新課標(biāo)07、08、09三年高考化學(xué)試題分類匯編：物質(zhì)的量-資料下載頁(yè)
2025-06-07 19:07本頁(yè)面
【正文】 成硫酸銅、SO2和水，反應(yīng)很慢，反應(yīng)過(guò)程中放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，速率會(huì)越來(lái)越快的，所以不能用銅制容器裝濃硫酸，B錯(cuò)誤。因?yàn)镕e比Cu活潑，所以FeCu形成的原電池中，F(xiàn)e作負(fù)極，更容易被氧化生繡，C錯(cuò)誤。藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末，只有舊鍵的斷裂，沒(méi)有新鍵的形成（CuSO45H2O中，H2O與Cu2+有配位鍵），故不屬于化學(xué)變化，只有物理變化；CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒(méi)有因果關(guān)系，D正確。綜上所述，答案選AD。10．（08年山東理綜28）（14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號(hào)）。（2）上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是 （填代號(hào)）。 a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收 （3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I(xiàn)2通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程。 、 （不必配平）。（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2OFeO、SiOAI2O3）可制備Fe2O3。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：a．除去Al3＋的離子方程式是 。b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所選試劑為 。證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。答案：（1）Cu、O（2）b、c（3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2 S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（離子方程式不配平不扣分）（4）a：稀硫酸、KMnO4溶液 b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色解析：(1)若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,則Cu化合價(jià)為+2,S化合價(jià)為2，分析化學(xué)方程式兩邊元素化合價(jià)的變化可知，化合價(jià)降低的元素被還原，有Cu和O元素。關(guān)于SO2的吸收問(wèn)題，一是不能高空排放，因?yàn)檫@樣做，沒(méi)有從根本上解決污染問(wèn)題；二是不能用濃硫酸吸收，因SO2難溶于濃硫酸。只有變廢為寶，才能符合“綠色化學(xué)”的概念，答案選b、c.（2）此題要從催化劑的本質(zhì)出發(fā)，作為催化劑的物質(zhì)要參與有關(guān)反應(yīng)，但后來(lái)的反應(yīng)必須又生成了催化劑。本題要求寫出表示Fe3+作催化劑的反應(yīng)，因此，首先Fe3+要參與反應(yīng)，即有反應(yīng)2Fe3++2I=2Fe2+ +I2，生成的Fe2+又被S2032氧化生成了Fe3+。此題若要求寫出Fe2+對(duì)上述反應(yīng)的作催化劑的話，就應(yīng)寫成如下方程式：S2082+Fe2+=2SO42+2Fe3+，2Fe3++2I=2Fe2+ +I2，雖是二個(gè)相同反應(yīng)方程式，由于二者的前后順序的顛倒，卻產(chǎn)生了本質(zhì)的區(qū)別。（3）此題考查是混合物的分離與提純及常見離子的鑒別。因Al2O3溶于酸后生成了Al3+，Al3+又能與過(guò)量NaOH的反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽（NaAlO2），然后將溶液中的難溶物Fe(OH)3沉淀過(guò)濾出來(lái)，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。故除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH=AlO2+2H2O。要證明爐渣中含有FeO的方法，最好利用Fe2+的還原性，先將混合物溶于過(guò)量的稀硫酸中（FeO→Fe2+），然后滴入KMn04溶液，觀察其溶液是否褪色。注意所用酸不能是硝酸或鹽酸，因硝酸會(huì)將Fe2+氧化成Fe3+；鹽酸會(huì)還原KMn04溶液而使之褪色，干擾了Fe2+的檢驗(yàn)。11．（09年海南化學(xué)14）(8分)汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：CmHn（烴）、SONOx、CO和C等，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為 ，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動(dòng)力，這一過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化是由 能轉(zhuǎn)化為 能，最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；（2）通過(guò)車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的 （填化學(xué)式，多填本空不得分）排放；（3）目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NOx與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式 。答案：（8分）（1）4CmHn＋(4m＋n)O2=4mCO2＋2nH2O（2分） 化學(xué) 熱（2分）（2）SO2（2分）（3）2NOx＋2xCON2＋2xNO2（2分）解析：（1）汽油燃燒的化學(xué)方程式為：4CmHn +(4m+n)O2=2nH2O + 4mCO2 ，燃燒過(guò)程為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。（2）精煉汽油可以減少其中硫的含量從而減少二氧化硫的排放大。（3）這和（1）一樣，也是屬于對(duì)未知物反應(yīng)方程式的配平：2NOx+ 2xCO N2 + 2x CO2
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