海南高考化學(xué)試題-文庫(kù)吧資料
2025-01-14 22:23本頁(yè)面
【正文】 3）制得的氮化鎂將不純；因?yàn)?A 裝置沒有排完空氣前就加熱會(huì)讓空氣中的氧氣、CO水蒸氣等與鎂反應(yīng)。 (2)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。 高考資源網(wǎng) （ ） ，您身邊的 高考 專家 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 2022海南 16． (10分 )現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂 (Mg3N2)。 (3)不影響；催化劑不改變平衡的移動(dòng)。 答案： (1)放熱 。 【 解析 】 由圖可以知道，由于該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，所以 A 的轉(zhuǎn)化 率減小；當(dāng)在反應(yīng)體系中加入催化劑，能同倍數(shù)改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，即對(duì)反應(yīng)熱也無(wú)影響。 (1)該反應(yīng)是 ____________________反應(yīng) (填“吸熱”“放熱” )。 6 (5） NH3 ； SiH4。 (4） Na。 (2） He、 Ne、 Ar。又由非金屬性越強(qiáng)其氫化物的穩(wěn)定性也越強(qiáng)可知穩(wěn)定性： NH3＞ SiH4。（ 3）有機(jī)物的種類在化合物中占的比例最大，且 C、 H 還能組成無(wú)機(jī)物。 【 解析 】 本題考查了元素周期表和元素周期律的知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問題的能力。 14． (8 分 )根據(jù)元素周期表 1— 20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問 題。 ②大于； Na2SO3 溶液中 SO32發(fā)生水解使溶液顯堿性。 (3） C+2H2SO4（濃） △ CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O 或 Cu+ 2H2SO4（濃） △ CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O 等 。 答案： （ 1） H2+S △ H2S（寫成可逆反應(yīng)也正確） 。 【 解析 】 固態(tài)單質(zhì) A 能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì) B，則 A 可能為 C 或 S 等，假定為S，則 B 為 SO2， C 為 SO3，它們的相對(duì)分子質(zhì)量為 64∶ 80＝ 4∶ 5，恰好與題意相符(同時(shí)也證明 A 不是 C)，則 D 為 H2SO4，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進(jìn)一步證 明 A 為 S。 L— 1的 NaOH溶液混合。 5 _________________________________________________________________ (2)寫出 E與 A的氫化物反應(yīng)生成 A的化學(xué)方程式 _______________________ (3)寫出一個(gè)由 D 生成 B的化學(xué)方程式 _______________________________； (4)將 化合物 B在常溫常壓下為氣體， B和 C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 4： 5，化 合物 D是重要的工業(yè)原料。第 18 題～第 29題為選考題，考生根據(jù)要求做答。 第Ⅱ卷 本卷包括必考題和選考題兩部分。 L－ 1，選項(xiàng) A 中 NH4＋ 與 OH－ 不能共存；選項(xiàng) B中 HCO3－ 與 OH－ 不能共存；選項(xiàng) D 中 CrO42－ 為黃色。 答案： B。 答案： D。 10． X、 Y、 Z三種氣體，取 X和 Y按 1： 1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生 如下反應(yīng)： X+2Y 2Z ，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為 3： 2，則 Y的轉(zhuǎn)化率最接近于： A、 33% B、 40% C、 50% D、 65% 【 解析 】 由可知： X+2Y 2Z 起始： 1 1 0 放電 充電 高考資源網(wǎng) （ ） ，您身邊的 高考 專家 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 9．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 : A、 HCOOH+H2O HCOO— + H3O+ B、 CO2+H2O HCO3— + H+ C、 CO32— + H2O HCO3— + OH— D、 HS— + H2O S2— + H3O+ 【 解析 】 選項(xiàng) A、 B、 D 表示的都是電離。mol－ 1。 mol— 1 D、（ 4a+5d－ 4c－ 12b） kJ mol— 1 B（ 4c+12b－ 6a－ 5d） kJ mol— 1。 mol— P=O ckJ已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量 分別為： P— P akJ 答案： B。 2022海南 7．關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是： A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO42— （ aq） = PbSO4(s) +2e— B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板 C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小 高考資源網(wǎng) （ ） ，您身邊的 高考 專家 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 6．下列離子方程式正確的是： 【 解析 】 選項(xiàng) A 中方程式兩 邊的電荷不守恒；選項(xiàng) C 中得失電子數(shù)目不等。 5． 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ） A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 四氯化碳含有的分子數(shù)為 B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 14g 氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為 5NA C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含 有的分子總數(shù)均為 NA D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成 1mol 氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA 【 解析 】 選項(xiàng) A 中 CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量時(shí)不能用 n＝ V/ 計(jì)算，選項(xiàng) B 中 n(N2)=， 1molN2 中含有 14mol 電子，所以 含有 7NA；選項(xiàng) C中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 的氣體為 1mol，不管是混合氣體還是純凈的氣體，所含的分子數(shù)均為 NA；選項(xiàng) D 中生成 1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必定為 2NA。
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