【正文】 （ 1）寫出 Si 的基態(tài)原子核外電子排布式 。 ② SiH PH3 和 H2S 的電子數(shù)均為 18。 第 17 頁 N 等相鄰，則只能是 S。（ 2）高溫陶瓷可聯(lián)想到 Si3N4,Q 為 N，則有 NO2與 N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化關系。（ 4） ① NH3 AsH3 PH3,因為前者中含有氫鍵 ,后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同； ② 電子數(shù)相同的有 SiH PH3和 H2S 結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐 和 V 形。 W 的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)， W 的氧化物的晶體類型是 ； （ 2） Q 的具有相同 化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是 ； （ 3） R 和 Y 形成的二元化合物中， R 呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是 ； （ 4）這 5 個元素的氫化物分子中， ① 立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式） ，其原因是 ； ② 電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結(jié)構(gòu)分別是 ； （ 5） W 和 Q 所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的 一種合成方法如下： W 的氯化物與 Q 的氫化物加熱反應，生成化合物 W(QH2)4 和 HCL 氣體； W(QH2)4在高溫下分解生成 Q 的氫化物和該陶瓷材料。由電荷守恒知： C(NH4＋ )+ C(H＋ ) C(Cl－ )+C(OH－ ),若 C(NH4＋ ) C(Cl－ )，則 C(H＋ )= C(OH－ )，即 pH=7。 M 僅含非金屬的鹽，顯然銨鹽，所以 X 與 Y 應為 AlCl3 與 NH3（ 2） ② ⑦ 位于同一主族，上面的非金屬性強，最高價含氧酸酸性強， ② ③ 位于同一周期，且 ③ 在后，非金屬性強，對應的酸性強。 第 16 頁 X 溶液與 Y 溶液反應的離子方程式為 _____________________， N→⑥ 的 單質(zhì)的化學方程式為 ________________。 （ 4）由表中兩種元素的原子按 1： 1 組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號） _________________。 點評：本題主要考查信息的利用，根據(jù)題給信息準確定位，在用類比的思想解題。 15． （ 09 海南卷 10）門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預測， X 是其中的一種 ―類硅 ‖元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。 第 15 頁 A．： He B． C． 1s2 D． 答案： D 【解析】 A 項只能表示最外層電子數(shù)， B 項只表示核外的電子分層排布情況 ， C 項具體到亞層的電子數(shù)，而 D 項包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故該項正確。 【點評】 本題主要 考查元素周期律和元素周期表的 相關知識，以及各知識點的綜合應用。下列說法正確的是 A. 還原性： X 的氧化物 Y 的氧化物 Z 的氫化物 B. 簡單離子的半徑： M 的離子 Z 的離子 Y 的離子 X 的離子 C. YX2 、M2Y 都是含有極性鍵的極性分子 D. Z 元素的最高價氧化物的水化物的化學式為 HZO4 答案： D 【解析 】 X、 Y、 Z 相鄰且 X 的原子序數(shù)為 Y 的一半，推測 X 為氧元素，則 Y 為硫元素， Z為氯元素。選項 C， A 為 Na2O2， B 為O2， E 為 NaOH， X 為 C， C 為 CO2， D 為 CO，符合轉(zhuǎn)化關系，正確。選項 D， H2S 中元素的質(zhì)量比為 1/16(H/S)， H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為 1/16(H/O)， H2O2中氧元素的價態(tài)為－ 1 價，符合。下列推斷合理的是 A．某酸溶液含甲電離出的 陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應 B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C．丙中含有 2 周期 IVA 族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有 1 價的元素 答案： D 【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。選項 C， Cl― 的還原性大于 F― 。 第 14 頁 【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。 10． （ 09 北京卷 7） W、 X、 Y、 Z 均為短周期元素， W 的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 7： 17； X 與 W 同主族； Y 的原子序數(shù)是 W 和 X 的原子序數(shù)之和的一半；含 Z 元素的物質(zhì)焰色反映為黃色。下列推測 不正確 ． ． ． 的是 A．同周期元素中 X 的金屬性最強 B．原子半徑 X＞ Y，離子半徑 X＋ ＞ Z2－ C．同族元素中 Z 的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中 Y 的最高價含氧酸的酸性最強 答案： B 解析： 根據(jù) X、 Y 在同一周期， X＋ 與 Z2－ 具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推 Z 在 X、 Y 的上一個周期，又因為 X、 Y、 Z 原子序數(shù)之和為 36，綜合判斷知 X 為 Na、 Z 為 O、 Y 為 Cl，B 項中的離子半徑應為： Z2－ X＋ 。 第 13 頁 答案： D 解析： d、 e 位于同一主族，上面的非金屬性強，故氫化物穩(wěn)定， A 項錯； a、 b、 e 三種元素位于同一周期，前面的元素半徑大，故 B 項錯；六種元素中， f 為氯，單質(zhì)是 最活潑的， C項錯； c、 e、 f 的最高價氧化物對應的水化物的酸分別為 H2CO3， H2SO4和 HClO4，酸性依次增強， D 項正確。所以， A 項， Y、 Z、 W 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（ 2O? 、 Na? 、 2Mg? ），其半徑依次減?。ㄅ袛嘁罁?jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減?。籅 項， X 和 Y 元素能形成 2 種化合物， 22()X Y H O 和 2 2 2 2()X Y H O ； C 項，元素 Y、 R 分別與元素 X 形成的化合物是氫化物，因為 Y(O 元素 )和 R（ S 元素）的非金屬性強弱： Y? R，所以對應的氫化物的穩(wěn)定性： mmX Y X R? ； W 元素最高價氧化物的水化物是 2()Mg OH ，是中強堿，而 R 元素最高價氧化物的水化物是 24HSO ,是強酸。 對氯甲苯中的氯原子和甲基的位置應該處于相對位置。 第 12 頁 H+的最外層電子分別是 0， C 項錯誤；同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學性質(zhì)不完全相同學， D 錯誤。下列說法正確的是 石墨烯中含有 *1022 個碳原子 C 石墨烯是一種有機物 答案： D 解析： 同位素的研究對象是原子， A 選項錯誤； 石墨烯的物質(zhì)的量為 ，所含碳原子個數(shù)為 ， B 選項錯誤；有機物一般含有碳、氫元素， C 選項錯誤；由圖示可知，石墨烯中碳原子間均為共價鍵結(jié)合， D 選項正確。 (3)根據(jù)上述反應可推知 。歡迎上傳下載。 （ 2）殘缺離子方程式的配平，注意得失電子守恒。 方法上的不同點： ；原理上的不同點： ；化學鍍的優(yōu)點： 。 ① NaH2PO2中 P 元素的化合價為 。 11． （ 09 廣東化學 23）（ 11 分） 磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應用。7H2O，所以理論上n(FeSO4理論上需要加入 gFeSO4 7H2O E 含 Cr3+ 、Fe2+、 Fe3+的溶液 ② 加 NaOH 溶液 至 PH 為 9，過濾 濾液 濾渣 ③ 焙燒 FeOFeCr （ ） 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識體系”編排 集全國化學資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編排。因為 Fe2+可導致 H2O2分解，所以 H2O2生產(chǎn)過程要避免混入 Fe2+， D 正確。 下列說法正確的是 A．反應 ① 、 ② 中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B．反應 ① 中氧化劑是氧氣和水 C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕 答案： A 解析： m① ② 反應中消耗 O2的量相等，兩個反應也僅有 O2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的， A 項正確。 5． （ 09 江蘇卷 3）下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 a b c A Al AlCl3 Al（ OH） 3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 答案 :B 解析 :A 項： 3Al AlCl? ( 322 6 2 3A l H Cl A lCl H? ? ? ? 或者 2 4 2 4 3 22 3 ( ) 3Al H SO Al SO H? ? ? ?， 33()AlC l Al O H? ( 3 3 2 3 43 ( ) 3A lC l NH H O A l O H NH Cl? ? ? ? ?)， 33()Al O H AlC l? （ 3 3 2( ) 3 3Al O H H C l AlC l H O? ? ?）， 3()Al OH Al? 的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過3 2 3()Al O H Al O? （反應方程式為： 3 2 3 22 ( ) 3A l O H A l O H O?灼 燒 ）和 23Al O Al?（ ） 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識體系”編排 集全國化學資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編排。 2Fe2＋ + Cl2 2Fe3＋ + 2Cl－ ,2Br－ + Cl2 Br2 + 2Cl－ ， 2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。 2． (09 全國卷 Ⅰ 8)下列表示溶液 中發(fā)生反應的化學方程式 錯誤 ． ． 的是 A. 2 2 22 2 2 2 3A l Na O H H O Na A lO H? ? ? ? ? B. 4 2 4 2 222KM n O H CO O K KO H K M n O CO H O? ? ? ? ? ? C 2 2 2 24 ( 2M n O H Cl M n Cl Cl H O?? ? ? ? ?濃 ） D. 2 2 7 4 2 4 2 4 3 2 4 3 2 4 26 7 ( ) 3 ( ) 7K Cr O F e S O H S O Cr S O F e S O K S O H O? ? ? ? ? ? 答案 :B 解析 :在堿性條件下，不可能產(chǎn)生 CO2氣體，而應是 CO32 － ，故 B 項錯。資源豐富，更新及時。12H2O)=100mL103453g/mol=， 由 于托盤天平的精確度為 ， 故為 ； (3)① 由圖像可知 ， 開始階段 c(Al3+)沒變化 ； 而后 c(Al3+)降低 ， 生成Al(OH)3沉淀 ； 當 pH8， Al(OH)3沉淀開始溶解。M(NH4Al(SO4)2L1NH4Al(SO4)2 溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù) lgc 隨溶液 PH 變化的關系圖，并進行必要的標注。12H2O 固體 g； ② 將上述固體置于燒杯中 。欲配制 100mLPH 為 濃度約為 （ ） 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識體系”編排 集全國化學資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編排。 （ 1）實驗室常以 NH4Al(SO4)2 和 NH4HCO3 為原料，在一定條件下先反應生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3 該沉淀 高溫分解即得超細 Al2O3。硫酸浸出液經(jīng)過濾，濾液中主要溶質(zhì)是 MgSO Al2(SO4)3和 Fe2(SO4)3，根據(jù)陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的 pH，在調(diào)節(jié) pH 至 時， Fe3＋ 和 Al3＋ 已經(jīng)完全沉淀，濾渣 I 的主要成分是 Fe(OH)3 Al(OH)3，此時濾液中陰離子主要是 SO42 － , 加入 NaOH 后 Mg2 ＋ 完全沉淀，溶質(zhì)主要成分是 Na2SO4。 答案： （ 1）升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸取） （ 2） Fe(OH)3 Al(OH)3 （ 3） Na2SO4（ 4） ① 在某一時 NaCl 最先達到飽和析出； Mg(ClO3)2 的溶解度隨溫度變化最大； NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。簡述可制備 Mg(ClO3)2 的原因： 。 第 6 頁 沉淀物 Fe（ OH） 3 Al(OH)3 Mg(OH)2 PH 部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的 pH 由見上表，請回答下列問題： （ 1） ―浸出 ‖步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （要求寫出兩條）。（ 5 ） )()( 22