無(wú)機(jī)與分析化學(xué)-資料下載頁(yè)
2025-06-10 00:57本頁(yè)面
【正文】 計(jì)算分析濃度的水溶液的。解：已知，則計(jì)算得：2 450g水蒸汽在和100 ℃下凝結(jié)成水。已知在100 ℃時(shí)水的蒸發(fā)熱為。求此過(guò)程的，和。解： 忽略H2O(l)的體積 水蒸汽凝結(jié)成水的過(guò)程是放熱的，則3 有50ml含有溶液和的緩沖溶液，試求該緩沖溶液的（已知）解：緩沖溶液的為：4 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù) ① ② ③ 試計(jì)算下面反應(yīng)的平衡常數(shù) 解：①式+②式③式得 則：5 以硝酸銀滴定某一水源試樣中的，如果需要的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液與10 g水樣中所含有的反應(yīng)，問(wèn)該水樣中含有多少克？解：該滴定反應(yīng)為6 在容積為50L的容器中含有140gCO和20gH2, 溫度為300K，試計(jì)算：（1）CO和H2的分壓；（2）混合氣體的總壓。解：（1）先求CO和H2的物質(zhì)的量；；（2分）由理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，求CO和H2的分壓： ； （2分） （2） （2分）7 已知反應(yīng)在密閉容器中建立平衡，在749 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)=。求時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率。解：設(shè)和的起始濃度為，平衡時(shí)和的濃度為平衡時(shí)濃度/ 1x 1x x x 得平衡轉(zhuǎn)化率100％=％8 在25℃時(shí)的，試計(jì)算的溶解度（以物質(zhì)的量濃度表示）。解：溴化銀的溶解平衡為：設(shè)的溶解度S，則所以。即的溶解度為9 kJmol1。計(jì)算蒸發(fā)1mol水時(shí)Qp，W和△U。解： 1 mol水蒸發(fā)過(guò)程做的體積功為10 某溫度下溶液的PH=，求的解離常數(shù)。解： 已知PH=，11 已知25℃時(shí)，的飽和溶液每升含g，求。解：的摩爾質(zhì)量為，則 12 計(jì)算甲酸溶液的PH及離解度。解： 13 已知 PbSO4 + 2e Pb + SO42 Eq = VPb2+ + 2e Pb Eq = V求：PbSO4的溶度積解：把以上兩電極反應(yīng)組成原電池，則Pb2+/Pb為正極，PbSO4/Pb為負(fù)極，電池反應(yīng)為：K= 107 (此即氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù))，所以：14 25℃下，(g), 使其成為飽和溶液 (c(H2S)= ) . 用HCl調(diào)節(jié)pH值，使c(HCl)= mol/L 。試判斷能否有FeS生成.。解： 越大,硫化物越易溶15 市售濃硫酸密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，現(xiàn)需的硫酸溶液，應(yīng)該如何配制？ 解：稀釋前后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量保持不變，硫酸的摩爾質(zhì)量為。設(shè)需用濃硫酸x ml。則 用量筒量取110 ml濃硫酸，慢慢倒入盛有大半杯水的1 L燒杯中，且攪拌，待溶液冷卻后再轉(zhuǎn)入試劑瓶中， L，并攪勻。
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