分析化學(xué)概論ppt課件-資料下載頁
2025-05-06 08:28本頁面
【正文】 般情況下其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，如不揮發(fā)、不吸濕、不和空氣中的 CO2反應(yīng)等。在配制和貯存時不易變質(zhì)。 （ 4）滿足上述條件后，盡量具有較大的摩爾質(zhì)量，以減小稱量誤差。 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法通常有直接法和間接法兩種。 （ 1）直接法 一般適用于基準(zhǔn)物質(zhì)的配制。按照實際需要準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的基準(zhǔn)物質(zhì)，待完全溶解后，定量轉(zhuǎn)入容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度。然后根據(jù)所稱基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量和定容的體積可直接計算出標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度。 （ 2）間接法 又稱標(biāo)定法。適用于大部分的物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制。有許多試劑不符合成為基準(zhǔn)試劑的條件，就不能使用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，只能采用間接法。即先用這類試劑配制成近似濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)或另一種已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液與之比較來測定其準(zhǔn)確濃度。這種測定標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的過程稱為標(biāo)定。 ①用基準(zhǔn)物標(biāo)定 準(zhǔn)確稱取一定量的基準(zhǔn)物質(zhì)，溶解后，用待標(biāo)定的溶液滴定，根據(jù)所消耗的待標(biāo)定溶液的體積和基準(zhǔn)物的質(zhì)量，計算出該溶液的準(zhǔn)確濃度。 ②與標(biāo)準(zhǔn)溶液比較 準(zhǔn)確吸取一定體積的待標(biāo)定溶液，然后用另外一種已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定或反過來滴定，依據(jù)兩溶液所消耗的體積及標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，便可計算出待標(biāo)定溶液的濃度。 （ 1）物質(zhì)的量濃度與基本單元 物質(zhì)的量濃度 cB=nB/V， SI單位為 molm3，常用單位為molL1。值得注意的是使用物質(zhì)的量濃度時必須指明基本單元。 對于質(zhì)量一定的某一物質(zhì) B，若分別用 B和bB表示該物質(zhì)的基本單元時（ B為該物質(zhì)的分子式或化學(xué)式， b為 B前的系數(shù)），它們的物質(zhì)的量及其濃度存在以下關(guān)系： ( ) ( )n B bn bB= 或 1( ) ( )n bB n Bb=( ) ( )c B bc bB= 或 1( ) ( )c b B c Bb= 如： 對于酸堿反應(yīng)中的反應(yīng)參與物，一般是以每能轉(zhuǎn)移一個質(zhì)子的特定組合來劃定其基本單元的。如H2SO4 + 2NaOH＝ Na2SO4 + 2H2O，其中 1mol H2SO4轉(zhuǎn)移 2mol H+， 2mol NaOH接受 2mol H+，因此，NaOH的基本單元就是其自身，而與 NaOH對應(yīng)的H2SO4基本單元為 H2SO4；同理在 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑的反應(yīng)中，與 HCl對應(yīng)的 Na2CO3的基本單元為 Na2CO3。 （ 2）滴定度 滴定度是指 1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（滴定劑）A相當(dāng)于待滴定物質(zhì) B的質(zhì)量，用“ TB/A”表示，“ A”為標(biāo)準(zhǔn)溶液化學(xué)式，“ B”為待測物化學(xué)式，單位為 gmL1或 mgmL1。如 TNaOH/HCl = mL1。表示 1mL HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液恰好能與 NaOH作用，如此例中已知滴定中消耗 HCl的體積為 V，則被測定的 NaOH的質(zhì)量為m（ NaOH）＝ TNaOH/HCl V。 五、滴定分析的計算 在滴定分析中無論采用哪種滴定式，都離不開一個最根本的依據(jù)，就是滴定劑與待測組分之間發(fā)生了有確定計量關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)。這也是進(jìn)行滴定分析計算的依據(jù)。 例 1： 選用鄰苯二甲酸氫鉀（ KHC8H4O4）為基準(zhǔn)物，標(biāo)定 c(NaOH)約為 L1的溶液，應(yīng)稱取 KHC8H4O4多少克？若稱取 KHC8H4O4 ，用去 NaOH溶液 ，求c(NaOH)。 解：以 KHC8H4O4為基準(zhǔn)物，其滴定反應(yīng)為 KHC8H4O4 + NaOH ＝ KNaC8H4O4 + H2O 已知 M(KHC8H4O4)= mol1， c(NaOH)=L1， b/a=1，且滴定時為了減小滴定誤差，一般將消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積控制在 2030mL之間，則 m(KHC8H4O4)=c(NaOH)V(NaOH)M(KHC8H4O4) =L1 20mL(30mL) mol1 =(). 由計算知， KHC8H4O4的稱量范圍為 。 又由 n(KHC8H4O4)= n(NaOH) 則 8 4 48 4 4() ( ) ( )m K H C H O c N a O H V N a O HM K H C H O =?有 c(NaOH)=L1
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