水分析化學試題問答題-資料下載頁
2025-01-15 09:41本頁面
【正文】 、為什么用pH計測量水樣pH值時，須先用標準緩沖溶液進行定位？用pH計測量時，溶液pH值與電池電動勢的關系為：Φ電池=K+，因為不同pH計不同玻璃電極K值不同。通常用標準緩沖溶液進行定位，使儀表讀數和實際pH值一致，定位好的pH計可以準確測定被測溶液的pH值。4對滴定分析反應有四大要求，分別是什么？、可靠的方法確定滴終點4“四大滴定”指的是什么？測定對象是什么？舉例說明“四大滴定”指酸堿滴定、配位滴定沉淀滴定、氧化還原滴定。在水分析中酸堿滴定主要用于酸度、堿度測定；配位滴定主要用于硬度的測定；沉淀滴定主要用于鹵離子的測定；氧化還原滴定主要用于DO、COD、高錳酸鉀指數的測定。4簡述721分光光度計的構造。使用步驟分哪幾步？721分光光度計主要由光源，分光系統(tǒng)、吸收池、檢測器等四部分組成。一般用分光光度計分析時，先配制標準系列，儀器預熱后，打開暗室蓋，調透光率為零，以空白為參比調透光率為100%。測定標準系列繪制工作曲線，再測定樣品在工作曲線上找到對應濃度。4簡述鄰二氮菲比色法測定水中總鐵的原理和步驟。鄰二氮菲與Fe2+生成橙紅色配合物。水中的高鐵用鹽酸羥胺還原成Fe2+，通過顯色，在508nm進行比色測定，可以測定總鐵。步驟：，水樣控制條件顯色；，并繪制標準曲線；，在標準曲線上查尋對應濃度。4簡述酸度計測定pH值的原理和步驟pH計是利用玻璃電極為指示電極，甘汞電極為參比電極構成原電池。pH計實際是精密mv計，φ電池與pH值成線性變化，利用標準緩沖溶液定位后，可直接測試水樣pH值。步驟：；；。？已知準確濃度的溶液叫標準溶液。能用來直接標準或標定標準溶液的物質叫基準物質。？化學計量點是根據化學方程式計算的理論終點，滴定終點是實際滴定時用指示劑變色或其它方法停止滴定的點。？~。一般來說計量點前后，一個很小很小體積酸或堿的加入會引起較大的pH值的變化。？選擇指示劑的原則是指示劑的變色范圍應全部或部分處于突躍范圍中，即指示劑的變色點pH值與計量點pH值越接近越好。？強堿滴定弱酸的特點是突躍范圍因弱酸的強度低而縮小，選擇指示劑的余地小。準確滴定的最低要求是CKa≥108？有以下特點：；；：1配位；？酸堿指示劑它本身是弱酸或弱減參與酸堿反應，利用終點前后酸式和堿色的顏色的突變指示終點。氧化還原指示劑它本身參與氧化還原反應，且氧化態(tài)和還原態(tài)的顏色不同，利用終點前后氧化態(tài)和還原態(tài)顏色的突變指示劑終點。？標取一定量的無水碳酸鈉，在燒杯中溶解轉移到容量瓶中定容，加甲基橙指示劑，用鹽酸滴定至橙色即為終點，根據C酸V酸=C堿V堿計算出鹽酸濃度.？，加入酚酞指示劑用氫氧化鈉溶液滴定至紅色30秒鐘不褪即為終點，根據C酸V酸=C堿V堿計算堿的濃度。？先用臺天平粗稱盛有藥品的稱量瓶重；在分析天平上標準盛有藥品的稱量瓶重m1；倒出所需重量的藥品；再在分析天平上準確稱量m2；計算倒出藥品重量m=m2m16
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