08全國各地高考化學(xué)試題分類匯編14個(gè)專題-原子結(jié)構(gòu)元素周期表(已修改)
2024-09-21 21:09 本頁面
【正文】 008 高考化學(xué)試題分類解析 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 1．（ 08 海南卷） HBr 分子的電子式為 （ ） 解析： HBr 分子的 H 原子和 Br 原子是以共用電子對形成的化合物，沒有電子的轉(zhuǎn)移，不存在離子。 答案： A。 2．（ 08 全國Ⅰ卷）下列化合物，按其品體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（ ） A． SiO2 CaCl CBr4 CF2 B． SiO2 CsCl CF4 CBr4 C． CsCl SiO2 CBr4 CF4 D． CF4 CBr4 CsCl SiO2 解析：物質(zhì)的熔點(diǎn)的高低與晶體的類型有關(guān)，一般來說：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；即： SiO2＞ CsCl＞ CBr CF4。當(dāng)晶體的類型相同時(shí)，原子晶體與原子半徑有關(guān)；離子晶體與離子的半徑和離子所帶的電荷有關(guān)；分子晶體當(dāng)組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，與相對分子質(zhì)量的大小有關(guān)，一般來說，相對分子質(zhì)量大的，熔點(diǎn)高，即 CBr4＞ CF4。 答案： A。 3．（ 08 全國Ⅰ卷）下列各組給定原子序數(shù)的元素， 不能 ． ． 形成原子數(shù)之比為 1∶ 1 穩(wěn)定化合物的是（ ） A． 3 和 17 B． 1 和 8 C． 1 和 6 D． 7 和 12 解析：此題應(yīng)根據(jù)已知的原子序數(shù)確定對應(yīng)的元素，然后根據(jù)常見的物質(zhì)進(jìn)行判斷。選項(xiàng) A中可形成 LiCl；選項(xiàng) B中可形成 H2O2；選項(xiàng) C中可形成 C2H2；選項(xiàng) D 中可形成 Mg3N2。 答案： D。 4．（ 08 全國Ⅰ卷）下列敘述中正確的是（ ） A． NH CO、 CO2 都是極性分子 B． CH CCl4 都是含有極性鍵的非極性分子 C． HF、 HCl、 HBr、 Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D． CS H2O、 C2H2都是直線型分子 解析：分子的極性一般與物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)有 關(guān)，空間結(jié)構(gòu)對稱，這屬于非極性分子，反之屬于極性分子，對于 ABn分子，其經(jīng)驗(yàn)規(guī)則是中心原子 A 的化合價(jià)的絕對值若等于最外層電子數(shù)，則屬于非極性分子，反之屬于極性分子。當(dāng)然根據(jù)分子的極性也可以判斷它的空間結(jié)構(gòu)。鍵的極性只與是否屬于同種非金屬有關(guān)，而物質(zhì)的穩(wěn)定性當(dāng)結(jié)構(gòu)相似的條件下，與原子半徑有關(guān)。所以選項(xiàng) A中 CO2 屬于非極性分子；選項(xiàng) C 中 HF、HCl、 HBr、 HI 的穩(wěn)定性減弱；選項(xiàng) D 中的 H2O 屬于 V 型結(jié)構(gòu)。 答案： B。 5． （ 08廣東卷） 2020年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主 Gerhard Ertl對金 屬 Pt表面催化 CO 氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于 20278Pt 的說法正確的是（ ） A． 20278Pt 和 19878Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 B． 20278Pt 和 19878Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素 C． 20278Pt 和 19878Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D． 20278Pt 和 19878Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位 素 解析 ：同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。 答案： A 6． （ 08廣東卷） 元素 X、 Y 和 Z 可結(jié)合形成化合物 XYZ3； X、 Y 和 Z 的原子序數(shù)之和為26； Y 和 Z 在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是 （ ） A． XYZ3 是一種可溶于水的酸，且 X 與 Y 可形成共價(jià)化合物 XY B． XYZ3 是一種微溶于水的鹽，且 X 與 Z 可形成離子化合物 XZ C． XYZ3 是一種易溶于水的鹽，且 Y 與 Z 可形成離子化合物 YZ D． XYZ3 是一種離子化合物，且 Y 與 Z 可形成離子化合物 YZ3 解析： 由題目可知， XYZ3可能的物質(zhì)有： HClO3， NaNO3， MgCO3， AlBO3。若 XYZ3為一種可溶于水的酸 HClO3， XY（ HO）不能形成共價(jià)化合物 A錯(cuò)；若 XYZ3 為 MgCO3微溶于水，可 XZ形成離子化合物 MgO， B正確；若 XYZ3 為 NaNO3 易溶于水的鹽，YZ（ NO）不是離子化合物， C 錯(cuò)；若 XYZ3 離子化合物， YZ2 為 NO2， CO2均不是離子化合物， D 錯(cuò)。 答案： B 7．（ 08 海南卷） 根據(jù)元素周期表 1—20 號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。 (1)屬于金屬元素的有 ________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有___________(填兩種化合物的化學(xué)式 )。 (2)屬于稀有氣體的是 ___________(填元素符號，下同 )； (3)形成化合物種類最多的兩種元素是 ____________________； (4)第三周期中，原子半徑最大的是 (稀有 氣體除外 )______________； (5)推測 Si、 N 最簡單氫化物的穩(wěn)定性 _________大于 _________(填化學(xué)式 )。 答案： （ 1） 7； K2O、 K2O2（ KO2也可以） 。 (2） He、 Ne、 Ar。 (3） C、 H。 (4） Na。 (5） NH3 ； SiH4。 8．（ 08 江蘇卷）下列排列順序正確的是（ ） ①熱穩(wěn)定性： H2O＞ HF＞ H2S ②原子半徑： Na＞ Mg＞ O ③酸性： H3PO4＞ H2SO4＞ HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力： OH＞ CH3COO＞ Cl A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 解析：①中 O 和 F 屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性： HF＞ H2O；②中 Na 和 Mg 為第三周期元素，原子半徑： Na＞ Mg，而 Mg 比 O 多一個(gè)電子層，所以 Mg＞ O；③ P、 S、Cl 屬于同周期元素，其酸性： HClO4＞ H2SO4＞ H3PO4。 答案： B。 9． （ 08 江蘇卷） A． 已知 A、 B、 C、 D、 E 都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù) A＜ B＜ C＜ D＜ E。其中 A、 B、 C是同一周期的非金屬元素?；衔?DC的晶體為離子晶體，D 的二價(jià)陽離子與 C 的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 AC2 為非極性分子。 B、 C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。 E 的原子序數(shù)為 24，ECl3 能與 B、 C 的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為 2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)， A、 B、 C、D、 E 用所對應(yīng)的元素符號表示） (1） A、 B、 C 的第一電離能由小到大的順序?yàn)? 。 (2） B 的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。 (3）寫出化合 物 AC2的電子式 ；一種由 B、 C 組成的化合物與 AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。 (4） E 的核外電子排布式是 ， ECl3 形成的配合物的化學(xué)式為
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