水分析化學總復習ppt課件-資料下載頁
2025-05-01 04:15本頁面
【正文】 O7？（作業(yè)） 26 物質的量濃度 ? 物質的量濃度 (mol/L,mmol/L)：單位溶液中所含溶質的物質的量 ,cB=nB/VB ? 其他濃度表示方法 :mg/L, ppm、 ppb、 ppt, % ? 滴定度 : 1ml標準溶液相當于被測物質的質量 (用 Ts/x表示 ,S標準溶液 ,X待測溶液 ) 27 滴定分析計算 1) 等物質的量規(guī)則 : AB11( A ) ( B )nnZZ ?AA11( A ) ( A )MMZZ ??AA1( A ) ( A )n Z nZ ??AA1( A ) ( A )c Z cZ ??ZA和 ZB分別為 A物質和 B物質在反應中的 得失質子數(shù)或得失電子數(shù) 。 28 例如 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 的基本單元 : NaOH 的基本單元 : NaOH 等物質的量規(guī)則 : 241 H SO2241( H S O ) ( N a O H )2nn ?29 MnO4的基本單元 : Fe2+的基本單元 : Fe2+ 等物質的量規(guī)則 : MnO4 + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 241( M n O ) ( F e )5nn???41 M n O5?30 2): 換算因數(shù)法 ( A ) ( B )( A ) ( A ) ( B ) ( B )nncVbcaaVb?? ? ?A B C Db da c? ? ?31 3) 滴定分析計算實例 ?例 2：現(xiàn)有 mol/L 的 NaOH標準溶液200 mL， 欲使其濃度稀釋到 mol/L，問要加水多少 mL？ 解：設應加水的體積為 V mL， 根據溶液稀釋前后物質的 量相等 的原則 ， )200( V????)(401 0 0 200)1 0 0 2 0 ( mLV ?????32 ?例 3：將 g Na2CO3基準物溶于適量水中后，用 mol/L的 HCl滴定至終點（ 甲基橙 ），問大約消耗此 HCl溶液多少毫升？ 232 ?CONaH C l nn?3232321 0 0 022CONaCONaCONaH C lH C l MmnVC??????)(24 mlVH C l ??????解： 33 第一章 小結 : 滴定分析對反應的要求、滴定方式、基準物質、標準溶液 3. 準確度與精密度的概念， 提高分析準確度和精密度的方法 4. 滴定分析計算 : 標準溶液的配制與標定 : 直接法、標定法 滴定劑 (nA)與被測物 (nB)的關系 : 等物質的量規(guī)則、因數(shù)換算 34 習題 p32 ( 5) 補充 1： 飲用水中鈣的檢驗：取 ，稀釋后用 (NH4)2C2O4 處理，使 Ca2+生成 CaC2O4 沉淀，沉淀過濾后溶解于強酸中，然后用 411( K Mn O ) 0 .0 5 0 m o l L5c???的 KMnO4溶液滴定，用去 mL， 試計算此水中鈣的 質量濃度 (gL1).（ gL1 ）
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