【正文】 根據(jù)比例關(guān)系確定系數(shù)；元素守恒；電子守恒） （ 6）： 2（氧化還原反應(yīng)；蓋斯定律） 原理辨別難度： （ 1）： 1（在元素周期表中找出短周期元素周期序數(shù)與主族序數(shù)相等的） （ 2）： 2（元素周期表判斷 Q、 W— 以非金屬的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性判斷非金屬性） （ 3）： 3（氧化還原反應(yīng) — 生成一種是 SO2，則根據(jù)元素守恒，另一種是水— 電子守恒配平） （ 4）： 2（ O的氫化物有 H2O、 H2O2— 元素守恒） （ 5）： 3（根據(jù)比例關(guān)系確定系數(shù) — 元素守恒 — 電子守恒） （ 6）： 3（氧化還原反應(yīng) — 電子守恒 — 蓋斯定律） 認(rèn)知負(fù)荷： （ 1）： 2（記憶、推理） （ 2）： 2（記憶、推理） （ 3）： 3（記憶、注意、推理） （ 4）： 2（記憶、推理） （ 5）： 4（記憶、注意、推理、決策能力） （ 6）： 2（記憶、推理） 絕對(duì)難度（∑各項(xiàng)絕對(duì)難度分值所占比例） 各項(xiàng)絕對(duì)難度 （ 1） 2分： 6 （ 2） 2分： 10 （ 3） 3分： 15 （ 4） 3 分： 12 （ 5） 3 分： 18 （ 6） 2 分： 14 平均難度 13 24.（ 13分） 從鋁土礦（主要成分是 23AlO ，含 2SiO 、 23FeO 、 MgO 等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下： 請(qǐng)回答下列問題： （ 1）流程甲加入鹽酸后生成 Al3+的方程式為 _________. （ 2）流程乙加入燒堿后生成 Si 23o? 的離子方程式為 ________. （ 3）驗(yàn)證濾液 B 含 3Fe? ，可取少量濾液并加入 ________（填試劑名稱）。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論 不正確． ． ． 的是 A. 增大 3 3 2( ), ( )c C H C OC H v Br增大 B. 實(shí)驗(yàn)②和③的 2()vBr 相等 C. 增大 ( ),cHCl 2()vBr 增大 D. 增大 2()cBr ， 2()vBr 增大 分值： 6 權(quán)重 %： 6 要素個(gè)數(shù)： A： 2（丙酮的溴代反應(yīng)方程式；實(shí)驗(yàn)四組數(shù)據(jù)） B： 2（丙酮的溴代反應(yīng)方程式；實(shí)驗(yàn)四組數(shù)據(jù)） C： 2（丙酮的溴代反應(yīng)方程式；實(shí)驗(yàn)四組數(shù)據(jù)） D： 2（丙酮的溴代反應(yīng)方程式；實(shí)驗(yàn)四組數(shù)據(jù)） 要素辨別難度： A： 2（反應(yīng)方程式 — 通過初始濃度的變化判斷 v（ Br2）的變化） B： 2（反應(yīng)方程式 — 通過初始濃度的變化判斷 v（ Br2）的變化） C： 2（反應(yīng)方程式 — 通過初始濃度的變化判斷 v（ Br2）的變化） D： 2（反應(yīng)方程式 — 通過初始濃度的變化判斷 v（ Br2）的變化） 運(yùn)用原理個(gè)數(shù)： A： 1（控制變量法） B： 0 C： 1（控制變量法） D： 1（控制變量法） 原理辨別難度： A： 2（控制變量 — 溴顏色消失所需時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快） B： 1（溴顏色消失時(shí)間相同，其速率相同） C： 2（控制變量 — 溴顏色消 失所需時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快） D： 2（控制變量 — v=c/t） 認(rèn)知負(fù)荷： A： 2（推理、注意） B： 1（推理） C： 2（推理、注意） D： 3（推理、記憶、注意） 絕對(duì)難度（∑各項(xiàng)絕對(duì)難度分值所各項(xiàng)絕對(duì)難度 A： 9 B： 6 C： 9 D： 10 平均 17 占比例） 難度 23.（ 15 分） 短周期元素 Q、 R、 T、 W 在元素周期表中的位置如右圖所示，期中 T 所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題： （ 1） T 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _______. （ 2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）： Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于” )。下列說法正確的是 A. 稀釋溶 液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入 CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C. 升高溫度， 323()c HCOcCO??減小 D. 加入 NaOH 固體，溶液 PH減小 分值： 6 權(quán)重 %： 6 要素個(gè)數(shù)： A： 2（ Na2CO3溶液存在水解平衡；稀釋溶液） B：（ Na2CO3溶液存在水解平衡；通入 CO2） C：（ Na2CO3溶液存在水解平衡；升高溫度） D：（ Na2CO3溶液存在水解平衡；加入 NaOH 固體） 要素辨別難度： A： 2（水解平衡 — 稀釋與水解 平衡常數(shù)的關(guān)系） B： 2（水解平衡 — 加入其它物質(zhì)與平衡移動(dòng)方向的關(guān)系） C： 2（水解平衡 — 升高溫度對(duì)離子濃度的影響） D： 2（水解平衡 — 加入其它物質(zhì)對(duì)溶液 PH 的影響） 運(yùn)用原理個(gè)數(shù)： A： 1（水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)） B： 2（ CO2和 OH反應(yīng)生成 CO32。N=n鎂原子最外層有 2 個(gè)電子） B： 2（乙酸為弱酸； N=n 12 附 錄 ： 09 年高考化學(xué)福建卷試題絕對(duì)難度分析 6. 下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn) 移的是 A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng) 分值： 6 權(quán)重 %： 6 要素個(gè)數(shù)： A： 1（一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移） B： 1（一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移） C： 1（一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移） D： 1（一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移） 要素辨別難度： A： 2（一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移 — 氧化還原反應(yīng)） B： 2（一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移 — 氧化還原反應(yīng)） C： 2（一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移 — 氧化還原反應(yīng)） D： 2（一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移 — 氧化還原反應(yīng)） 運(yùn)用原理個(gè)數(shù)： A： 2（氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)的關(guān)系） B： 2（氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)的關(guān)系） C： 2（氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；氧化還原反應(yīng)與置換反應(yīng)的關(guān)系） D： 2（氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；氧化還原反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系） 原理辨別難度： A： 2（氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) — 氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)的關(guān)系） B： 2（氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) — 氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)的關(guān)系） C： 2（氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) — 氧化還原反應(yīng)與置換反應(yīng)的關(guān)系） D： 2（氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) — 氧化還原反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系） 認(rèn)知負(fù)荷： A： 1（記憶） B： 1（記憶） C： 1（記憶） D： 1（記憶 ） 絕對(duì)難度（∑各項(xiàng)絕對(duì)難度分值所占比例） 各項(xiàng)絕對(duì)難度 A： 8 B： 8 C： 8 D： 8 平均難度 8 7. 能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 單 質(zhì) 氧 化 物 酸 或 堿 鹽+ O 2 + H 2 O + N a O H 或 H C l A. 硅 B. 硫 C. 銅 D. 鐵 分值： 6 權(quán)重 %： 6 要素個(gè)數(shù)： A： 3（單質(zhì) +O2→氧化物；氧化物 +H2O→酸或堿；酸或堿 +NaOH 或 HCl→鹽） B： 3（單質(zhì) +O2→氧化物；氧化物 +H2O→酸或堿；酸或堿 +NaOH 或 HCl→鹽） C： 3（單質(zhì) +O2→氧化物；氧化物 +H2O→酸或堿；酸或堿 +NaOH 或 HCl→鹽） D： 3（單質(zhì) +O2→氧化物；氧化物 +H2O→酸或堿；酸或堿 +NaOH 或 HCl→鹽） 要素辨別難度： A： 1（直接識(shí)圖） B： 1（直接識(shí)圖） C： 1（直接識(shí)圖） D： 1（直接識(shí)圖） 運(yùn)用原理個(gè)數(shù)： A： 2（ S能和 O2反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物； SO2可以溶解于水得到相應(yīng)的酸） B： 2（ Si 能和 O2反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物； SiO2不能溶解于水得到相應(yīng)的酸） C： 2（ Cu 能和 O2反應(yīng)生成 相應(yīng)的氧化物； CuO 不能溶解于水得到相應(yīng)的堿） 13 D： 2（ Fe能和 O2反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物； Fe3O4不能溶解于水得到相應(yīng)的堿） 原理辨別難度： A： 1（直接辨別 S 是否能與 O2反應(yīng)及其氧化物是否能溶解于水） B： 1（直接辨別 Si 是否能與 O2反應(yīng)及其氧化物是否能溶解于水） C： 1（直接辨別 Cu 是否能與 O2反應(yīng)及其氧化物是否能溶解于水） D： 1（直接辨別 Fe 是否能與 O2反應(yīng)及其氧化物是否能溶解于水） 認(rèn)知負(fù)荷： A： 2（記憶、推理） B： 2（記憶、推理） C： 2（記憶、推理） D： 2（記憶、推理） 絕對(duì)難度（∑各項(xiàng)絕對(duì)難度分值所占比例） 各項(xiàng)絕對(duì)難度 A： 9 B： 9 C： 9 D： 9 平均難度 9 選擇題： 8. 設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A. 24g 鎂的原子量最外層電子數(shù)為 NA B. 但從相對(duì)難度看來(lái)，正確率在 50%以上， 似乎學(xué)生做 得 沒有絕對(duì)難度分析得那么糟糕，究其原因很有可能是因?yàn)?23 題是非選擇題的第一題，學(xué)生做起來(lái)比較集中精力，并且在心理上認(rèn)為第一題不會(huì)很難。在解決這題時(shí) 運(yùn)用到上題的結(jié)果， 如果上題沒有做出來(lái)，該小題也不會(huì)有思路 。但因?yàn)?其考查必修有機(jī)化學(xué)最基礎(chǔ)的知識(shí)，題目涉及數(shù)種有機(jī)物，綜合性略大 ［ 4］ ，所以相對(duì)難度較大。如果 采用 取各選項(xiàng)中絕對(duì)難度最大值或最小值 的方法 ， 這兩種方法 做出的結(jié) 果很有可能有偏差 。 雖然 邵志芳的認(rèn)知任務(wù)分析法加入了認(rèn)知負(fù)荷這個(gè)因素， 但是否適合化學(xué)試題，在評(píng)定絕對(duì)難度時(shí)不得不考慮。最后商定的各個(gè)題目 的絕對(duì)難度值見下表： 02468101214161 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 題目編號(hào)難度值評(píng)定者1評(píng)定者2 8 表 7 評(píng)定者對(duì)各個(gè)題目商定的 的絕對(duì)難度 題號(hào) 6 7 8 9 10 11 12 23 24 25 30 31 絕對(duì)難度 8 9 8 8 10 11 13 絕對(duì)難度與相對(duì)難度 的 相關(guān) 性 分析 將 用認(rèn)知任務(wù)分析法評(píng)定出的 09 年高考化學(xué)福建卷試題絕對(duì)難度（具體見附） 和以上 列出的 相對(duì)難度 的一致性進(jìn)行分析，見 圖 2。 用 對(duì) 兩名評(píng)定者對(duì)各個(gè)試題所評(píng)的事前主觀難度之間的 相關(guān)性 進(jìn)行了分析， 二者之間的 皮爾遜 相關(guān)系數(shù)為 。最后使用公式△ =4Z+13 將 Z 轉(zhuǎn)換為 標(biāo)準(zhǔn)難度 △。晶體類型） 要素辨別難度： （ 1）： 1（直接讀題①） （ 2）： 1（直接讀題①） （ 3）： 6（根據(jù)示意圖 4 步：題頭、①、③、④得出 Q為 C— 根據(jù)②得出Y 為 Si— 甲、乙） （ 4）： 8（由上題經(jīng) 5步知 Q、 Y— 根據(jù)示意圖 2 步：題頭、 Y、④得出 X－根據(jù)③、 X 得出 R 為 N） （ 5）： 5（ 根據(jù)示意圖 4 步：題頭、①、③、④得出 Q為 C— Q的一種氫化物） （ 6）： 9（根據(jù)示意圖 9 步知五種元素） 運(yùn)用原理個(gè)數(shù)： （ 1）： 2（對(duì)于正離子：核外電子數(shù) =原子序數(shù) 核電荷數(shù)；核外電子排布式寫法） （ 2）： 1（ NH3提供孤對(duì)電子） （ 3）： 2（由非金屬性判斷穩(wěn)定性；由相對(duì)分子質(zhì)量判斷沸點(diǎn)） （ 4）： 2（同周期中第一電離能逐漸增大；同主族中第一電離能逐漸減少） （ 5）： 1（乙炔含有 2個(gè)碳?xì)洄益I， 1個(gè)碳碳б鍵， 2個(gè)碳碳п鍵） （ 6）： 2（同周期中電負(fù)性逐漸增大；同主族中電負(fù)性逐漸減少） 原理辨別難度： （ 1） ： 1（根據(jù)核外電子數(shù)寫核外電子排布式） （ 2）： 1（對(duì)于［ Z（ NH3） 4］ 2+， Z2+提供空軌道， NH3提供孤對(duì)電子） （ 3）： 2（由非金屬性判斷穩(wěn)定性 — 由相對(duì)分子質(zhì)量判斷沸點(diǎn)） （ 4）： 3（回憶元素周期表－同周期中第一電離能逐漸增大 — 同主族中第一電離能逐漸減少） （ 5）： 3（ Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為 26－氫化物是乙炔 — 乙炔含有2 個(gè)碳?xì)洄益I， 1 個(gè)碳碳б鍵， 2 個(gè)碳碳п鍵） （ 6）： 3（回憶元素周期表 — 同周期中電負(fù)性逐漸增大－同主族中電負(fù)性逐漸減少） 認(rèn)知負(fù)荷： （ 1）： 2（記憶、推理） （ 2）： 1（記憶 ） （ 3）： 3（記憶、注意、推理） （ 4）： 3（記憶、推理、概括） （ 5）： 3（記憶、推理、注意） （ 6）： 3（記憶、推理、注意） 絕對(duì)難度（∑各項(xiàng)絕對(duì)難度分值所占比例） 各項(xiàng)絕對(duì)難度 （ 1） 2分： 7 （ 2） 2分： 6 （ 3） 2分： 15 （ 4） 2 分： 20 （ 5） 2 分： 14 （ 6） 2 分： 21 平均難度 5 3 高考化學(xué)福建卷試題難度分析結(jié)果 高考化學(xué)福建卷試題 相對(duì)難度 由于我們所能搜集到的高考試題相對(duì)難度并不多， 09 年的高考試題相對(duì)難度僅搜集到了福建卷。 Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布為 msnmpn，則 n為2， Y 是Ⅳ