【正文】 溶解SnCl2，然后再稀釋，而不用蒸餾水直接配制。14寫出下列物質的分子式：雙氧水 ，草酸鈉 ，硫代硫酸鈉 ，硼砂 。14試樣中含有x和y兩種物質, 濃度分別為Cx和Cy (mol/L),它們在入射光波長為λ1和λ2時的摩爾吸光分別為εx1,εy1,εx2,εy2,若光通過溶液的厚度為1cm,則在λ1和 λ2和測得的總吸光度分別為A1 A2 . 14用分光光度法測定有色物質的含量時，吸光度A在 范圍內濃度測量的相對誤差小于5%。若吸光度不在此范圍，可通過調節(jié) 或 ，使吸光度讀數(shù)落在此范圍內。14朗伯比耳定律只適合于 光。14朗伯比爾定律的數(shù)學表達式為 。14 mg Fe3+（）用硫氰酸鹽顯色后，在容量瓶中用水稀釋到50mL， 比色皿，在480nm處測得T=%，則A= ， ε= 。14示差法適合于 的測定，示差法使用 作參比溶液，其相對吸光度與濃度的關系為 。150、為下列操作選用一種合適的實驗室中常用的玻璃儀器,寫出名稱和規(guī)格:, 用 (1) 量取。 K2Cr2O7標準液,用 (2) 配制。(用NaOH標準溶液滴定其含量), 用 (3) 量取。, , , , , mL 標準液, 用 (4) 量取.E. 間接碘量法中，用K2Cr2O7作為基準物質標定Na2S2O3，標定時用 （5） 來盛裝Na2S2O3標準溶液以進行滴定。 15用碘量法測膽礬中的Cu2+,若不加KSCN, 將會導致測定的結果偏 .15用K2Cr2O7法測定亞鐵鹽中的鐵(用容量瓶配制亞鐵鹽樣品溶液, 以二苯胺磺酸鈉為指示劑), 如果滴定管未洗干凈, 滴定時管內壁掛有液滴, 將導致測定結果偏 ；如果未加H3PO4,將導致測定結果偏 ； 測定操作中需用操作液潤洗的儀器有 。15EDTA法測定水中鈣、鎂總量時，用 調節(jié)溶液的pH為10，以 為指示劑；而測定鈣含量時，則用 調節(jié)溶液的pH值為12，以 為指示劑進行滴定。15常用半自動電光分析天平可以準確到 克,50mL滴定管的讀數(shù)一般又準確到 mL,用氫氧化鈉標準溶液滴定醋酸溶液時,滴定管最后要用 洗滌,移液管最后要用 洗滌,錐形瓶最后要用 洗滌。15用EDTA法測水的硬度：滴定管要用 洗滌，錐形瓶要用 蕩洗，100mL移液管要用 蕩洗。15草酸鈉標定高錳酸鉀的化學反應方程式為 ，實驗條件是：用 調節(jié)溶液的酸度，用 作催化劑，溶液溫度控制在 ℃，指示劑是 ，終點時溶液由 色變?yōu)? 色。15在盛有無色溶液A的試管中，加數(shù)滴NaCl溶液，產生白色沉淀；再加入幾滴氨水，搖動后沉淀消失；再加入幾滴KBr溶液后，又有淡黃色沉淀產生；再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推斷A為 ；最后一步的離子反應式為 。三、計算題： mol/，寫出膠團結構式，問MgCl2與K3[Fe（CN）6]這兩種電解質對該溶膠的聚沉值哪個大？今有兩種溶液，，這兩種溶液在同一溫度結冰，求這個未知物的分子量。（已知尿素的分子量為60）已知 C2H5OH（l） C2H5OH（g）ΔfHmθ/（kJ/mol） Smθ/（Jmol1K1） 161 282求(1)在298K和標準態(tài)下，C2H5OH（l）能否自發(fā)地變成C2H5OH（g）？ (2)在373K和標準態(tài)下，C2H5OH（l）能否自發(fā)地變成C2H5OH（g）？ (3)估算乙醇的沸點。已知298K時有下列熱力學數(shù)據(jù)：C（s）CO(g)Fe(s)Fe2O3(s)ΔHfθ/(kJmol1)00Sθ/(JK1mol1)90假定上述熱力學數(shù)據(jù)不隨溫度而變化，請估算標準態(tài)下Fe2O3能用C還原的溫度。已知298K時的數(shù)據(jù)：NO (g)NO2 (g)ΔfGmθ(KJ/mol)現(xiàn)有反應：2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g)(1) 反應在標準狀態(tài)下能否自發(fā)進行？(2) 該反應的標準平衡常數(shù)為多少？已知下列反應： ΔHf,298θ 0 0 KJ/mol S298θ J/molK 求（1）反應的ΔH298θ， ΔS298θ ，ΔG298θ （2）求298K時的Kθ值。CO2和H2的混合氣體加熱至850℃時可建立下列平衡：此溫度下Kc=1，假若平衡時有99%氫氣變成了水，問CO2和氫氣原來是按怎樣的物質的量之比混合的。某溶液濃度經6次平行測定,得到以下結果:, , , , , mol/L，問: (1)是否有需要舍棄的可疑值? (2) 求保留值的平均值。(3)求標準偏差及其變異系數(shù)。 (4)示置信度水平為95%時的置信區(qū)間。(n=6: Q = t = n=5: Q = t = )已知AgBr的 KSPθ=1013, [Ag(NH3)2]+的Kfθ=107。，氨水的初始濃度至少是多大？欲配制pH=，？（HAc的Ka=2105）120mL mol/L HA(Ka=1106)與20 mL mol/L NaOH混合，計算該混合液的pH值。1人體血液中CO2是以H2CO3和HCO3—形式存在的。計算血液中H2CO3和 HCO3 含量的比值。（H2CO3：Ka1=107，Ka2=1011）1用15mol/L的氨水300mL，配制pH=，問需加入NH4Cl多少克？已知K（NH3）=105，NH4Cl的相對分子質量M=。1假定硫離子的水解可忽略，求三硫化二鉍Bi2S3的溶解度？ Ksp, (Bi2S3)= 10981計算下列溶液的pH值① 105 ②　H2O溶液 Kb=105③　108 Ka2=11012 ④　107 Ka2=1011 ⑤　1，問Mg(OH)2能否沉淀？如有沉淀生成，還需要在每升氨水中再加入多少克NH4Cl才能使Mg(OH)2恰好不沉淀？（已知Ksp ( Mg(OH)2 ) =51012，Kb (NH3)=105 NH4Cl分子量：）1通入H2S是否會生成FeS沉淀？ kPa、室溫下，Ka1=107 ，Ka2=1014， Ksp (CuS)=1045 ，Ksp (FeS) =10191已知一溶液可能含有H3PO4, NaH2PO4, Na2HPO4,單獨或按不同比例混合, , 以酚酞為指示劑, ,耗NaOH ,然后接著加入甲基橙,耗HCl ,問:a) a) 該混合液組成如何?b) b) 求出各組分的含量(g/mL)？已知: H3PO4 Ka1=103 Ka2=109 Ka3=1013,M(H3PO4)=, M( NaH2PO4)=, M(Na2HPO4)= g/mol1, mol/L HCl標準溶液滴至酚酞變色時, , 再加入甲基橙后繼續(xù)滴定, 又消耗10mL HCl. 計算該混合堿中各組分的含量。(NaOH: , Na2CO3: , NaHCO3: g/mol)已知試樣可能含有Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4或它們的混合物,以及其它不與酸作用的物質. ,溶解后用甲基橙作指示劑, mol/L HCl標準溶液滴定時,同樣質量的試樣用酚酞為指示劑滴定時,求試樣中各組分的含量。2，加入甲基橙后繼續(xù)滴定，（1）判斷樣品的組成，（2）計算該試樣中各組分的質量分數(shù)。已知M（NaOH）=，M（NaHCO3）=，M（Na2CO3）= 。2滴定至甲基橙變色，求該碳酸氫銨的百分量。（NH4HCO3：）2某樣品僅含有NaOH和Na2CO3，那么在加入甲基橙指示劑時，可達到甲基橙變色點，并計算試樣中NaOH和Na2CO3的質量百分含量。（MNa2CO3=）2 mol/（Ka=1105）。試計算化學計量點的pH值，并指出合適的指示劑和終點時溶液的顏色變化。22H2O（）溶于水。加入2滴酚酞作指示劑。計算該NaOH溶液的濃度。2混合堿的測定。， mL容量瓶中定容。， mol/L HCl標準溶液滴定至酚酞變色；加入甲基橙指示劑， mol HCl標準溶液。首先確定混合堿的組成，然后計算食堿中主要組分的百分含量。(NaOH：； Na2CO3：； NaHCO3：)2 （設無體積變化），計算溶液中各組分（Ag+,NH3,Ag(NH3)2+）的濃度，當加入HNO3（設無體積變化）使配離子消失掉99%， 即[Ag(NH3)2+]=102mol/L時，估算溶液的pH為何值。 Kf,（Ag(NH3)2+）=107， Kb（NH3H2O）=1052，加水沖稀到100mL，求算這個溶液中Ag+，[Ag(NH3)2]+和NH3的濃度。K穩(wěn) ([Ag(NH3)2]+ )= 1072對一EDTA溶液,+溶液（每mL含CaO ）來標定, 用去EDTA ，,將K+全部轉化為K2Na[Co(NO2)6]沉淀,沉淀經過濾, 洗滌, 溶解后, 用上述EDTA溶液滴定其中的Co3+，.求EDTA的物質的量濃度？求試樣中K的百分含量？若以K2O的百分含量表示又為多少?已知: M(CaO)=, M(K)= g/mol, M(K2O)= g/mol, EDTA標準溶液滴定, ,計算該樣品中CaO的百分含量。 (CaO: )3=12后，加入鈣指示劑進行滴定，=10，加鉻黑T為指示劑， mol/。求每升水樣中含Ca和Mg各多少毫克。（Ca：，Mg：）。3()溶于鹽酸后于250mL容量瓶中定容, , 計算BaCO3的百分含量。3在298K時，，以鹽橋連接兩個燒杯，以導線連接銅片和銀片，構成原電池。已知φθ（Cu2+/Cu）=，φθ（Ag+/Ag）=。(1) (1) 求原電池的電動勢 ；(2) (2) 寫出原電池符號；(3) (3) （3）寫出電極反應式和電池反應式。3已知 的標準電極電位φθ（Ag+/Ag）= 中配離子的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)=10+7，試計算電極的標準電極電位φθ。3Ag片插入AgNO3溶液中組成原電池，298K時測定其電極電勢E=。已知φθ（Ag+/ Ag）= ，φθ（Cu2+/ Cu）=。(1) 寫出原電池符號；(2) 寫出電極反應及電池反應；(3) 計算AgNO3溶液的濃度；(4) 計算平衡常數(shù)的對數(shù)值lgKθ。3已知下列原電池，試寫出電池反應和電極反應，并計算該電動勢和電池反應的平衡常數(shù)。Pt H2 () H+ (1mol/L) Cr2O72 (1mol/L),Cr3+(1mol/L),H+ (1103mol/L) Pt已知φθ（Cr2O72—/ Cr3+）=。3測定銅合金中的銅,常用碘量法,試問:(1), 需稱取固體Na2S2O35H2O多少克?(2)用K2Cr2O7為基準物標定Na2S2O3溶液,稱取K2Cr2O7 ,加水溶解, 加入H2SO4和過量的KI, 用Na2S2O3滴定析出的I2,計算Na2S2O3的濃度.(3),處理成溶液,用間接碘量法測定銅的含量,求合金中銅的百分含量.已知: M(Na2S2O35H2O) = g/mol, M(K2Cr2O7) = g/mol, M(Cu) = g/mol3,加入過量KI溶液, 搖勻, mol/L Na2S2O3標準溶液滴定所產生的I2, . 計算膽礬中CuSO45H2O(M=)的百分含量。3, ,應稱取Na2C2O4多少克? M（Na2C2O