新課標(biāo)07、08、09三年高考化學(xué)試題分類匯編：物質(zhì)的量(已修改)
2025-06-19 19:07 本頁(yè)面
【正文】 1．（07年寧夏理綜10）若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時(shí)，C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D． mol 甲烷的質(zhì)量比為7︰4答案：C解析：Cl2作為氧化劑時(shí)化合價(jià)有0價(jià)降低為1價(jià)，而Cl2是雙原子分子，因此1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)應(yīng)為2NA，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）時(shí)，其中含有的H原子的物質(zhì)的量為2mol，即含有2NA個(gè)氫原子，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；14g氮?dú)庵泻械碾娮拥奈镔|(zhì)的量為=7mol，即電子數(shù)為7NA個(gè)，所以C選項(xiàng)正確；NA個(gè)一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為28g， mol mol 16 gmol－1=8g，所以而的質(zhì)量比為28g︰8g=7︰2，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2．（07年寧夏理綜12） a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7答案：B解析：根據(jù)題意可以知道，鐵粉完全反應(yīng)且反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變，因此設(shè)參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量分別為x和y，則：Fe ＋ CuSO4 = FeSO4＋Cu △m 1mol 56g x 56 x gmol－1Fe ＋ H2SO4 = FeSO4＋H2↑ △m1mol 8g y 8 y gmol－1因反應(yīng)前后固體的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，因此第一個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的減小等于第二個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的增加，即56x gmol－1=8 y gmol－1，所以。3．（07年廣東化學(xué)3）下列敘述正確的是A．1023個(gè)O3分子B．常溫常壓下，1023個(gè)NO2分子C．L－1023個(gè)Cu2＋D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1023個(gè)H2O分子答案：A解析：解題時(shí)要注意回憶概念、分析原理注意運(yùn)算公式的適用范圍。 NO2分子，1023個(gè)NO2分子，由于2NO2 N2O4，1023個(gè)，具體多少無(wú)法計(jì)算。C選項(xiàng)中要考慮Cu2＋的水解，也無(wú)法確定其數(shù)目，D選項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O冰水混合物。4．（07年廣東理基22）已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是A．2 mol重水含有NA個(gè)D2O分子 B．1 g氫氣含有NA個(gè)H2分子C．2 mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子 D．22．4 L水含有NA個(gè)H2O分子答案：C解析：2 mol重水含有2NA個(gè)D2O分子，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；1 g氫氣的物質(zhì)的量為mol，因此含有有NA個(gè)H2分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；2 mol鈉在反應(yīng)中失去2mol電子，因此在反應(yīng)中得到1mol，故C選項(xiàng)正確；水為液態(tài)，22．4 L水也不是1mol，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5．（2007海南4）下列敘述正確的是（ ）A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等答案：B 考點(diǎn)：本題考查了阿伏加德羅定律及其應(yīng)用。解析：由PV=nRT可知：氣體的體積在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，體積與物質(zhì)的量成正比；當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離，而不是分子本身體積的大小。 所以A、D錯(cuò)；B正確；。6．（2007海南12）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SOymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/ molL1為（ ）A．（y2x）/a B．（yx）/a C．（2y2x）/a D．（2y4x）/a答案：D 考點(diǎn)：本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算。解析：本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為a/2 L ，n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol，n(Cl)=n(AgNO3)=ymol，根據(jù)電荷守恒 2x[Ba2+]+[Na+]=[Cl]，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl)。N( Na+)=y2xmol，所以c[Na+]為（y2x）/2a即(2y4x)/a 。7．（08年廣東化學(xué)6）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是AA．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3答案：A 解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。8．（08年廣東化學(xué)10）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說(shuō)法正確的是BCA．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB． mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD． 答案：BC解析：Fe過(guò)量可使Fe3+還原為Fe2+，A錯(cuò)誤。3NO2+H2O==2HNO3+N
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