【正文】 （ 3） A的結(jié)構(gòu)簡式為 。 分值： 13 權(quán)重 %： 13 解析： Z的原子序數(shù)為 29，則 Z是 Cu。V =2 Sh） （ 5）： 3（恒壓分液漏斗使用原理：液面壓力等于反應(yīng)瓶內(nèi)壓力；普通分液漏斗的使用原理：內(nèi)外大氣壓相等時不再滴液，瓶內(nèi)壓強高于大氣壓；裝置 B 的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓） （ 6）： 1（通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實現(xiàn)目標） （ 7）： 1（反應(yīng)放熱導致水蒸發(fā)） 原理辨別難度： （ 1）： 3（常溫下， NO 與氧氣發(fā)生反應(yīng)，不用排空氣法 — NO 不溶于水 — 用排水法收集時短進長出） （ 2）： 2（目標是 測量氫氣體積 — 用量氣裝置測氣體體積） （ 3）： 4（ n=V/Vm— 鋅溶于強堿的化學方程式 — m=n實驗同樣使用儀器 C。 20 （ 2）選用 B和 （填儀器標號）兩個裝置進行實驗。元素守恒） （ 3）： 1（ Fe3++SCN=Fe(SCN)3,溶液變成血紅色） （ 4）： 3（ SiO2不溶于酸， Al2O Fe3O MgO 溶于酸； FeCl MgCl2 和過量燒堿反應(yīng)生成沉淀，而 AlCl3生成 AlO2； SiO2 、 Al2O3溶于過量燒堿） （ 5）： 3（ Mg（ OH） 2沉淀溶解平衡方程 。反應(yīng)速率 2()vBr 通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。1 個甲烷分子含有 10 個質(zhì)子） D： 1(標況下，乙醇為液體 ) 原理辨別難度： A： 2（ n=m/M。 總體來說， 認知任務(wù)分析法在高考化學試題絕對難度的評定上，具有比較高的可靠性。 表 12 非 選擇題的絕對難度與標準難度的相關(guān)性 C o r r e l a t i o n s. 6 9 2. 1 9 55P e a r s o n C o r r e la t i o nS ig . ( 2 t a il e d )NP e a r s o n C o r r e la t i o nS ig . ( 2 t a il e d )N相對難度絕對難度相對難度 絕對難度 11 題 目各個部分絕對難度間關(guān)系研究 例如，在評定 第 25 題（ 7）時，如果只將五個要素評定結(jié)果相加，該小題的絕對難度只有 9，但縱觀整大題，此小題并沒有那么簡單。 表 9 去除認知負荷因素后的 絕對難度與標準難度的相關(guān)性 C o r r e l a t i o n s. 8 1 9 **. 0 0 112P e a r s o n C o r r e la t i o nS ig . ( 2 t a il e d )NP e a r s o n C o r r e la t i o nS ig . ( 2 t a il e d )N相對難度絕對難度相對難度 絕對難度C o r r e l a t io n i s s i g n i f ic a n t a t t h e 0 . 0 1 le v e l ( 2 t a ile d ) .* * . 題目整體與部分絕對難度間 關(guān)系 研究 在評定選擇題的絕對難度時發(fā)現(xiàn)一個問題：各選項 的 難度不一， 有的 選項難度較小 ，有的 選項難度較大 ， 如果一個 單選題 要求選出 正確的 選項 ，學生很有可能一眼發(fā)現(xiàn)最簡單的選項是對的，就直接 做出了選擇， 因此 很多 學生可能認為此題不難， 但這題 其他 的 選項可能 是較難的。之后兩名評定者對各個題目的難度進一步做了商討，最后達成了一致意見。把試題難度 P 作為正態(tài)曲線下的面積，反查正態(tài)分布表，從而將 P轉(zhuǎn)換以б為單位的等距 Z值。 分值： 13 權(quán)重 %： 13 解析： Z 的原子序數(shù)為 29，則 Z是 Cu。 NA） B： 1（乙酸為弱酸） C： 1（ N=n L1乙酸溶液中 H+數(shù)為 C. 1mol 甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為 10NA D. 標準狀況下， 乙醇的分子數(shù)為 NA 分值： 6 權(quán)重 %： 6 要素個數(shù)： A： 1（ 24g 鎂） B： 1（ ） C： 1（ 1mol 甲烷分子） D： 2（標況下； 乙醇） 要素辨別難度： A： 1（直接讀題） B： 1（直接讀題） C： 1（直接讀題） D： 1（直接 讀題） 運用原理個數(shù)： A： 3（ n=m/M。 （ 2） 根據(jù)要素在題目中出現(xiàn)形態(tài) 與解題所需形態(tài) 的差別評定要素辨識難度。 國內(nèi) 關(guān)于該課題 的研究 概述 國內(nèi)也有部分研究者關(guān)注 試題 絕對 難度的標定 : 丁金芳（ 20xx）提出用綜合評估法估計試題的絕對難度；漆書青（ 20xx）通過確定影響難度的因素并給每個因素評定等級得分，建立實測難度對人工難度的回歸方程；孫恒（ 20xx）將難度影響因素作為網(wǎng)絡(luò)的輸入項，建立神經(jīng)網(wǎng)絡(luò)模型對試題難度進行估計；邵志芳（ 20xx）提出了事前認知任務(wù)分析 技術(shù) 對試題難度進行評估 。因此，在建 庫和命題組卷時，不僅要控制相對難度，還要控制絕對難度。 本論文將以 09 年 高考化學 福建 卷為例 開展研究，對其中的選擇題（ 6，7,8,9,10,11,12）及非選擇題（ 23,24,25,30,31） 共 11 題逐題進行分析 。盡我所知，除了文中特別加以標注的地方外，論文 中不包含其他人已經(jīng)發(fā)表或撰寫的研究成果。因此，在建庫和命題組卷時，不僅要控制相對難度，還要控制絕對難度。Absolute Difficulty。例如， Kotovsky， Hayes 和 Simon(1985)提出問題難度與記憶負荷有關(guān) ， 提出問題難度與學生解決問題時所需要的思維步驟的多少有關(guān) 。本論文對要素辨識難度和原理辨識難度的標準進行 了改進，即題目所給的要素經(jīng)過幾步加工才能成為解題所需的要素，那么此要素的辨識難度就是幾 ；根據(jù)解題過程中運用原理的步驟評定原理的辨識難度 。如果是選擇題，則將各小題的絕對難度相加 再求平均值 ；如果是非選擇題，則將各小題的絕對難度乘以相應(yīng)的分值比例后再 求和 。 NA。 （ 3） Q與 Y 形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。晶體類型） 要素辨別難度： （ 1）： 1（直接讀題①） （ 2）： 1（直接讀題①） （ 3）： 6（根據(jù)示意圖 4 步：題頭、①、③、④得出 Q為 C— 根據(jù)②得出Y 為 Si— 甲、乙） （ 4）： 8（由上題經(jīng) 5步知 Q、 Y— 根據(jù)示意圖 2 步：題頭、 Y、④得出 X－根據(jù)③、 X 得出 R 為 N） （ 5）： 5（ 根據(jù)示意圖 4 步：題頭、①、③、④得出 Q為 C— Q的一種氫化物） （ 6）： 9（根據(jù)示意圖 9 步知五種元素） 運用原理個數(shù)： （ 1）： 2（對于正離子：核外電子數(shù) =原子序數(shù) 核電荷數(shù)；核外電子排布式寫法） （ 2）： 1（ NH3提供孤對電子） （ 3）： 2（由非金屬性判斷穩(wěn)定性；由相對分子質(zhì)量判斷沸點） （ 4）： 2（同周期中第一電離能逐漸增大；同主族中第一電離能逐漸減少） （ 5）： 1（乙炔含有 2個碳氫б鍵， 1個碳碳б鍵， 2個碳碳п鍵） （ 6）： 2（同周期中電負性逐漸增大；同主族中電負性逐漸減少） 原理辨別難度： （ 1） ： 1（根據(jù)核外電子數(shù)寫核外電子排布式） （ 2）： 1（對于［ Z（ NH3） 4］ 2+， Z2+提供空軌道， NH3提供孤對電子） （ 3）： 2（由非金屬性判斷穩(wěn)定性 — 由相對分子質(zhì)量判斷沸點） （ 4）： 3（回憶元素周期表－同周期中第一電離能逐漸增大 — 同主族中第一電離能逐漸減少） （ 5）： 3（ Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為 26－氫化物是乙炔 — 乙炔含有2 個碳氫б鍵， 1 個碳碳б鍵， 2 個碳碳п鍵） （ 6）： 3（回憶元素周期表 — 同周期中電負性逐漸增大－同主族中電負性逐漸減少） 認知負荷： （ 1）： 2（記憶、推理） （ 2）： 1（記憶 ） （ 3）： 3（記憶、注意、推理） （ 4）： 3（記憶、推理、概括） （ 5）： 3（記憶、推理、注意） （ 6）： 3（記憶、推理、注意） 絕對難度（∑各項絕對難度分值所占比例） 各項絕對難度 （ 1） 2分： 7 （ 2） 2分： 6 （ 3） 2分： 15 （ 4） 2 分： 20 （ 5） 2 分： 14 （ 6） 2 分： 21 平均難度 5 3 高考化學福建卷試題難度分析結(jié)果 高考化學福建卷試題 相對難度 由于我們所能搜集到的高考試題相對難度并不多， 09 年的高考試題相對難度僅搜集到了福建卷。 用 對 兩名評定者對各個試題所評的事前主觀難度之間的 相關(guān)性 進行了分析， 二者之間的 皮爾遜 相關(guān)系數(shù)為 。 雖然 邵志芳的認知任務(wù)分析法加入了認知負荷這個因素， 但是否適合化學試題，在評定絕對難度時不得不考慮。但因為 其考查必修有機化學最基礎(chǔ)的知識，題目涉及數(shù)種有機物，綜合性略大 ［ 4］ ，所以相對難度較大。但從相對難度看來，正確率在 50%以上， 似乎學生做 得 沒有絕對難度分析得那么糟糕，究其原因很有可能是因為 23 題是非選擇題的第一題，學生做起來比較集中精力，并且在心理上認為第一題不會很難。鎂原子最外層有 2 個電子） B： 2（乙酸為弱酸； N=n下列說法正確的是 A. 稀釋溶 液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入 CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動 C. 升高溫度， 323()c HCOcCO??減小 D. 加入 NaOH 固體，溶液 PH減小 分值： 6 權(quán)重 %： 6 要素個數(shù)： A： 2（ Na2CO3溶液存在水解平衡；稀釋溶液） B：（ Na2CO3溶液存在水解平衡；通入 CO2） C：（ Na2CO3溶液存在水解平衡；升高溫度） D：（ Na2CO3溶液存在水解平衡；加入 NaOH 固體） 要素辨別難度： A： 2（水解平衡 — 稀釋與水解 平衡常數(shù)的關(guān)系） B： 2（水解平衡 — 加入其它物質(zhì)與平衡移動方向的關(guān)系） C： 2（水解平衡 — 升高溫度對離子濃度的影響） D： 2（水解平衡 — 加入其它物質(zhì)對溶液 PH 的影響） 運用原理個數(shù)： A： 1（水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)） B： 2（ CO2和 OH反應(yīng)生成 CO32。以非金屬的最高價氧化物的 水化物的酸性判斷非金屬性） （ 3）： 3（氧化還原反應(yīng)；元素守恒；電子守恒） （ 4）： 2（ O的氫化物有 H2O、 H2O2；元素守恒） （ 5）： 3（根據(jù)比例關(guān)系確定系數(shù)；元素守恒；電子守恒） （ 6）： 2（氧化還原反應(yīng)；蓋斯定律） 原理辨別難度： （ 1）： 1（在元素周期表中找出短周期元素周期序數(shù)與主族序數(shù)相等的） （ 2）： 2（元素周期表判斷 Q、 W— 以非金屬的最高價氧化物的水化物的酸性判斷非金屬性） （ 3）： 3（氧化還原反應(yīng) — 生成一種是 SO2，則根據(jù)元素守恒，另一種是水— 電子守恒配平） （ 4）： 2（ O的氫化物有 H2O、 H2O2— 元素守恒） （ 5）： 3（根據(jù)比例關(guān)系確定系數(shù) — 元素守恒 — 電子守恒） （ 6）： 3（氧化還原反應(yīng) — 電子守恒 — 蓋斯定律） 認知負荷： （ 1）： 2（記憶、推理） （ 2）： 2（記憶、推理） （ 3）： 3（記憶、注意、推理） （ 4）： 2（記憶、推理） （ 5）： 4（記憶、注意、推理、決策能力） （ 6）： 2（記憶、推理） 絕對難度（∑各項絕對難度分值所占比例） 各項絕對難度 （ 1） 2分： 6 （ 2） 2分： 10 （ 3） 3分： 15 （ 4） 3 分： 12 （ 5） 3 分： 18 （ 6） 2 分： 14 平均難度 13 24.（ 13分） 從鋁土礦（主要成分是 23AlO ，含 2SiO 、 23FeO 、 MgO 等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下： 請回答下列問題： （ 1）流程甲加入鹽酸后生成 Al3+的方程式為 _________. （ 2）流程乙加入燒堿后生成 Si 23o? 的離子方程式為 ________. （ 3）驗證濾液 B 含 3Fe? ，可取少量濾液并加入 ________（填試劑名稱）。 ①口進氣，用排水法集氣 ①口進氣，用排氣法集氣 ②口進氣，用排水法集氣 d..從②口進氣，用排 氣法集氣 【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù) Zn? 和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑據(jù)此，截取面積為 S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為 m1 g。選用儀器 C 做實驗，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為 m2g 。m=n （ 3） Q 與 Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。晶體類型） 要素辨別難度：