無機及分析化學期末試題-資料下載頁
2025-08-05 06:50本頁面
【正文】 8分 。）系統(tǒng)； 半透膜，濃度差； 始態(tài)和終態(tài)；恒溫、恒壓、且不做非體積功； 多、快Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 或 [Ar]3d54s2， Cl－：1s22s22p63s23p6平面三角形，三角錐型 [Fe(H2O)4(OH)2]+,[Fe(H2O)6]3+10－10 Ka2四、計算題（每小題8分）解： （2分） （2分） （2分）， 所以正反應自發(fā)進行，可以利用該反應凈化汽車尾氣中的NO和CO。 （2分）解：加入HCl前緩沖溶液的pH值按緩沖溶液最簡式計算： （3分） 剛加入HCl，其濃度為：（1分） 加入HCl后， （1分） （1分） （2分）解： 根據(jù)已知條件，以酚酞為指示劑時，耗去HCl溶液V1＝，這是用于將試樣中的Na2CO3作用至NaHCO3。 (2分)以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定時耗去HCl溶液V2＝ mL，這是將反應所產(chǎn)生的NaHCO3以及原試樣中的NaHCO3一起作用完全時消耗的HCl溶液體積。(2分) （2分）（2分）解：與電極反應對應的Nernst公式為： （2分）其他物質均處于標準態(tài)，則有： （2分） （2分）當molL－1時，（2分）計算結果表明，MnO4－的氧化能力隨H＋濃度的增大而明顯增大。
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