【正文】 錯(cuò)者劃“”） 10 分 1．只要是微觀粒子的運(yùn)動(dòng)，就得用量子力學(xué)來(lái)描述。（ ） ，而無(wú)限圖形只能有空間對(duì)稱(chēng)操作。 6. PH3分子屬 于 （ ） 群，如果該群有一個(gè)表示的一組特征標(biāo)為（ X（ E）= 6，而其余 X（ R）皆為零，則該表示必為 （ ） 表示（填可約或不可約）；如使可約表示，則將其約化， A1 不可約表示出現(xiàn) （ ） ； A2不可約表示出現(xiàn) （ ） 次； E 不可約表示出現(xiàn) （ ） 次。按 D3群處理，對(duì)稱(chēng)性匹配函數(shù)要注意正交化））（ 8分） 。 2．簡(jiǎn)述量子力學(xué)處理問(wèn)題的一般步驟。（ ） 二、填空題（ 40 分） 1．對(duì)于 H 原子，216s?所描述的電子，處于（ ）電子層，（ ）亞層，（ ）軌道，自旋狀態(tài)為（ ），其原子所處能級(jí)為（ ），軌道角度分布圖為（ ），電子云角度分布圖為（ ），電子云圖為（ ）， |M|為（ ）， MZ 為（ ）， |? |為（ ）， Z? 為（ ） |MS|為（ ），MSZ 為（ ）， | S? |為（ ）， SZ? 為（ ）。（ ） 3．對(duì)于多電子原子，其能量不但與 n 有關(guān)，而且還與 l 和 m 有關(guān)。 3．對(duì)于 Ca 的 1134 ds 的狀態(tài)，其原子量數(shù) L 為（ ）， mL 為（ ）， s 為（ ）， ms 為（ ）， J 為（ ）， mJ 為（ ），其可能的光譜項(xiàng)為（ ） ,光譜支項(xiàng)為（ ）。（ ） 4．對(duì)氦原子的薛定諤方程，可以表示為)()()(2 2 21 2212 xyzExyzrZerZem ????????? （ ） 5．分子軌道理論是以量子力學(xué)為基礎(chǔ)的，而價(jià)鍵理論卻是以經(jīng)典物理學(xué)為基礎(chǔ)的。1 1 1 1 1 1 1 Z2 A39。 21 （ ） 群，如果該群有一個(gè)表示的一組特征標(biāo)為 X（ E） = 6，而其余 X（ R）皆為零，則該表示必為 （ ） 表示（填可約或不可約）；如是可約表示，則將其約化， A1 不可約表示出現(xiàn)（ ） 次； A2 不可約表示出現(xiàn) （ ） 次； E 不可約表示出現(xiàn)（ ） 次。 （ ） 10 ． 能 級(jí) 交 錯(cuò) 現(xiàn) 象 存 于 所 有 原 子 中 。 （ ） 2． s 軌道總是對(duì)稱(chēng)的， p 軌道可能是對(duì)稱(chēng)的或反對(duì)稱(chēng)的，故二者的對(duì)稱(chēng)性不可能匹配。 3 、 He 原 子 的 薛 定 諤 方 程 可 表 示 為（ ）。 （ ） 光譜項(xiàng) 所描述的原子狀態(tài) 考慮了原子中電子的自旋與自旋、軌道與軌道的相互作用。 （ 3 分） 3. 給 出 Cl2（氯分子） 的分子軌道能級(jí)示意圖 和 電子 排布式 ，求其鍵級(jí)。 （ ） 7． HMO 法是在分子軌道理論基礎(chǔ)上，經(jīng)進(jìn)一步簡(jiǎn)化，處理離域 π電子體系的方法。（ 4 分） 五 、 計(jì)算題（ 24分 ) 1. 利用 HMO 法 處理 環(huán) 丙 烯 自由基 大 ? 鍵分子軌道 ，寫(xiě)出久期方程和久期行列式，并計(jì)算出各軌道能量 。（ ） 9． 已知 Cu的原子序數(shù)為 29，其核外的電子排布為 1s22s22p63s23p63d94s2。 1 結(jié)構(gòu) 化學(xué) （ Ⅱ ） 試題 題號(hào) 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 總分 分?jǐn)?shù) （本卷面 90 分，平時(shí)考核 10 分） 一．判斷題（對(duì)者在括號(hào)中劃 “√”錯(cuò)者劃 “”）（ 10 分） 1． 描述 原子 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 的 4個(gè)量子數(shù) n， l， m， ms 都是在解薛定諤方程的過(guò)程中得到的。 （ ） 8． HMO法是在分子軌道 理論 基礎(chǔ)上，經(jīng)進(jìn)一步簡(jiǎn)化，處理離域 π電子體系的方法。 （ 3 分） 3. 給 出 Cl2（氯分子） 的分子軌道能級(jí)示意圖 和 電子 排布式 ，求其鍵級(jí)。 （ ） 6．雜化軌道理論一般用以判斷分子的幾何構(gòu)型，而價(jià)層電子對(duì)互斥理論用以解釋分子的幾何構(gòu)型。 （ 3 分） 10 2. 分子軌道理論 基本 要點(diǎn) 。 （ ） 不確定關(guān)系的主要用途在于判斷一個(gè)體系是否有必要用量子力學(xué)來(lái)處理。 .對(duì)于 Li原子的 1S22S1狀態(tài)，其原子量子數(shù) L為（ ）， mL為（ ），S為（ ）， ms為（ ）， J為（ ）， mJ為（ ），可能的光譜項(xiàng)為（ ） , 光 譜 支 項(xiàng) 為（ ）。 （ C 原子的最大成鍵度為 ） 18 第 4頁(yè) （共 4 頁(yè)） 結(jié) 構(gòu) 化 學(xué)（ Ⅰ ） 試 題 題號(hào) 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 總分 分?jǐn)?shù) 卷面 90 分，平時(shí)考核 10 分 一、判斷題（對(duì)者在括號(hào)內(nèi)劃 √ ，錯(cuò)者 劃 ╳ ，每題 1 分，共 10分） 1．用變分法求得的微觀體系 能量一般要大于其真實(shí)的基本能量。 （ ） 9． 分子軌道理論和價(jià)鍵理論都是以量子力學(xué)為基礎(chǔ)提出的。 ，則該分子必屬于（ ） 群。V? （ yz） A1 1 1 1 1 z x2y2， z2 A2 1 1 1 1 xy B1 1 1 1 1 x xz B2 1 1 1 1 y yz D3 E 2c3 3c2 A1 1 1 1 x2+y2， z2 A2 1 1 1 z E 2 1 0 （ x， y） （ x2y2， xy）（ xz， yz） 28 hD3 E 32C 23C h? 32S V?2 A39。（ ） 3．對(duì)于多電子原子，其能量不但與 n 有關(guān)，而且還與 l 和 m 有關(guān)。 ， OF2 分子中中心原子的核外電子組態(tài)為（ ），價(jià)電子數(shù)為（ ），孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為（ ），層價(jià)電子對(duì)數(shù)為（ ），價(jià)層電子對(duì)的空間分布為（ ），分子的幾何構(gòu)型為（ ）。（ ） 2．只有確定了 n、 l、 m、 ms 四個(gè)量子數(shù)，才能完全確定一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（ ） （ 233） 晶面，是指該晶面在三個(gè)晶軸的截距分別為 2， 3， 3。 33 三、簡(jiǎn)答題（ 16 分） 1．分別求出 O2和 CO 分子的分子軌道能級(jí)示意圖和電子排布式，并求出