【正文】 從電負性角度分析， C、 Si 和 O 元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為 。 18． （山東卷 32）（ 8 分）（化學－物質結構與性質） C 和 Si 元素在化學中占有極其重要的地位。結構分別為正四面體，三角錐和 V 形。① 氫化物沸點順序為 NH3 AsH3 PH3,因為前者中含有氫鍵后兩者構型相同，分子間作用力不同。 R 為 As，所以 R 的最高價化合物應為 As2S5。歡迎上傳下載。（ 3） Y 的最高價氧化的的水化物為強酸，且與 Si、（ ） 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識體系”編排 集全國化學資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編排。（ 1） SiO2 為原子晶體。 （ 5） SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl， 3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 解析 :本題可結合問題作答。（ 2） NO2和 N2O4（ 3） As2S5。上述相關反應的化學方程式（各物質用化學式表示）是 。回答下列問題： （ 1） W 與 Q 可以形成一種高溫結構陶瓷材料。 17． (09 全國卷 Ⅰ 29）（ 15 分）已知周期表中，元素 Q、 R、 W、 Y 與元素 X 相鄰。H 2O。H 2O 的反應，生成 NH4Cl。（ 5） ⑥ 為 Al，可推斷 Z 為Al(OH)3，受熱分解可產物 Al2O3，再電解即可得單質鋁。（ 3）四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須是鈉鹽，極性共價鍵則應有兩種非金屬組成。（ 1） ⑤ ⑥ 位于同一周期，且 ⑤ 排在 ⑥ 的前面，原子半徑大，而 ④ 在上一周期，比 ⑤ 、 ⑥ 少一個電子層，故半徑最小。 常溫下，為使 mol/L M 溶液中由 M 電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的 Y 溶液至 _________________。歡迎上傳下載。 (5)由表中元素形成的常見物質 X、 Y、 Z、 M、 N 可發(fā)生以下反應： （ ） 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識體系”編排 集全國化學資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編排。 （ 3） ① 、 ④ 、 ⑤ 、 ⑧ 中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： ____________________。 16． (09 天津卷 7)（ 14 分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素 ① － ⑧ 在表中的位置，用 化學用語 ． ． ． ． 回答下列問題： 族 周期 IA 0 1 ① Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （ 1） ④ 、 ⑤ 、 ⑥ 的原子半徑由大到小的順序為 _________________________。再依據 Si的非金屬性大于 Ge可知 XH4 的穩(wěn)定性比 SiH4 的低。根據元 素周期律，下列有關X 性質的描述中 錯誤 ． ． 的是： A． X 單質不易與水反應 B． XO2可被碳或氫還原為 X C． XCl4 的沸點比 SiCl4的高 D． XH4的穩(wěn)定性比 SiH4的高 答案： D 解析：根據題給信息可得到 X 為 Ge,可用 Si 的性質類比 ,可得到 A 和 B 正確 。 點評：本題考查元素周期表的相關知識，要抓住特例，否則不容易得到正確結果。 20． （ 09 海南卷 2）同一短周期的元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序數依次增加，下列敘述正確的是： A．單質的化學活潑性： WXYZ B．原子最外層電子數： WXYZ C．單質的氧化能力： WXYZ D．元 素的最高化合價： WXYZ 答案： B 解析：以第二周期為例， Z 可能是 Ne 原子，則其單質的化學活潑性最小， A 錯；單質的氧化能力沒有， C 錯；再假設 Z 為 F 元素，則其沒有正價， D 也錯。歡迎上傳下載。 14． （ 09 上海卷 2）以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描 述最詳盡的是 （ ） 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識體系”編排 集全國化學資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編排。根據 M2Y 又因為 X、 Y、 Z、 M 是元素周期表中前 20 號元素，其原子序數依次增大 判斷 M 為鉀元素， SO2為極性分子，而 K2S 屬于離子化合物。其最高價氧化物的水化物為 HClO4。 X 的核電荷數是 Y 是核外電子數的一半， Y 與 M 可形成化合物 2MY。選項 D， D 為摩爾質量為 78g/mol 的 A l ( O H ) 3， A 為摩爾質量為 78g/mol 的 Na2O2， X 為鋁鹽， C 為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應生成 A l ( O H ) 3，符合轉化關系，正確。選項 B，根據 B、 D 反應的 離子方程式OH― + HCO3― ＝ H2O + CO32― ， A 為活潑金屬 Na（或 K 等）， B 為 NaOH、 E 為 H2， X 為CO2， C 為 Na2CO3， D 為 NaHCO3， H2 在加熱時能還原 Fe2O3。 12． （ 09 北京卷 12）由短周期元素組成的中學常見無機物 A、 B、 C、 D、 E、 X 存在如在右圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去） 下列推斷不正確的是 A．若 X 是 23NaCO ， C 為含極性鍵的非極性分子，則 A 一 定是氯氣， 且 D 和 E 不反應 B．若 A 是單質， B 和 D 的反應是 23 2 3O H + H CO = H O + CO，則 E 一定能還原 23FeO C．若 D 為 CO， C 能和 E 反應，則 A 一定為 22NaO ，其電子式是 D．若 D 為白色沉淀，與 A 摩爾質量相等，則 X 一定是鋁鹽 答案： A 【解析】 本題考查元素及其化合物的轉化關系。選項 C，第 2 周期 Ⅳ A 族元素為 C，如 CH3OH符合，但 CH3OH 不是 CH4 的同系物。選項 A，甲是 18 電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為 H2S，其中 NaHS 溶液中含有 HS― 、 S2― ，但 NaHS 能與鹽酸等反應生成 H2S。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。選項 D， Cl― 的半徑大于 Na＋ 、 Al3＋ 。選項B， HF 分子間存在氫鍵，其沸點高于 HCl。根據題設條件推知 W 為 Cl、 X 為 F、 Y 為 Al、Z 為 Na。歡迎上傳下載。下列判斷正確的是 A．金屬性： Y Z B 氫化物的沸點： XW? C．離子的還原性： XW? D 原子及離子半徑： Z Y X?? 答案： B （ ） 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識體系”編排 集全國化學資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編排。硅鎢酸 H4 SiW12O40 中根據化合價代數和為零推出 W 的化合價 為 +6， D錯。 9． （ 09 廣東化學 16） 磷鎢酸 H3PW12O40 等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。 8． （ 09 廣東化學 11） 元素 X、 Y、 Z 原子序數之和為 36， X、 Y 在同一周期， X＋ 與 Z2－ 具有相同的核外電子層結構。 7. （ 09 廣東化學 1） 我國稀土資源豐富。歡迎上傳下載。 6． （ 09 廣東理科基礎 35）下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是 A． e 的氫化物比 d 的氫化物穩(wěn)定 B． a、 b、 e 三種元素的原子半徑： eba C．六種元素中， c 元素單質的化學性質最活潑 D． c、 e、 f 的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強 188O（ ） 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識體系”編排 集全國化學資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編排。下列說法正確的是 A．元素 Y、 Z、 W 具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大 B．元素 X 不能與元素 Y 形成化合物 22XY C．元素 Y、 R 分別與元素 X 形成的化合物的熱穩(wěn)定性： mmX YX R D．元素 W、 R 的最高價氧化物的水化物都是強酸 答案： C 解析： m 從題目所給的條件可以看出 X 是 H 元素， Y 是 O 元素， Z 是 Na 元素， W 是 Mg元素， R 是 S 元素。 5． （ 09 江蘇卷 8） X、 Y、 Z、 W、 R 是 5 種短周期元素，其原子序數依次增大。 4． （ 09 江蘇卷 2.）下列有關化學用語使用正確的是 A. 硫原子的原子結構示意圖： B． NH4Cl 的電子式： C．原子核內有 10 個中子的氧原子： O188 D．對氯甲苯的結構簡式： 答案： C 解析： A 項，硫原子的原子結構示意圖最外電子層應為 6 個電子， 所以 A 項錯誤， B 項， 4NHCl 是由 4NH Cl??和 離子構成，由于 Cl? 是陰離子，必須寫出電子式 ， C 項， 表示質量數為 18，質子數為 8 的氧原子，所以該原子核內有 10 個中子 D 項，該結構簡式是鄰氯甲苯，因為氯原子和甲基的位置在相鄰的碳原子上 。 3． （ 09 全國卷 Ⅱ 9）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為 ，原子核外的電子數為 63。歡迎上傳下載。 2． （ 09 山東卷 11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是 ，又表現非金屬性 ，最外層電子都達到 8 電子穩(wěn)定結構 ，最外層電子數相同，化學性質完全相同 答案： B 解析： 處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現金屬性，又表現非金屬性，A 錯誤；主族元素的最高正化合價等于它所處 的主族序數，也等于其最外層電子數， B 正確；40e－ （ ） 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識體系”編排 集全國化學資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編排。（ 4）利用氧化還原反應中電子得失相等的規(guī)律可配平該方程式為 8KBrO3＋ 5AsH3＋ 4H2SO4===4K2SO4＋ 4Br2＋ 5H3AsO4＋ 4H2O 三、 物質結構 元素周期律 1．（ 09 安徽卷 7）石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。 a．氧化性： 3 3 4K BrO H AsO b．氧化性： 3 4 3H AsO KBrO c．還原性： 3AsHX d．還原性： 3XAsH (4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目： 答案： （ 1） AsH3（ 2） Br2（ 3） a c （ 4） 【解析】（ 1） KBrO3在反應中得到電子，則另外一種化合價變化的元素在反應中失去電子被氧化，所給物質中 As 元素化合價發(fā)生了變化，低價態(tài)的 AsH3 是還原劑。 (2)已知 0． 2mol3 KBrO 在反應中得到 1mol 電子生成 X，則 X 的化學式為 。 第 11 頁 比較 化學鍍與電鍍 應該從反應環(huán)境和條件以及反應實質和產物方面去分析歸納問題，從方法上分析，電鍍是利用電解原理通過外加直流電源，在 鍍件表面 形成的鍍層，鍍層一般只有 鎳，而化學鍍是利用氧化還原反應鍍件直接與電解質溶液接觸，在塑料鍍件表面沉積鎳 —磷合金，這是兩者的不同；從原理上分析，無論電鍍還是化學鍍均有電子的轉移，均是利用了氧化還原反應，這是兩者的相同點 12． （ 09 上海卷 24）某反應中反應物與生成物有： 3AsH 、 24HSO 、 3KBrO 、 24KSO 、34HAsO 、 2HO和一種未知物質 X。資源豐富，更新及時。配平后一定要檢查電 荷是否守恒。 ―五鈉 ‖即五個鈉原子，由化合價代數為零可求解。 答案： （ 1） ① 制水泥 ② 1H? +3 2H? +18 3H? （ 2） Na5P3O10 （ 3） ① +1 ② 1 Ni2+ + 1 H2PO2+ 1 H2O → 1 Ni + 1 H2PO3 + 2H＋ ③ 化學鍍無需通電，而電鍍需要通電 都利用氧化還原反應 化學鍍對鍍件的導電性無特殊要求 解析： (1)CaSiO3 可以用來制水泥。請從以下方面比較化學鍍與電 鍍。 ② 化學鍍鎳的溶液中含有 Ni2+和 H2PO2，在酸性等條件下發(fā)生下述反應： （ a） Ni2+ + H2PO2+ → Ni + H2PO3 + （ b） 6H2PO2 +2H+ = 2P