【正文】 ， m， ms 都是在解薛定諤方程的過程中得到的。（ ） 4．一維勢箱里運(yùn)動的粒子，其動能和勢能均大于零， 此 稱 為零點(diǎn)能 效應(yīng) 。 （ ） 8． HMO法是在分子軌道 理論 基礎(chǔ)上，經(jīng)進(jìn)一步簡化，處理離域 π電子體系的方法。 2．對于 Na 的 13s 的狀態(tài)，其原子量子數(shù) L 為（ ）， mL為（ ），S 為（ ）， ms 為（ ） ， J 為（ ）， mJ 為（ ），可能的光譜項(xiàng)為（ ） ,光譜支項(xiàng)為（ ）。 （ 3 分） 3. 給 出 Cl2（氯分子） 的分子軌道能級示意圖 和 電子 排布式 ，求其鍵級。 （ ） 2．氫原子的基態(tài)徑向分布函數(shù) 值 在原子核處最大。 （ ） 6．雜化軌道理論一般用以判斷分子的幾何構(gòu)型，而價(jià)層電子對互斥理論用以解釋分子的幾何構(gòu)型。（ ） 10．群的可約表示和不可約表示對應(yīng)表示矩陣的特征標(biāo)相等。 （ 3 分） 10 2. 分子軌道理論 基本 要點(diǎn) 。（ 10 分） 附特征標(biāo)表： 3vC E 32C 3V? A1 1 1 1 z x2+y2, z2 12 A2 1 1 1 E 2 1 0 (x, y) (x2y2, xy), (xz,yz) 2hC E 2C I h? Ag 1 1 1 1 x2, y2, z2, xy B g 1 1 1 1 xz, yz Au 1 1 1 1 z Bu 1 1 1 1 x , y vC2 E 2C ()V xz? 39。 （ ） 不確定關(guān)系的主要用途在于判斷一個體系是否有必要用量子力學(xué)來處理。 （ ） 8 、 惰 性 電 子 效 應(yīng) 可通過 s 電 子 的 鉆 穿 效 應(yīng) 來 解 釋 。 .對于 Li原子的 1S22S1狀態(tài)，其原子量子數(shù) L為（ ）， mL為（ ），S為（ ）， ms為（ ）， J為（ ）， mJ為（ ），可能的光譜項(xiàng)為（ ） , 光 譜 支 項(xiàng) 為（ ）。 15 四、說明題（ 20 分） 1． （ 6 分） 對于 2NO=N2+O2 的反應(yīng)， 試用前線軌道理論填寫表 中各項(xiàng)，并作適當(dāng)說明（要求畫 出 有關(guān) 圖形） 反應(yīng)物 HOMO LUMO 反應(yīng)方式與對稱性 化學(xué)可行性 結(jié)論 有關(guān)說明： 第 2 頁 （共 4 頁） 試 題： 班號： 姓名： 2． （ 4 分） 用晶體場理論說明 Co(NH3 )63+中心離子 d 軌道的分裂情況并給出 Eeg 和 Et2g 能級的能量及 晶體場穩(wěn)定化能。 （ C 原子的最大成鍵度為 ） 18 第 4頁 （共 4 頁） 結(jié) 構(gòu) 化 學(xué)（ Ⅰ ） 試 題 題號 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 總分 分?jǐn)?shù) 卷面 90 分，平時考核 10 分 一、判斷題（對者在括號內(nèi)劃 √ ，錯者 劃 ╳ ，每題 1 分，共 10分） 1．用變分法求得的微觀體系 能量一般要大于其真實(shí)的基本能量。 （ ） 5． 光譜項(xiàng) 所描述的原子狀態(tài) 考慮了原子中電子的自旋與自旋、軌道與軌道的相互作用。 （ ） 9． 分子軌道理論和價(jià)鍵理論都是以量子力學(xué)為基礎(chǔ)提出的。 3 ． He 原 子 的 薛 定 諤 方 程 可 表 示 為（ ）。 ，則該分子必屬于（ ） 群。 第 2 頁 （共 8 頁） 試 題： 班號： 姓名： 三 、說明題（ 10 分） 1． （ 6 分） 對于 2NO=N2+O2 的反應(yīng)，試用前線軌道理論填寫表 中各項(xiàng)，并作適當(dāng)說明（要求畫 出 有關(guān) 圖形） 反應(yīng)物 HOMO LUMO 反應(yīng)方式與對稱性 化學(xué)可行性 結(jié)論 有關(guān)說明： 22 2． （ 4 分） 用晶體場理論說明 Co(NH3 )63+中心離子 d 軌道的分裂情況并給出 Eeg 和 Et2g 能級的能量及晶體場穩(wěn)定化能。V? （ yz） A1 1 1 1 1 z x2y2， z2 A2 1 1 1 1 xy B1 1 1 1 1 x xz B2 1 1 1 1 y yz D3 E 2c3 3c2 A1 1 1 1 x2+y2， z2 A2 1 1 1 z E 2 1 0 （ x， y） （ x2y2， xy）（ xz， yz） 28 hD3 E 32C 23C h? 32S V?2 A39。1 1 1 1 1 1 1 A39。（ ） 3．對于多電子原子，其能量不但與 n 有關(guān)，而且還與 l 和 m 有關(guān)。（ ） 8．雜化軌道理論一般用以解釋分子的幾何構(gòu)型，而價(jià)層電子對互斥理論用以判斷分子的幾何構(gòu)型。 ， OF2 分子中中心原子的核外電子組態(tài)為（ ），價(jià)電子數(shù)為（ ），孤對電子對數(shù)為（ ），層價(jià)電子對數(shù)為（ ），價(jià)層電子對的空間分布為（ ），分子的幾何構(gòu)型為（ ）。 3．簡要說明失電子時失去 4s 后失 3d，而填電子時先填 4s 后填 3d 的原因。（ ） 2．只有確定了 n、 l、 m、 ms 四個量子數(shù)，才能完全確定一個電子的運(yùn)動狀態(tài)。（ ） 6．雜化軌道理論一般用以解釋分子的幾何構(gòu) 型，而價(jià)層電子對互斥理論用以判斷分子的幾何構(gòu)型。（ ） （ 233） 晶面，是指該晶面在三個晶軸的截距分別為 2， 3， 3。 4. 取代式雜質(zhì)離子（或原子），通常其 （ ） 和組成晶體的離子（或原子）相差不大。 33 三、簡答題（ 16 分） 1．分別求出 O2和 CO 分子的分子軌道能級示意圖和電子排布式，并求出其鍵級。 四．計(jì)算題 (24 分 ) 1．試用 HMO 法處理丁二烯分子，求出 E E E E4， Φ Φ Φ Φ4， ， ρ ρ ρ ρ4， p12 、 p2 p34，畫出其分子圖，并說明自由基反應(yīng)容易發(fā)生的位