，則 X為 O， Y 為 Si， R 為 N。 （ 3） Q與 Y 形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。 NA） D： 2（標(biāo)況下，乙醇為液體 — 不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量） 3 認(rèn)知負(fù)荷： A: 2(記憶、推理 ) B: 2(記憶、推理 ) C: 2(記憶、推理 ) D: 3(記憶、推理、注意 ) 絕對(duì)難度（∑各項(xiàng)絕對(duì)難度分值所占比例） 各項(xiàng)絕對(duì)難度 A： 9 B： 7 C： 7 D： 9 平均難度 8 表 2 對(duì)非選擇題第 30 題的事前認(rèn)知任務(wù)分析 非選擇題： 30.[化學(xué) —— 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ]（ 13 分） Q、 R、 X、 Y、 Z 五種元素的原子序數(shù)依次遞增。 NA。N=n如果是選擇題，則將各小題的絕對(duì)難度相加 再求平均值 ；如果是非選擇題，則將各小題的絕對(duì)難度乘以相應(yīng)的分值比例后再 求和 。 （ 3） 解題，確定解題過(guò)程中運(yùn)用的原理有哪些，分別列 舉出每個(gè)原理。本論文對(duì)要素辨識(shí)難度和原理辨識(shí)難度的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行 了改進(jìn)，即題目所給的要素經(jīng)過(guò)幾步加工才能成為解題所需的要素，那么此要素的辨識(shí)難度就是幾 ；根據(jù)解題過(guò)程中運(yùn)用原理的步驟評(píng)定原理的辨識(shí)難度 。 2 認(rèn)知任務(wù)分析方法及程序簡(jiǎn)介 影響試題絕對(duì)難度的五個(gè)因素 本課題 標(biāo)定 化學(xué)試題絕對(duì)難度的方法 借鑒 華東師范大學(xué) 邵志芳 教授 用于標(biāo)定數(shù)學(xué)試題難度 的 認(rèn)知任務(wù)分析 法 ，此種方法認(rèn)為影響試題絕對(duì)難度的因素有五個(gè)： 試題的要素?cái)?shù)量 、要素辨識(shí)難度、運(yùn)用原理數(shù)量、原理辨識(shí)難度和認(rèn)知負(fù)荷 ［ 1］ 。例如， Kotovsky， Hayes 和 Simon(1985)提出問(wèn)題難度與記憶負(fù)荷有關(guān) ， 提出問(wèn)題難度與學(xué)生解決問(wèn)題時(shí)所需要的思維步驟的多少有關(guān) 。本文 對(duì)測(cè)試化學(xué)試題絕對(duì)難度的方法進(jìn)行研究 ， 從而 獲得賦以 化學(xué) 試題難度參數(shù)的科學(xué)方法，可以幫助解決中學(xué)化學(xué)教學(xué)中任課教師命題時(shí)帶有較大的主觀隨意性和自身局限性的問(wèn)題。Absolute Difficulty。 通過(guò)本課題的研究，獲得賦以 化學(xué) 試題 難度參數(shù)的科學(xué)方法，可以幫助解決中學(xué)化學(xué)教學(xué)中 化學(xué) 教師命題時(shí)帶有較大的主觀隨意性和自身局限性的問(wèn)題。因此，在建庫(kù)和命題組卷時(shí)，不僅要控制相對(duì)難度，還要控制絕對(duì)難度。同時(shí)，對(duì)于文中所參考他人的研究成果，均已在論文中作了說(shuō)明，并致以謝意。盡我所知，除了文中特別加以標(biāo)注的地方外，論文 中不包含其他人已經(jīng)發(fā)表或撰寫(xiě)的研究成果。這種事后檢驗(yàn)的方法雖然簡(jiǎn)單易行，但對(duì)考生水平相當(dāng)敏感，不能在試題設(shè)計(jì)中起到主導(dǎo)作用。 本論文將以 09 年 高考化學(xué) 福建 卷為例 開(kāi)展研究，對(duì)其中的選擇題（ 6，7,8,9,10,11,12）及非選擇題（ 23,24,25,30,31） 共 11 題逐題進(jìn)行分析 。Relative Difficulty。因此，在建 庫(kù)和命題組卷時(shí)，不僅要控制相對(duì)難度，還要控制絕對(duì)難度。信息加工心理學(xué)家提出的負(fù)荷估計(jì)法和 思維步驟估計(jì)法 來(lái)說(shuō)明問(wèn)題難度 。 國(guó)內(nèi) 關(guān)于該課題 的研究 概述 國(guó)內(nèi)也有部分研究者關(guān)注 試題 絕對(duì) 難度的標(biāo)定 : 丁金芳（ 20xx）提出用綜合評(píng)估法估計(jì)試題的絕對(duì)難度；漆書(shū)青（ 20xx）通過(guò)確定影響難度的因素并給每個(gè)因素評(píng)定等級(jí)得分，建立實(shí)測(cè)難度對(duì)人工難度的回歸方程；孫恒（ 20xx）將難度影響因素作為網(wǎng)絡(luò)的輸入項(xiàng)，建立神經(jīng)網(wǎng)絡(luò)模型對(duì)試題難度進(jìn)行估計(jì)；邵志芳（ 20xx）提出了事前認(rèn)知任務(wù)分析 技術(shù) 對(duì)試題難度進(jìn)行評(píng)估 。原理辨識(shí)難度則因個(gè)體對(duì)原理的熟悉程度，原 2 理本身的理解難度以及原理間的邏輯關(guān)系的不同而不同。 （ 2） 根據(jù)要素在題目中出現(xiàn)形態(tài) 與解題所需形態(tài) 的差別評(píng)定要素辨識(shí)難度。 （ 6） 將每道 小 題的要素 數(shù)量 、要素辨識(shí)難度、運(yùn)用原理數(shù)量、原理辨識(shí)難度和認(rèn)知負(fù)荷五個(gè)指標(biāo)相加得到該 小 題的絕對(duì)難度 。 L1乙酸溶液中 H+數(shù)為 C. 1mol 甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為 10NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 乙醇的分子數(shù)為 NA 分值： 6 權(quán)重 %： 6 要素個(gè)數(shù)： A： 1（ 24g 鎂） B： 1（ ） C： 1（ 1mol 甲烷分子） D： 2（標(biāo)況下； 乙醇） 要素辨別難度： A： 1（直接讀題） B： 1（直接讀題） C： 1（直接讀題） D： 1（直接 讀題） 運(yùn)用原理個(gè)數(shù)： A： 3（ n=m/M。 NA） C： 2（ N=n NA） B： 1（乙酸為弱酸） C： 1（ N=n （ 2）在 [Z(NH3)4]2+離子中， Z2+的空間軌道受 NH3 分子提供的 形成配位鍵。 分值： 13 權(quán)重 %： 13 解析： Z 的原子序數(shù)為 29，則 Z是 Cu。非金屬元素 。把試題難度 P 作為正態(tài)曲線下的面積，反查正態(tài)分布表，從而將 P轉(zhuǎn)換以б為單位的等距 Z值?？傮w來(lái)看，兩名評(píng)定者對(duì)試題各指標(biāo)的把握尺度較一致，從圖 1中我們可以看到明顯的一致性趨勢(shì)。之后兩名評(píng)定者對(duì)各個(gè)題目的難度進(jìn)一步做了商討，最后達(dá)成了一致意見(jiàn)。 這也是兩名評(píng)定者所評(píng)定的絕對(duì)難度值之間存在差異的主要原因。 表 9 去除認(rèn)知負(fù)荷因素后的 絕對(duì)難度與標(biāo)準(zhǔn)難度的相關(guān)性 C o r r e l a t i o n s. 8 1 9 **. 0 0 112P e a r s o n C o r r e la t i o nS ig . ( 2 t a il e d )NP e a r s o n C o r r e la t i o nS ig . ( 2 t a il e d )N相對(duì)難度絕對(duì)難度相對(duì)難度 絕對(duì)難度C o r r e l a t io n i s s i g n i f ic a n t a t t h e 0 . 0 1 le v e l ( 2 t a ile d ) .* * . 題目整體與部分絕對(duì)難度間 關(guān)系 研究 在評(píng)定選擇題的絕對(duì)難度時(shí)發(fā)現(xiàn)一個(gè)問(wèn)題：各選項(xiàng) 的 難度不一， 有的 選項(xiàng)難度較小 ，有的 選項(xiàng)難度較大 ， 如果一個(gè) 單選題 要求選出 正確的 選項(xiàng) ，學(xué)生很有可能一眼發(fā)現(xiàn)最簡(jiǎn)單的選項(xiàng)是對(duì)的，就直接 做出了選擇， 因此 很多 學(xué)生可能認(rèn)為此題不難， 但這題 其他 的 選項(xiàng)可能 是較難的。 但這種方法也不是 最佳的 ，第 9題經(jīng)這種評(píng)定方法 得出的絕對(duì)難度 為 8， （而明顯簡(jiǎn)單于該題的第 6題絕對(duì)難度也是 8） 相對(duì)較小。 表 12 非 選擇題的絕對(duì)難度與標(biāo)準(zhǔn)難度的相關(guān)性 C o r r e l a t i o n s. 6 9 2. 1 9 55P e a r s o n C o r r e la t i o nS ig . ( 2 t a il e d )NP e a r s o n C o r r e la t i o nS ig . ( 2 t a il e d )N相對(duì)難度絕對(duì)難度相對(duì)難度 絕對(duì)難度 11 題 目各個(gè)部分絕對(duì)難度間關(guān)系研究 例如，在評(píng)定 第 25 題（ 7）時(shí)，如果只將五個(gè)要素評(píng)定結(jié)果相加，該小題的絕對(duì)難度只有 9，但縱觀整大題，此小題并沒(méi)有那么簡(jiǎn)單。經(jīng)多次分析，此題難度并不低，有 幾 個(gè)小 題需要一定的思考時(shí)間 和解題技巧。 總體來(lái)說(shuō)， 認(rèn)知任務(wù)分析法在高考化學(xué)試題絕對(duì)難度的評(píng)定上，具有比較高的可靠性。 NA。1 個(gè)甲烷分子含有 10 個(gè)質(zhì)子） D： 1(標(biāo)況下，乙醇為液體 ) 原理辨別難度： A： 2（ n=m/M。皂化反應(yīng)） C： 0 D： 2（酸性高錳酸鉀可以氧化乙烯；酸性高錳酸鉀不可以氧化甲烷） 原理辨別難度： A： 3（乙烯、苯 — 判斷乙烯和苯分子中的不 飽和鍵 — 判斷能否與溴水反應(yīng)） B： 1（根據(jù)中和反應(yīng)、皂化反應(yīng)直接判斷） C： 0 D： 3（乙烯、甲烷 — 乙烯有不飽和鍵而甲烷沒(méi)有 — 酸性高錳酸鉀可用來(lái)鑒別） 認(rèn)知負(fù)荷： A： 2（記憶、推理） B： 1（記憶） C： 1（記憶） D： 2（記憶、推理） 絕對(duì)難度（∑各項(xiàng)絕對(duì)難度分值所占比例） 各項(xiàng)絕對(duì)難度 A： 10 B： 8 C： 4 D： 10 平均難度 8 10. 在一定條件下， Na2CO3 溶液存在水解平衡： C O 3 2 + H 2O H C O 3 + O H 。反應(yīng)速率 2()vBr 通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。又知一定條件下， T的單質(zhì)能將 Q 從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成 3molQ 的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K 下的 H? =________(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì) ) 分值： 15 權(quán)重 %： 15 要素個(gè)數(shù)： （ 1）： 1（ T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等） （ 2）： 2（ T為 Al； Q、 W、 T、 R的位置圖） （ 3）： 3（ W為 S；與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱；生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體） （ 4）： 3（ R為 N；原子序數(shù)比 R 多 1 的元素是一種氫化物；分解為另一種氫化物） （ 5）： 4（ R 為 N；甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小； 2L 的甲氣體與 的氧氣相混合；該混合氣體被足量的 NaOH 溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成 R的含氧酸鹽只有一種） （ 6）： 4（ 298K； Q、 T分別為 C、 Al； Q、 T的單質(zhì)各 1 mol 完全燃燒，分別放出熱量 akJ 和 bkJ； T 的單質(zhì)能將 Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，生成 3molQ） 要素辨別難度： （ 1）： 1（直接讀題） （ 2）： 2（（ 1）中得出 Al— Q、 W、 T、 R的位置圖） （ 3） ： 3（（ 2）中得出 S— 最高價(jià)氧化物的水化物 — 生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體） （ 4）： 3（（ 2）中得出 N— 原子序數(shù)比 R 多 1 的元素是一種氫化物 — 分解為另一種氫化物） （ 5）： 4（（ 2）中得出 N— 甲氣體 — 2L 的甲氣體與 的氧氣相混合 — 該混合氣體被足量的 NaOH 溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成 R的含氧酸鹽只有一種） （ 6）： 3（ Q為 C， T為 Al— T 的單質(zhì)和 Q 的最高價(jià)氧化物反應(yīng) — 利用 C、 Al燃燒的熱化學(xué)方程式求△ H） 運(yùn)用原理個(gè)數(shù)： （ 1）： 1（元素周期表） 18 （ 2）： 2（元素周期表 。元素守恒） （ 3）： 1（ Fe3++SCN=Fe(SCN)3,溶液變成血紅色） （ 4）： 3（ SiO2不溶于酸， Al2O Fe3O MgO 溶于酸； FeCl MgCl2 和過(guò)量燒堿反應(yīng)生成沉淀，而 AlCl3生成 AlO2； SiO2 、 Al2O3溶于過(guò)量燒堿） （ 5）： 3（ Mg（ OH） 2沉淀溶解平衡方程 。 （ 1） 用裝置 A收集 NO氣體，正確的操作上 （填序號(hào)）。 20 （ 2）選用 B和 （填儀器標(biāo)號(hào)）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 方案乙： 通過(guò)稱(chēng)量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器 C。普通分液漏斗；測(cè)量結(jié)果） （ 6）： 3（鋅溶于強(qiáng)堿的化學(xué)方程式；方案乙；試樣質(zhì)量為 m1，反應(yīng)后試樣質(zhì)量為 m2） （ 7）： 3（鋅溶于強(qiáng)堿的化學(xué)方程式；方案乙；方案丙） 要素辨別難度： （ 1）： 2（直接識(shí)圖） （ 2）： 2（方案甲 — 已知用 B，選擇量氣裝置） （ 3）： 1（直接讀題） （ 4）： 2（已知鋅的質(zhì)量、面積 S— 求厚度） （ 5）： 2（測(cè)量結(jié)果 — 氫氣的體積） （ 6）： 2（鋅溶于強(qiáng)堿的化學(xué)方程式 — 反應(yīng)后過(guò)濾出的不溶物質(zhì)量是 m2） （ 7）： 2（理解方案丙 — 比較方案乙和丙） 運(yùn)用原理個(gè)數(shù)： （ 1）： 2（常溫下， NO 與氧氣發(fā)生反應(yīng)，不用排空氣法； NO 不溶于水） （ 2）： 1（用量氣裝置測(cè)氫氣體積） （ 3）： 2（ n=V/Vm。V =2 Sh） （ 5）： 3（恒壓分液漏斗使用原理：液面壓力等于反應(yīng)瓶?jī)?nèi)壓力；普通分液漏斗的使用原理：內(nèi)外大氣壓相等時(shí)不再滴液，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)高于大氣壓；裝置 B 的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓） （ 6）： 1（通過(guò)稱(chēng)量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)目標(biāo)） （ 7）： 1（反應(yīng)放熱導(dǎo)致水蒸發(fā)） 原理辨別難度： （ 1）： 3（常溫下， NO 與氧氣發(fā)生反應(yīng)，不用排空氣法 — NO 不溶于水 — 用排水法收集時(shí)短進(jìn)長(zhǎng)出） （ 2）： 2（目標(biāo)是 測(cè)量氫氣體積 — 用量氣裝置測(cè)氣體體積） （ 3）： 4（ n=V/Vm— 鋅溶于強(qiáng)堿的化學(xué)方程式 — m=n （ 2）在 [Z(NH3)4]2+離子中， Z2+的空間軌道受 NH3 分子提供的 形成配位鍵。 分值： 13 權(quán)重 %： 13 解析： Z的原子序數(shù)為 29，則 Z是 Cu。非金屬元素 。 （ 3） A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為