高考化學(xué)試題分類匯編化學(xué)與生活、環(huán)境和工業(yè)(參考版)
2025-04-10 22:34本頁面
【正文】 可知消耗鐵離子為8b103mol,根據(jù)鐵元素守恒。根據(jù)電荷守恒，溶質(zhì)中硫酸鈉消耗硫酸根離子為2a103mol。除此外，鐵粉還可以與溶液中的H+反應(yīng)、（3）考查了影響鹽類水解的因素。（1）考查酸的通性，可以與金屬氧化物反應(yīng)，又知道TI的化合價，可以寫出化學(xué)方程式。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_______________________kg。過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、______________、_______________________（填化學(xué)式），減少廢物排放。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。（1） 向濾液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________、____________________。（3）陰極的電極產(chǎn)生的氣體為O2和SO2.（2010四川理綜卷）29.（16分）四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計算。覆蓋面比較多。陽極區(qū)放出氣體的成分為 。（2） 方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應(yīng)： 與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為 。（1） 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中的化學(xué)反應(yīng)為：能提高燃煤煙氣中去除率的措施有 ▲ （填字母）。（1）Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)，生成對應(yīng)的硝酸鹽；（2）控制溫度，不用濃硝酸的目的是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)速率過快；同時濃硝酸容易揮發(fā)分解；（3）通過產(chǎn)物，結(jié)合溶液的酸堿性，選用的X為BaCO3，在I中有Fe3+、H+和Ba2+、NO3等，加入BaCO3后，能使Fe3+和H+濃度降低；（4）在廢渣中有可溶性鋇鹽，有毒，因此，洗滌的目的是減少可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染。 （4）上述流程中洗滌的目的是 。（2）酸溶時通常控制反應(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是 、 。（2010江蘇卷）16.（10分）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有、等]。但，在簡答的環(huán)境中也還是有難度的。但，題目設(shè)計與問題設(shè)計都在平時的練習(xí)與討論中必然會涉及。難點2是氧化還原方程式的書寫與配平，及氧化還原原理的應(yīng)用。即比較圖中a,b的大小。大于1:1則為NaOH與Na2CO3的混合物。不產(chǎn)生二氧化碳則混合物只有NaOH。通過m與n的計算獲得最終結(jié)果。將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無氣體則無NaHCO3，石灰水變渾濁則有NaHCO3無NaOH，稱量石灰水質(zhì)量變化量mg。實驗設(shè)計一：實驗原理：定量分析法。故選擇D. CuO。答案：（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,紅色粉末的作用是充當(dāng)氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。計算：N()*2*14=，則Na的物質(zhì)的量為：（）/23=，N與Na的物質(zhì)的量之比為：:=3:1，則化合物甲為Na3N。紅棕色物質(zhì)可能為Fe2O3\Fe(OH)3等,根據(jù)題意只能是Fe2O3?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。題目關(guān)鍵詞：粉末分解釋放氮氣，粉末僅含Na、Fe、N、O，水溶性試驗部分溶解，可溶部分為化合物甲，不溶物紅棕色可溶于鹽酸。試題解析：本題知識載體很新鮮，很生活，很化學(xué)。（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?；衔锉?
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