原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵2doc-預(yù)覽頁
【正文】 極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如：H2OC2HCH3CHC6H6(苯)等。(7)由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)：HF。同一晶體類型的物質(zhì)，則晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)粒子間的作用越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。(4)分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，如：熔沸點(diǎn)：O2＞N2，HI＞HBr＞HCl。(6)元素周期表中第ⅦA族鹵素的單質(zhì)(分子晶體)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增而升高；第IA族堿金屬元素的單質(zhì)(金屬晶體)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低。 典題分析：例1．（08全國Ⅰ卷）下列化合物，按其品體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（ ）A．SiO2 CaCl CBr4 CF2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2解析：物質(zhì)的熔點(diǎn)的高低與晶體的類型有關(guān)，一般來說：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；即：SiO2＞CsCl＞CBrCF4。選項(xiàng)A中可形成LiCl；選項(xiàng)B中可形成H2O2；選項(xiàng)C中可形成C2H2；選項(xiàng)D中可形成Mg3N2。鍵的極性只與是否屬于同種非金屬有關(guān)，而物質(zhì)的穩(wěn)定性當(dāng)結(jié)構(gòu)相似的條件下，與原子半徑有關(guān)。下列關(guān)于Pt的說法正確的是（ ）A． Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B． Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C． Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D． Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素解析：同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。干冰升華是物理性質(zhì)中狀態(tài)的改變，變化的是分子間的距離，分子內(nèi)的共價(jià)鍵沒有斷裂。答案：D ，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ）A. D3O+ B. Li+ C. OD D. OH解析：對(duì)于中性微粒，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；對(duì)于陽離子，由于失電子，造成質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)；對(duì)于陰離子，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)。答案：D。離子晶體在熔化狀態(tài)下，離子能自由移動(dòng)，因而能導(dǎo)電，答案為A。由體積、密度、質(zhì)量的關(guān)系得：C項(xiàng)正確。答案：B。B中，S、O同主族，O、F同周期，半徑大于S原子半徑，B正確。例10. PtCl2（NH2）2有兩種分子結(jié)構(gòu)，它可以形成兩種固體。解析：水是極性分子，淡黃色固體在水中溶解度小，說明其為非極性分子；黃綠色固體易溶于水，說明其為極性分子。8H2O①N和Ne的原子半徑 ②F2和Br2的沸點(diǎn) ③O和O的原子的核外電子數(shù) ，正確的是 ，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是 ，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是、IHg 、KCl、SiOK、Rb 、NaCl、SO22不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（Δx），當(dāng)Δx，一般為離子鍵，當(dāng)Δx，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是________________。Ni3+Ni3+Ni3+O2Ni3+O2O2O2O2Ni3+O2(2)在某種NiO天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代。B中，不同原子可能為同種元素的原子，也可能為不同元素的原子。2. B提示：（分析法）本題考查的是對(duì)基本概念的理解。注意A、B皆為短周期元素，則A的原子序數(shù)為2+a或2+8+a，故b=2或8，B共有三個(gè)電子層，L層電子數(shù)為（a+b），M層電子數(shù)為（ab），故a+b=8，則a=6或0，則A為氧，B為硅，A、B形成的化合物是二氧化硅，為原子晶體。故選B。：A解析：耐高溫、耐磨是原子晶體的特點(diǎn)，故氮化硅(Si3N4)是原子晶體。鈉發(fā)生狀態(tài)變化克服的是金屬鍵，而硫發(fā)生狀態(tài)變化克服的是分子間作用力，因此B選項(xiàng)也不正確。：A解析：金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，不存在陰離子；金屬鎢的熔點(diǎn)高于原子晶體硅的熔點(diǎn)；分子晶體碘常溫下為固態(tài)，而汞為液態(tài)。在四大類晶體中，除了分子晶體中含有獨(dú)立的分子以外，其余幾種晶體都找不到獨(dú)立的分子，此時(shí)化學(xué)式僅表示物質(zhì)中原子的最簡組成。：B解析：以共價(jià)鍵形成的分子或離子中，如果能用電子式表示其結(jié)構(gòu)，則每個(gè)原子的最外層必滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。子。：①B ②B ③C解析：①由元素周期律：同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小而至稀有氣體元素突然變大。：A解析：SO2不可燃，如果繼續(xù)氧化必須在加熱時(shí)使用催化劑方可。：B解析：CO2為分子晶體，其分子間作用力很弱，具有較低熔點(diǎn)；KCl為離子晶體，其離子間存在較強(qiáng)的離子鍵，有較高熔點(diǎn)；SiO2為原子晶體，原子間用較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，因而熔點(diǎn)很高，所以COKCl、SiO2熔點(diǎn)符合題意。用x值大小可判斷共價(jià)鍵中共用電子對(duì)偏向哪一方。所以答案為：（1）x(Mg) ，x(N)。（5）第六周期IA主族。盡管題給示意圖及題目敘述中提到了有“Ni2+”空缺，但“”的平均化學(xué)式與所述的“空缺”無關(guān)，它只是遵循著電中性原則，即由于摻雜多帶一個(gè)電荷的Ni3+代替了部分Ni2+，才使“NiO”變成了“”。（2），那么1mol鎳離子的平均帶電量為2/，這是+2和+3價(jià)的鎳離子的共同電量，由此可
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