[高考理綜]2011高考化學試題分類匯編-離子共存離子反應(yīng)(參考版)

【摘要】中報網(wǎng)精品資料知識改變命運教育開創(chuàng)未來網(wǎng)站：論壇：版權(quán)所有@中報教育網(wǎng)2022高考化學試題分類匯編-離子共存離子反應(yīng)1.（2022江蘇高考4）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是mol·L－1的KNO3溶液：H

2025-01-12 16:05

離子反應(yīng)及離子共存(參考版)

【摘要】離子共存和離子反應(yīng)方程式書寫主要考查考生對典型化學反應(yīng)的掌握程度，是元素及其化合物知識考查的一種重要形式。離子反應(yīng)方程式的呈現(xiàn)方式一般是選擇型的正誤判斷或填空型的書寫，而書寫類主要是與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的離子方程式出現(xiàn)頻率較高。(1)對于離子共存可以按“抓特征、補盲點、挖反應(yīng)、用條件”的思路進行，具體如下：①理解每種離子的特殊性質(zhì)(如

2024-11-28 16:36

高三高考練習題離子反應(yīng)離子共存(參考版)

【摘要】08~09學年各模擬考匯編（上海）專題離子反應(yīng)離子共存11．（盧灣一）下列各組離子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（）。：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－：Na+、AlO2－、S2－、CO32－+的溶液：H+、I－、K+、Cl－(H+)=1×10-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－9.（普陀一）某無

2025-01-17 05:13

離子反應(yīng)20xx高考題(參考版)

【摘要】（2015·北京）11、某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A、該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2OB、該消毒液的pH約為12：ClO－+H2OHClO+OH－C、該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2

2025-08-08 10:36

高考理綜-化學試題分類解析(參考版)

【摘要】1．（2011浙江高考10）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成

2025-01-18 10:20

高考化學氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)復習資料(參考版)

【摘要】專題一氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)【課前導引】1.下列變化過程中所發(fā)生的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是:A.皂化反應(yīng)B.鋁熱反應(yīng)C.中和反應(yīng)D.可逆反應(yīng)解析：本題以中學化學課本里幾類典型而又重要的反應(yīng)為背景，意在對氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征及

2024-09-02 09:02

四川省成都市20xx屆高考化學一輪復習專題23離子反應(yīng)離子共存課件(參考版)

【摘要】討論：現(xiàn)在以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②干冰；③液態(tài)的醋酸；④銅；⑤BaSO4固體；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3。請回答下列問題（填序號）：（1）以上物質(zhì)能導電的是：；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：

2025-06-08 23:37

四川省成都市20xx屆高考化學一輪復習專題21離子反應(yīng)離子共存課件(參考版)

【摘要】討論：現(xiàn)在以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②干冰；③液態(tài)的醋酸；④銅；⑤BaSO4固體；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3。請回答下列問題（填序號）：（1）以上物質(zhì)能導電的是：；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：

2025-06-08 23:48

離子反應(yīng)與離子共存練習題及答案(參考版)

【摘要】離子反應(yīng)與離子共存習題　　一、選擇題：每小題只有一個選項正確．　　1．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（?。　．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液　　B．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)　　C．硫化鉀晶體溶于水　　D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸　　2．某無色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是（?。　．　　　B．

2025-06-10 21:12

20xx年高考預測卷理綜化學試題(參考版)

【摘要】2020年高考理綜化學預測題一、選擇題（本題包括14小題，每小題只有一個選項最符合題意）1【化學STS】下列物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系正確的是()A．84消毒液具有堿性，可用作消毒劑和漂白劑B．氫氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蝕劑C．過氧化鈉具有漂白性，可作航空和潛水的供氧劑D．活性鐵粉

2024-11-16 06:36

備戰(zhàn)20xx高考1997-20xx年高考化學試題分類匯編專題11水溶液中的離子平衡(參考版)

【摘要】專題11水溶液中的離子平衡（2020·江蘇卷）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－

2024-11-07 02:11

【化學】20xx年高考熱點知識訓練：8離子共存(參考版)

【摘要】高考化學熱點知識訓練8離子共存問題一、離子在溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)類型要解答離子在溶液中能否大量共存，首先要看能否發(fā)生下列四個方面的反應(yīng)：1、能否發(fā)生復分解反應(yīng)。復分解反應(yīng)能否發(fā)生的條件又要看是否有難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)生成。2、能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。常見的離子間氧化還原反應(yīng)有下列幾組：2Fe3++S2-2Fe2+＋S↓;2Fe3++2I-2Fe2+＋I23

2025-08-07 23:15

離子反應(yīng)(參考版)

【摘要】離子反應(yīng)一、教學目標知識目標學生能區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)知道離子反應(yīng)的本質(zhì)學會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)能力目標通過觀察實驗現(xiàn)象學會分析、探究化學反應(yīng)的本質(zhì)，培養(yǎng)學生抽象思維能力德育目標培養(yǎng)嚴謹求實勇于探索的科學態(tài)度二、教學重點和難點教學重點強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義離

2025-07-01 22:04

20xx高三化學專題復習--離子反應(yīng)(參考版)

【摘要】練習：下列物質(zhì)中，能導電的是，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是：A二氧化硫B氨氣C銅D硫酸鋇晶體E無水硫酸F氯化氫氣體G飽和食鹽水H蔗糖I酒精

2025-08-07 18:35

離子反應(yīng)方程式與離子共存及氧化還原反應(yīng)的配平(參考版)

【摘要】考點2離子反應(yīng)方程式與離子共存1．復習重點（1）增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。(2)定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液中，……”。2．難點聚焦　(一)、由于發(fā)生復分解反應(yīng)，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、

2025-08-08 10:11

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