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結(jié)構(gòu)化學(xué)試題(二-展示頁(yè)

2025-01-18 20:10本頁(yè)面
  

【正文】 苯分子所屬點(diǎn)群為 ( ) 9 (A) C 6h (B) D6h (C) D6d (D) C6v 三.填空題( 36 分) 1. 對(duì)于 H 原子 波函數(shù)13 ( )2zp? ?所描述的電子,處于( )電子層,( )亞層,( )軌道,自旋狀態(tài)為( ),該電子所處能級(jí)為( )ev,原子軌道角度分布圖為( ),電 子云角度分布圖為( ),電子云圖為( ), |M|為( ), MZ為( ), |? |為( ), ? z 為( ) |MS|為( ), MSZ 為( ), | S? |為( ), SZ? 為( )。( ) 9.分子中配體原子的原子軌道是對(duì)稱性匹配函數(shù), 可以作為 體系不可約表示的基。 ( ) 7. HMO 法是在分子軌道理論基礎(chǔ)上,經(jīng)進(jìn)一步簡(jiǎn)化,處理離域 π電子體系的方法。( ) 5.通過變分法計(jì)算得到的體系能量總是大于等于真實(shí)體系基態(tài)能量。 ( ) 3.微觀粒子具有與 宏觀粒子不同的運(yùn)動(dòng)規(guī)律,故 必須 需要用量子力學(xué)來處理。 ( 15 分) ( 已知碳原子最大成鍵度 Nmax = ) 7 結(jié)構(gòu)化學(xué) ( Ⅰ ) 試題 題號(hào) 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 總分 分?jǐn)?shù) (本卷面 90 分,平時(shí)考核 10 分) 一.判斷題(對(duì)者在括號(hào)中劃 “√”錯(cuò)者劃 “”)( 10 分) 1. 描述 原子 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 的 4個(gè)量子數(shù) n, l, m, ms 都是在解薛定諤方程的過程中得到的。( 4 分) 五 、 計(jì)算題( 24分 ) 1. 利用 HMO 法 處理 環(huán) 丙 烯 自由基 大 ? 鍵分子軌道 ,寫出久期方程和久期行列式,并計(jì)算出各軌道能量 。 ( 3 分) 4 2. 分子軌道理論 基本 要點(diǎn) 。 3. 對(duì)于 C2H4+ Br2→ CH 2Br— CH2Br的 反應(yīng),試用前線軌道理論填寫下表( 已知電負(fù)性: XH = XBr = Xc =; 要求畫出軌道圖形,并標(biāo)出軌道名稱) 。 ( ) 二 、選擇題 ( 10分 ) 學(xué) 號(hào) 姓名 2 1. 微觀粒子的不確定關(guān)系 是指 ( ) (A) 坐標(biāo)和動(dòng)量無確定值 (B) 坐標(biāo)和動(dòng)量不能同時(shí)有確定值 (C) 如果坐標(biāo)確定量很小,則動(dòng)量有確定值 (D) 動(dòng)量值越不確定,坐標(biāo)值也越不確定 2. 下列函數(shù)哪個(gè)不是算符 22ddx 的本征函數(shù) ( ) (A) xe (B) sinx (C) 2cosx (D) 3x 3. 決定多電子原子軌道能量的是 ( ) (A) n (B) n, l, Z (C) n, l (D) n, m 4. 用來描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的一組量子數(shù),組合合理的是 ( ) (A) 2, 1, 0, 0 (B) 0, 0, 0, 12 (C) 3, 1, 2, 12 (D) 2, 1, ?1, ?12 5. 下列 各 組中兩個(gè)分子都是順磁性的 是 ( ) (A) O2, B2 (B) C2, O2 (C) Be2, F2 (D) H2, He2+ 6. 五配位體配合物分子采用 T型結(jié)構(gòu),其孤對(duì)電子數(shù)為 ( ) (A) 0 對(duì) (B) 一對(duì) (C) 兩對(duì) (D) 三對(duì) 7. 對(duì)于 Co3+( Co 原子序數(shù): 27),八面體場(chǎng)強(qiáng)場(chǎng)中 Et2g= ?4Dq, Eeg= 6Dq,晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能 ( CFSE) 為 ( ) (A) 4 Dq (B) 24 Dq (C) 20 Dq (D) Dq 8. 對(duì)于單電子 原 子,在無外場(chǎng)時(shí),能量相同的軌道數(shù) 為 ( ) (A) n2 (B) 2(l+1) (C) n1 (D) nl1 9. 若以 x軸為鍵軸,下列軌道能與 py軌道最大重疊 的是 ( ) 3 (A) s (B) dxy (C) pz (D) dxz 10. 下列條件中 不是 波函數(shù) 標(biāo)準(zhǔn) 條件 的 是 ( ) (A) 單值 (B) 連續(xù) (C) 平方可積 (D) 正交歸一 三 . 填空 題( 36 分) 1. 對(duì)于 H 原子 波函數(shù)13 ( )2zp? ?所描述的電子,處于( )電子層,( )亞層,( )軌道,自旋狀態(tài)為( ),該電子所處能級(jí)為( ) ev,原子 軌道角度分布圖為( ),電子云角度分布圖為( ),電子云圖為( ), |M|為( ), MZ 為( ), |? |為( ), ? z為( ) , |MS|為( ), MSZ 為( ), | S? |為( ), SZ? 為( )。( ) 9. 已知 Cu的原子序數(shù)為 29,其核外的電子排布為 1s22s22p63s23p63d94s2。 ( ) 7. 塞曼效應(yīng)的存在證實(shí)了角動(dòng)量和磁矩 的 方向 是 量子化。 ( ) 5. 通過變分法計(jì)算得到的體系能量總是 大于等于 真實(shí)體系基態(tài)能量 。 ( ) 3. 微觀粒子具有與宏觀粒子不同的運(yùn)動(dòng)規(guī)律,故 必須 要用量子力學(xué)來處理。 1 結(jié)構(gòu) 化學(xué) ( Ⅱ ) 試題 題號(hào) 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 總分 分?jǐn)?shù) (本卷面 90 分,平時(shí)考核 10 分) 一.判斷題(對(duì)者在括號(hào)中劃 “√”錯(cuò)者劃 “”)( 10 分) 1. 描述 原子 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 的 4個(gè)量子數(shù) n, l, m, ms 都是在解薛定諤方程的過程中得到的。 ( ) 2. 氫原子的基態(tài)徑向分布函數(shù) 值 在原子核處最大。( ) 4.一維勢(shì)箱里運(yùn)動(dòng)的粒子,其動(dòng)能和勢(shì)能均大于零, 此 稱 為零點(diǎn)能 效應(yīng) 。 ( ) 6.雜化軌道理論一般用以判斷分子的幾何構(gòu)型,而價(jià)層電子對(duì)互斥理論用以解釋分子的幾何構(gòu)型。 ( ) 8. HMO法是在分子軌道 理論 基礎(chǔ)上,經(jīng)進(jìn)一步簡(jiǎn)化,處理離域 π電子體系的方法。 ( ) 10. 原子軌道同號(hào)重疊即為對(duì)稱性匹配,異號(hào)重疊即為對(duì)稱性不匹配。 2.對(duì)于 Na 的 13s 的狀態(tài),其原子量子數(shù) L 為( ), mL為( ),S 為( ), ms 為( ) , J 為( ), mJ 為( ),可能
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