結(jié)構(gòu)化學(xué)試題(二）-文庫吧
2024-12-25 20:10 本頁面
【正文】 2．氫原子的基態(tài)徑向分布函數(shù) 值 在原子核處最大。 （ ） 3．微觀粒子具有與 宏觀粒子不同的運(yùn)動規(guī)律，故 必須 需要用量子力學(xué)來處理。（ ） 4．一維勢箱里運(yùn)動的粒子，其動能和勢能均大于零， 此稱 為零點(diǎn)能 效應(yīng) 。（ ） 5．通過變分法計算得到的體系能量總是大于等于真實(shí)體系基態(tài)能量。 （ ） 6．雜化軌道理論一般用以判斷分子的幾何構(gòu)型，而價層電子對互斥理論用以解釋分子的幾何構(gòu)型。 （ ） 7． HMO 法是在分子軌道理論基礎(chǔ)上，經(jīng)進(jìn)一步簡化，處理離域 π電子體系的方法。（ ） 8．投影算符的作用是 由 可約表示的基函數(shù)得到某個不可 約 表示的基函數(shù)。（ ） 9．分子中配體原子的原子軌道是對稱性匹配函數(shù)， 可以作為 體系不可約表示的基。（ ） 10．群的可約表示和不可約表示對應(yīng)表示矩陣的特征標(biāo)相等。 （ ） 二、選擇題 ( 10分 ) 學(xué) 號 姓名 8 1. 微觀粒子的不確定關(guān)系是指 （ ） (A) 坐標(biāo)和動量無確定值 (B) 坐標(biāo)和動量不能同 時有確定值 (C) 如果坐標(biāo)確定量很小，則動量有確定值 (D) 動量值越不確定，坐標(biāo)值也越不確定 2. 下列函數(shù)哪個不是算符 22ddx 的本征函數(shù) ( ) (A) xe (B) sinx (C) 2cosx (D) 3x 3. 決定多電子原子軌道能量的是 ( ) (A) n (B) n， l， Z (C) n， l (D) n， m 4. 用來描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)的一組量子數(shù)，組合合理的是 ( ) (A) 2， 1， 0， 0 (B) 0， 0， 0， 12 (C) 3， 1， 2， 12 (D) 2， 1， ?1， ?12 5. 下列 各 組中兩個分子都是順磁性的 是 ( ) (A) O2， B2 (B) C2， O2 (C) Be2， F2 (D) H2， He2+ 6. 五配位體配合物分子采用 T型結(jié)構(gòu)，其孤對電子數(shù)為 ( ) (A) 0 對 (B) 一對 (C) 兩對 (D) 三對 7. 對于 Co3+（ Co 原子序數(shù)： 27），八面體場強(qiáng)場中 Et2g＝ ?4Dq， Eeg＝ 6Dq， 晶體場穩(wěn)定化能（ CFSE）為 ( ) (A) 4 Dq (B) 24 Dq (C) 20 Dq (D) Dq 8. 既有偶極矩又有旋光性的分子必 屬于 ( ) (A) Cn 群 (B) Dn 群 (C) Td 群 (D) O 群 9. 一個群的不等價不可約表示的數(shù)目等于 ( ) (A) 群的階 (B) 群元素個數(shù) (C) 群元素類數(shù) (D) 群元素類數(shù)的平方和 10. 苯分子所屬點(diǎn)群為 ( ) 9 (A) C 6h (B) D6h (C) D6d (D) C6v 三．填空題（ 36 分） 1． 對于 H 原子 波函數(shù)13 ( )2zp? ?所描述的電子，處于（ ）電子層，（ ）亞層，（ ）軌道，自旋狀態(tài)為（ ），該電子所處能級為（ ）ev，原子軌道角度分布圖為（ ），電 子云角度分布圖為（ ），電子云圖為（ ）， |M|為（ ）， MZ為（ ）， |? |為（ ）， ? z 為（ ） |MS|為（ ）， MSZ 為（ ）， | S? |為（ ）， SZ? 為（ ）。 2．對于 Na 的 13s 的狀態(tài)，其原子量子數(shù) L 為（ ）， mL為（ ）， S 為（ ）， ms 為（ ）， J 為（ ）， mJ 為（ ），可能的光譜項為（ ） , 光譜支項為（ ）。 3. 對于 C2H4+ Br2→ CH 2Br— CH2Br的 反應(yīng)，試用前線軌道理論填寫下表（ 已知電負(fù)性： XH = XBr = Xc =； 要求畫出軌道圖形，并標(biāo)出 軌道名稱） 反應(yīng)物 HOMO LUMO 反應(yīng)方式與對稱性 化學(xué) 可行性 結(jié)論 （易進(jìn)行否） 四、簡答題（ 10分） 1. 量子力學(xué)處理問題的一般步驟。 （ 3 分） 10 2. 分子軌道理論 基本 要點(diǎn) 。 （ 3 分） 3. 給 出 Cl2（氯分子） 的分子軌道能級示意圖 和 電子 排布式 ，求其鍵級。（ 4 分） 五 、 計算 題 ( 24分 ) 1. 已知丁二烯的 ? 分子軌道波函數(shù)為： 11 1 2 3 41 2 3 41 2 3 41 2 3 4 IIIIIIIV? ? ? ? ?? ? ? ? ?? ? ? ? ?? ? ? ? ?? ? ? ?? ? ? ?? ? ? ?? ? ? ? 試求各碳原子的電荷密度 ρ ρ ρ ρ4， 相鄰碳原子的 ? 鍵級 p1, 2 、 p2, p3, 4。（ 14 分） 2. 試用群論的方法構(gòu)造出 H2O 分子配體原子 的 對稱性匹配函數(shù)，指出它們將與中心原子的哪些原子 軌道 組合成分子軌道，并寫出久期方程 。（ 10 分） 附特征標(biāo)表： 3vC E 32C 3V? A1 1 1 1 z x2+y2, z2 12 A2 1 1 1 E 2 1 0 (x, y) (x2y2, xy), (xz,yz) 2hC E 2C I h? Ag 1 1 1 1 x2, y2, z2, xy B g 1 1 1 1 xz, yz Au 1 1 1 1 z Bu 1 1 1 1 x , y vC2 E 2C ()V xz? 39。()V yz? A1 1 1 1 1 z x2y2, z2 A2 1 1 1 1 xy B1 1 1 1 1 x xz B2 1 1 1 1 y yz 2C E 2C A 1 1 z x2, y2, z2, xy B 1 1 x, y xz, yz 結(jié) 構(gòu) 化 學(xué)（ II） 試 題 題號 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 總分 分?jǐn)?shù) 卷面 80 分，平時考核 20 分 一、判斷題（對者在括號內(nèi)劃 √ ，錯者劃 ╳ ，每題 1 分，共 10分） 用變分法求得的微觀體系 能量一般要大于其真實(shí)的基本能量。 （ ） 學(xué)號 姓名 13 s 軌道總是對稱的， p 軌道可能是對稱的或反對稱的，故二者的對稱性不可能匹配。
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