新課標(biāo)07、08、09三年高考化學(xué)試題分類匯編：物質(zhì)的量-wenkub
2023-06-22 19:07:26 本頁(yè)面
【正文】 56g x 56 x gmol－1，所以。 NO2分子，1023個(gè)NO2分子，由于2NO2 N2O4，1023個(gè)，具體多少無(wú)法計(jì)算。5．（2007海南6．（2007海南據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/ molAgNO3)=ymol，根據(jù)電荷守恒 2x[Ba2+]+[Na+]=[Cl]，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl)。即(2y4x)/a 。8．（08年廣東化學(xué)3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D錯(cuò)誤。3）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是BA．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小答案：B解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即＝，由于＞1，所以M(甲)＞M(乙)；由于它們的質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。13）NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是 A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，% B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、 L，質(zhì)量為28 g D．一定溫度下，1 L molmol－1，所以其質(zhì)量為28g；選項(xiàng)D中由于NH4＋＋H2ONH3L1乙酸溶液中H＋C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，答案：C解析：A項(xiàng)，鎂的最外層電子數(shù)為2，故錯(cuò)；B項(xiàng)，乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故H＋，錯(cuò)；C項(xiàng)，CH4的質(zhì)子數(shù)為10，正確；D項(xiàng)，乙醇標(biāo)狀下不是氣體，錯(cuò)。Fe3+在溶液中發(fā)生水解，F(xiàn)e3+，D錯(cuò)誤。所以D選項(xiàng)正確。L1，則c(OH)=1101mol18．（09年寧夏理綜10）下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B．若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集D．（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）答案：C解析：本題以氯元素為載體，從氧化還原、原子結(jié)構(gòu)、收集方法不同角度進(jìn)行考查，體現(xiàn)了山東理綜化學(xué)選擇題的命題模式。8）下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）A．B． mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， NAD．CO和N2為等電子體， N2所含的電子數(shù)相等答案：C 解析：， NA；B中鹽酸無(wú)體積，不能計(jì)算出粒子數(shù)；D選項(xiàng)中使用氣體摩爾體積不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移答案：C解析：本題原理大多同學(xué)已在平時(shí)練習(xí)中接觸過(guò)，06年高考題實(shí)驗(yàn)題21題⑵考到：將NH3通入溴水中，有N2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，也與此題原理類似屬氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。4）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。6）下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)答案：C解析：置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加，一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)正確。25）鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。7． （09年海南化學(xué)Cu(OH)2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是 。（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是 ；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫(xiě)出其中1種酸和1種鹽的名稱 。 SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨。銅表面不能形成致密氧化膜；銅和濃硫酸在常溫下是反應(yīng)的，生成硫酸銅、SO2和水，反應(yīng)很慢，反應(yīng)過(guò)程中放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，速率會(huì)越來(lái)越快的，所以不能用銅制容器裝濃硫酸，B錯(cuò)誤。綜上所述，答案選AD。（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號(hào)）。試用離子方程式表示Fe3＋對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程。②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。本題要求寫(xiě)出表示Fe3+作催化劑的反應(yīng)，因此，首先Fe3+要參與反應(yīng)，即有反應(yīng)2Fe3++2I=2Fe2+ +I2，生成的Fe2+又被S2032氧化生成了Fe3+。故除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH=AlO2+2H2O。14）(8分)汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。（2）精煉汽油可以減少其中硫的含量從而減少二氧化硫
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